Tinh thể ngậm nước là gì

VD: Na2CO3.10 H2O trong đó: Na2CO3 là khan và 10 H2O là nước kết tinh. Na2CO3.10 H2O là tinh thể ngậm nước. Cách tính: Na2CO3.10 H2O=106+10.18=286 Muối.nH2O ví dụ : CuSO4.5H2O đọc là "Muối đồng sunfat ngậm 5 phân tử nước" trong đó : n là số tinh thể ngậm nước. + Khối lượng mol của tinh thể ngậm nc : klg mol Muối + n . 18 ví dụ trên : M CuSO4.5H2O = (64+32+16.4)+5.18 = 250 g + Khối lượng mol nước : n . 18 ví dụ trên : n H2O = 5 . 18 = 90 g Một ví dụ cụ thể nhé : Khối lượng của CuSO4 trong dd là 64g, khối lượng của tinh thể ngậm nc là 100g. Xác định CTHH của phân tử muối ngậm nước Giải: Gọi CTHH của muối ngậm nc là CuSO4.nH2O biết M CuSO4 = 64g => nCuSO4 = 64 : (64+32+16.4) = 0,4 mol M CuSO4 = 160g Theo bài ra ta có : (160 + n . 18).0,4 = 100 <=> 160 + n . 18 = 100 : 0,4 = 250 <=> n . 18 = 250 - 160 = 90 <=> n . 18 = 90 <=> n = 5 Vậy CTHH của phân tử muối ngậm nước là CuSO4.5H2O Còn muối axit thì mình biết là : ví dụ : Ca(OH)2 + SO2 --> CaSO3 + H2O 1 ------------1 nếu tỉ lệ là 1:1 thì sản phẩm là muối trung hoà Ca(OH)2 + 2SO2 --> CaHSO3 (bạn tự cân bằng nhá) 1 ------------2 nếu tỉ lệ là 1 : 2 thì sản phẩm là muối axit số mol của tinh thể ngậm nước = số mol của đồng sunfat đó bạn. - Muối ngậm nước là những tinh thể của những chất mà có chưa một số phân tử nước nhất định. +/ Vd: +/ Na2CO3.10H2O trong đó Na2CO3 là khan còn 10H2O là nước kết tinh. Cách tính PTK: M(Na2CO3.10H2O) = 106 + 10.18 = 286(g) +/ tính chất của muối axit: - Tác dụng với axit tạo thành muối mới + khí cacbonic + Nước. Vd: NaHCO3 + HCl---> NaCl + CO2 +H2O - Tác dụng với bazo ( của cùng kim loại đó) tạo thành muối + H2O. vd: NaHCO3 + NaOH ---> Na2CO3 + H2O - tác dụng với bazo dư tạo thành muối +(OH) + H2O

- muối axit dư tác dụng với bazo tạo thành 2 muối mới + H2o

Bài tập 1)Tính thể tích của nước trong 24,5g Fe2(SO4)3.5H20 2)Cho 14,3g hợp chất Na2Co3 ngậm nước đc đun nóng để khử nước. Kết quả cho thấy muối mất nước nhẹ hơn khối lượng ban đầu là 9g. Hãy xác định công thức của muối ngậm nước. 3)Khối lượng dung dịch CuSO4.5H2O là 100g. N CuSO4 là 0,005 mol. Cm (nồng độ mol) của dung dịch là ? 4) Cho 4.48 g oxit của 1 kim loại hóa trị II tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch H2SO4 0.8M rồi cô cạn dung dịch thì nhận được 13.76 g tinh thể muối ngậm nước. Tìm công thức phân tử này 5)M là kim loại hóa trị Il . hòa tan M vào 200g dd H2S04 loãng vừa đủ thu 0,672 lít khí ở 54,6* C 2 ATM và dd A . chia dd A làm 2 phần = nhau: Phần 1 tác dụng vsNa0H dư , lọc kết tủa nung tới khối lượng không đổi thu đc 1g chất rắn a, xác định M và nồng độ % axit đã dùng b, phần 2 làm bay hơi H20 thu 6,15 g muối ngậm nước .Tìm CT muối 6)Thêm 1g MgSO4 vào 100g dung dịch MgSO4 bão hòa ở 20 độC thì tách ra 1, 58g MgSO4 ở dạng muối kết tinh ( Muối ngậm nước). Tìm công thức phân tử của tinh thể muối kết tinh đó. Biết độ tan của MgSO4 ở 20 độC là 35,1g 7)Một tinh thể muối ngậm nước có dạng Na2CO3.xH2O biết rằng thành phần phần trăm của Na2CO3 trong muối ngậm nước là 37,063% . Xác định công thức phân tử của tinh thể muối ngậm nước đem dùng.

mk chỉ biết thế thôi vì bài tập rất ít và ko phong phú

mn oi cho e hỏi bài này :trong phòng thí nghiệm có Na2CO3.xH2O và các loại dụng cụ cần thiết có đủ .hãy trình bày cách xác định công thức của muối ngậm nước