Hóa 8 bài 43: Pha chế dung dịch được VnDoc biên soạn là kiến thức trọng tậm bài 43 Pha chế dung dịch, giúp các bạn học sinh nắm cách pha chế dung dịch từ vận dụng giải các dạng bài tập. Mời các bạn tham khảo. Show
A. Tóm tắt lý thuyết hóa 8 bài 431. Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trướcBước 1: Tính các đại lượng cần dùng Bước 2: Pha chế dung dịch theo các đại lượng cần xác định Pha dung dịch nồng độ mol/l (CM): Từ muối A, nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy pha chế V (ml) dung dịch A nồng độ CM Bước 1: Tính số mol chất tan có trong dung dịch cần pha chế: Vì đơn vị của nồng độ mol là mol/lít nên thể tích dung dịch phải đổi về lít, sau đó tính số mol theo công thức: n = CM . V Bước 2: Từ số mol suy ra khối lượng chất tan (m) cần lấy để pha chế. Bước 3: Thể tích dung dịch chính là thể tích nước cần dùng để pha chế. Kết luận: vậy cần lấy m gam A hòa tan vào V (ml) nước cất để tạo thành V (ml) dung dịch A có nồng độ CM Pha dung dịch nồng độ phần trăm: Từ muối B, nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và nêu cách pha chế m gam dung dịch B có nồng độ C%. Bước 1: Tính khối lượng chất tan cần pha chế: Bước 2: Tính khối lượng nước cần pha chế: Cần nhớ công thức tính khối lượng dung dịch: mdung dịch = mdung môi + mchất tan \=> m2 = mnước = mdung dịch – mchất tan Kết luận: Vậy cần lấy m1 gam chất B hòa tan vào m2 gam nước để thu được m gam dung dịch B có nồng độ C%. Ví dụ: Pha chế 50 gam dung dịch CuSO4 10% Giải Tính toán Tìm khối lượng chất tan: mCuSO4 = (10.50)/100 = 5 (gam) Tìm khối lượng dung môi nước mdm = mdd - mct = 50 - 5 = 45 gam Cách pha chế Cân lấy 8 gam CuSO4 cho vào cốc thủy tinh có dung tích 100 ml. Đổ dần dần nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch. Ta được 50 ml dung dịch CuSO4 1M 2. Pha loãng hoặc cô đặc một dung dịch theo nồng độ cho trước
Khi pha loãng, nồng độ dung dịch giảm. Còn cô đặc, nồng độ dung dịch tăng. Dù pha loãng hay cô đặc, khối lượng chất tan luôn luôn không thay đổi.
+ Đối với bài tập nồng độ %: mdd(1) . C%(1) = mdd(2) . C%(2) + Đối với bài tập nồng độ mol: Vdd(1) . CM (1) = Vdd(2) . CM (2) Tổng quát: Pha V2 (ml) dung dịch A có nồng độ CM2 (M) từ dung dịch A có nồng độ CM1 (M) Bước 1: Tính toán
n = CM2 . V2
\=> Thể tích nước cần thêm là: Vnước = V2 – V1 Bước 2: Pha chế dung dịch Ví dụ: Pha chế 100 ml dung dịch MgSO4 0,4 M từ dung dịch MgSO4 2M Tính toán Tìm số mol chất tan có trong 100 ml dung dịch MgSO4 0,4M mMgSO4 = (0,4.100)/1000 = 0,04 (mol) Tìm thể tích dung dịch MgSO4 2M trong đó có chứa 0,04 mol MgSO4 Vml = (1000.0,04)/2 = 20 ml Cách pha chế Đong lấy 20 ml dung dịch MgSO4 2M cho vào cốc chia độ có dung tích 200 ml. Thêm từ từ nước cất vào cốc đến vạch 100 ml và khuấy đều, ta được 100 ml dung dịch MgSO4 0,4M B. Giải bài tập hóa 8 bài 43VnDoc biên soạn hướng dẫn các bạn học sinh giải bài tập chi tiết bài tập sách giáo khoa tại: Giải Hóa 8 bài 43: Pha chế dung dịch C. Trắc nghiệm Hóa 8 bài 43Ngoài bài tập sách giáo khoa cũng như bài tập sách bài tập VnDoc biên soạn thêm bộ câu hỏi trắc nghiệm giúp củng cố rèn luyện kĩ năng giải bài tập dành cho các bạn: Trắc nghiệm Hóa học 8 bài 43 ----- Trên đây Hóa 8 bài 43: Pha chế dung dịch VnDoc đã đưa tới các bạn một tài liệu rất hữu ích. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lí 8, Lý thuyết Sinh học 8, Giải bài tập Hóa học 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Hóa 8 Bài 43: Pha chế dung dịch giúp các em học sinh lớp 8 nắm vững kiến thức về cách pha chế dung dịch theo nồng độ. Đồng thời giải nhanh được các bài tập Hóa học 8 chương 6 trang 149. Vậy sau đây là nội dung chi tiết tài liệu, mời các em cùng theo dõi tại đây. Hoá học 8 Bài 43: Pha chế dung dịchGiải bài tập Hóa 8 Bài 43 trang 149Bài 1 trang 149 SGK Hóa 8Làm bay hơi 60g nước từ dung dịch có nồng độ 15% được dung dịch mới có nồng độ 18%. Hãy xác định khối lượng của dung dịch ban đầu. Gợi ý đáp án: Gọi m là khối lượng dung dịch ban đầu Khối lượng dung dịch sau khi làm bay hơi nước bằng (m-60)g. Khối lượng chất tan trước và sau là không đổi. Ta có: %7D%7B100%7D) ⇔ 15.m = 18(m – 60) ⇔ 15m = 18m – 1080 ⇔ 3m = 1080 m = 360 (g) Vậy khối lượng dung dịch trước khi bay hơi là 360 gam. Bài 2 trang 149 SGK Hóa 8Đun nhẹ 20g dung dịch CuSO 4 cho đến khi nước bay hơi hết, người ta thu được chất rắn màu trắng là CuSO 4 khan. Chất này có khối lượng là 3,6g. Hãy xác định nồng độ phần trăm của dung dịch CuSO 4 . Gợi ý đáp án: Công thức tính nồng độ phần trăm: C% = Nồng độ phần trăm của dung dịch: C% = Bài 3 trang 149 SGK Hóa 8Cân lấy 10,6g Na2CO3 cho cốc chia độ có dung tích 0,5 lít. Rót từ từ nước cất vào cốc cho đến vạch 200ml. Khuấy nhẹ cho Na2CO3 tan hết, ta được dung dịch. Biết 1ml dung dịch này cho lượng là 1,05g. Hãy xác định nồng độ phần trăm (c%) và nồng độ mol/l của dung dịch vừa pha chế được. Gợi ý đáp án: Khối lượng dung dịch Na2CO3: m = 200 . 1,05 = 210 g Nồng độ phần trăm của dung dịch: C% = Số mol của Na2CO3: là: %7D%20%3D%200%2C1%20mol) Đổi 200 ml = 0,2 lít Nồng độ mol của dung dịch: Bài 4 trang 149 SGK Hóa 8Hãy điền những giá trị chưa biết vào những ô trống trong bảng, bằng cách thực hiện các tính toán theo mỗi cột. |
