Cho 16g CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20 tinh m

Bài giải:
1. Phương trình Hoá Học
Phương trình hoá học của phản ứng trên dựa trên cơ sở phản ứng giữa Oxit bazo yếu với Axit mạnh H2SO4 tạo ra muối mới là CuSO4 có màu xanh và nước.
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

2. Tính khối lượng axit đã phản ứng
Chúng ta quan sát theo đề bài ra có số mol của 2 chất tham gia phản ứng đó là của CuO và H2SO4 lần lượt có số mol là 0.085 và

Theo phương trình ra có:

	CuO	+	H2SO4	→	CuSO4	+	H2O
Theo PT	1 mol		1 mol
Theo bài ra	0.085		0.204
Phản ứng	0.085		0.085		0.085		0.085
Sau phản ứng	0		0.119		0.085		0.085

Vậy số lượng axit đã phản ứng là 0.085 mol và có khối lượng là:
mH2SO4 = 0.085.2+32+64)
mH2SO4 = 8.33 (g)
3. Tính khối lượng muối CuSO4
Sau khi phản ứng thì CuO hết và H2SO4 dư 0.019 mol.
Khối lượng muối sinh ra được tính theo số mol của CuO và có khối lượng của CuSO4 là:
mCuSO4 = 0.085.(64 + 32 + 64)
mCuSO4 = 13.6 (g)
4. Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng
Dung dịch sau phản ứng có H2SO4 còn dư và CuSO4 được tạo thành.
Ta có nồng độ % của H2SO4 dư là:
 C% H2SO4 = 
C% H2SO4 = 10.93 (%)
Nồng độ dung % của CuSO4 là: 
 C%CuSO4 = 
C%CuSO4 = 12.75 (%)
 

Những tin mới hơn

Những tin cũ hơn

Lost your password? Please enter your email address. You will receive a link and will create a new password via email.

Đáp:

`n_(CuO)=\frac{16}{160}=0，1(mol)`

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

Theo phương trình

`n_(CuSO_4)=n_(H_2SO_4)=0，1(mol)`

`m_(dd  H_2SO_4)=\frac{0，1．98}{9，8%}=100(g)`

`=>m_(dd)=100+16=116(g)`

`=>C%_(CuSO_4)=\frac{0，1．160}{116}．100=13，79%`

`b，`

`CuSO_4+2NaOH->Cu(OH)_2+Na_2SO_4`

Theo phương trình

`n_(NaOH)=2n_(CuSO_4)=0，2(mol)`

`=>V_(NaOH)=\frac{0，2}{2}=0，1(l)`

`n_(Cu(OH)_2)=0，1(mol)`

`=>m_(Cu(OH)_2)=0，1．98=9，8(g)`

`n_(CuO)=\frac{16}{160}=0，1(mol)`

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

Theo phương trình

`n_(CuSO_4)=n_(H_2SO_4)=0，1(mol)`

`m_(dd  H_2SO_4)=\frac{0，1．98}{9，8%}=100(g)`

`=>m_(dd)=100+16=116(g)`

`=>C%_(CuSO_4)=\frac{0，1．160}{116}．100=13，79%`

`b，`

`CuSO_4+2NaOH->Cu(OH)_2+Na_2SO_4`

Theo phương trình

`n_(NaOH)=2n_(CuSO_4)=0，2(mol)`

`=>V_(NaOH)=\frac{0，2}{2}=0，1(l)`

`n_(Cu(OH)_2)=0，1(mol)`

`=>m_(Cu(OH)_2)=0，1．98=9，8(g)`

Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9，8% A) tính nồng độ phần trăm c̠ủa̠ dung dịch thu được sau phản ứng．B) cho dung dịch thu được tác dụng h

Trích nguồn : ...

Vừa rồi, chủ đề ❤️️ Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9,8% A) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.B) cho dung dịch thu được tác dụng h ❤️️ đã đượcgiáxe.vn giới thiệu chi tiết về , hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9,8% A) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.B) cho dung dịch thu được tác dụng h " mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9,8% A) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.B) cho dung dịch thu được tác dụng h [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng giáxe.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9,8% A) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.B) cho dung dịch thu được tác dụng h bạn nhé.

Top 1 ✅ Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9,8% A) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.B) cho dung dịch thu được tác dụng h nam 2022 được cập nhật mới nhất lúc 2021-12-30 14:12:17 cùng với các chủ đề liên quan khác

Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9，8% A) tính nồng độ phần trăm c̠ủa̠ dung dịch thu được sau phản ứng.B) cho dung dịch thu được tác dụng h

Hỏi:

Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9，8%A) tính nồng độ phần trăm c̠ủa̠ dung dịch thu được sau phản ứng.

B) cho dung dịch thu được tác dụng hết với dung dịch NaOH 2M．Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng ѵà khối lượng kết tủa thu được.

Đáp:

`n_(CuO)=\frac{16}{160}=0，1(mol)`

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

Theo phương trình

`n_(CuSO_4)=n_(H_2SO_4)=0，1(mol)`

`m_(dd  H_2SO_4)=\frac{0，1.98}{9，8%}=100(g)`

`=>m_(dd)=100+16=116(g)`

`=>C%_(CuSO_4)=\frac{0，1.160}{116}.100=13，79%`

`b，`

`CuSO_4+2NaOH->Cu(OH)_2+Na_2SO_4`

Theo phương trình

`n_(NaOH)=2n_(CuSO_4)=0，2(mol)`

`=>V_(NaOH)=\frac{0，2}{2}=0，1(l)`

`n_(Cu(OH)_2)=0，1(mol)`

`=>m_(Cu(OH)_2)=0，1.98=9，8(g)`

`n_(CuO)=\frac{16}{160}=0，1(mol)`

`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`

Theo phương trình

`n_(CuSO_4)=n_(H_2SO_4)=0，1(mol)`

`m_(dd  H_2SO_4)=\frac{0，1.98}{9，8%}=100(g)`

`=>m_(dd)=100+16=116(g)`

`=>C%_(CuSO_4)=\frac{0，1.160}{116}.100=13，79%`

`b，`

`CuSO_4+2NaOH->Cu(OH)_2+Na_2SO_4`

Theo phương trình

`n_(NaOH)=2n_(CuSO_4)=0，2(mol)`

`=>V_(NaOH)=\frac{0，2}{2}=0，1(l)`

`n_(Cu(OH)_2)=0，1(mol)`

`=>m_(Cu(OH)_2)=0，1.98=9，8(g)`

Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9，8% A) tính nồng độ phần trăm c̠ủa̠ dung dịch thu được sau phản ứng.B) cho dung dịch thu được tác dụng h

Xem thêm : ...

Vừa rồi, 1đô.vn đã gửi tới các bạn chi tiết về chủ đề Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9,8% A) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.B) cho dung dịch thu được tác dụng h nam 2022 ❤️️, hi vọng với thông tin hữu ích mà bài viết "Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9,8% A) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.B) cho dung dịch thu được tác dụng h nam 2022" mang lại sẽ giúp các bạn trẻ quan tâm hơn về Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9,8% A) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.B) cho dung dịch thu được tác dụng h nam 2022 [ ❤️️❤️️ ] hiện nay. Hãy cùng 1đô.vn phát triển thêm nhiều bài viết hay về Cho 16g CuO tác dụng hết với dung dịch H2SO4 9,8% A) tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.B) cho dung dịch thu được tác dụng h nam 2022 bạn nhé.