VnDoc mời thầy cô cùng các bạn học sinh tham khảo tài liệu Giải Hóa 10 Bài 31: Bài thực hành số 4 Tính chất của oxi, lưu huỳnh, qua bộ tài liệu các bạn sẽ học tập hiệu quả hơn môn Hóa học một cách đơn giản. Mời thầy cô cùng các bạn học sinh tham khảo. Show
Viết bản tường trình (trang 133 SGK Hóa 10) 1. Thí nghiệm 1. Tính oxi hóa của oxiCách tiến hành: Quấn vào đầu dây thép một mẩu than hoặc mẩu gỗ nhỏ. Đốt nóng một đoạn dây thép xoắn trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình đựng khí oxi. Hiện tượng: Mẩu than cháy hồng. Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy trong oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe như pháo hoa. Phương trình hóa học 3Fe + O2 → Fe3O4. Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 đến 8/3 nên Fe là chất khử. Số oxi hóa của O giảm từ O xuống -2 nên O là chất oxi hóa. 2. Thí nghiệm 2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độCách tiến hành Lấy 1 lượng nhỏ lưu huỳnh vào ống nghiệm. Đun nóng liên tục ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng. Hiện tượng: S (rắn, vàng) → S (lỏng, vàng, linh động) → S (quánh nhớt, nâu đỏ) → S (hơi ,da cam). Giải thích hiện tượng: S nóng chảy ở 119oC thành chất lỏng màu vàng rất linh động. Ở 187oC lưu huỳnh trở nên quánh nhớt và có màu đỏ nâu. Đến 445oC lưu huỳnh sôi, phân tử S bị phá vỡ thành phân tử nhỏ dạng hơi. 3. Thí nghiệm 3. Tính khử của lưu huỳnhCách tiến hành thí nghiệm Cho 1 ít hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh vào ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn đến khi thấy có hiện tượng xảy ra phản ứng. Hiện tượng: Phản ứng giữa Fe và S xảy ra nhanh hơn tỏa nhiều nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp. Phương trình hóa học Fe + S → FeS. Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 → 2 nên Fe là chất khử. Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2 nên S là chất oxi hóa. 4. Thí nghiệm 4. Tính khử của lưu huỳnhCách tiến hành thí nghiệm Đốt lưu huỳnh trong không khí rồi đưa vào bình chứa khí oxi Hiện tượng: S cháy trong lọ chứa O2 mãnh liệt hơn nhiều khi cháy trong không khí, tạo ra khí SO2 có mùi hắc. Phương trình hóa học: S + O2 → SO2. Số oxi hóa của S tăng từ 0 → +2 nên S là chất khử. Số oxi hóa của O giảm từ 0 xuống -2 nên O là chất oxi hóa. II. Bản tường trình bài thực hành số 4 hóa 10 Cách tiến hànhGiải thích hiện tượngPhương trình phản ứng (nếu có)Thí nghiệm 1. Tính oxi hóa của oxiThí nghiệm 2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độThí nghiệm 3. Tính khử của lưu huỳnhThí nghiệm 4. Tính khử của lưu huỳnh ----- Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Giải Hóa 10 Bài 31: Bài thực hành số 4 Tính chất của oxi, lưu huỳnh. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Video Giải bài tập Hóa 10 Bài 31: Bài thực hành số 4. Tính chất của oxi, lưu huỳnh - Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack) Bài 1: Viết bản tường trình (trang 133 SGK Hóa 10) 1. Tính oxi hóa của oxi. Quảng cáo Tiến hành TN: Đốt nóng 1 đoạn dây thép xoắn trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa nhanh vào bình đựng khí oxi (có gắn mẩu than ở đầu dây thép để làm mồi) Quan sát hiện tượng Hiện tượng: Mẩu than cháy hồng. Khi đưa vào lọ chứa oxi, dây thép cháy trong oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe như pháo hoa. PTHH: 3Fe + O2 → Fe3O4. Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 đến nên Fe là chất khử. Số oxi hóa của O giảm từ O xuống -2 nên O là chất oxi hóa. Giải thích hiện tượng: Fe bị oxi hóa trong khí oxi thu được Fe3O4, phản ứng tỏa nhiêt. Quảng cáo 2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ. Tiến hành TN: Lấy 1 lượng nhỏ lưu huỳnh vào ống nghiệm. Đun nóng liên tục ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng. Hiện tượng: S(rắn, vàng) → S(lỏng, vàng, linh động) → S(quánh nhớt, nâu đỏ) → S(hơi ,da cam). Giải thích hiện tượng: S nóng chảy ở 119oC thành chất lỏng màu vàng rất linh động. Ở 187oC lưu huỳnh trở nên quánh nhớt và có màu đỏ nâu. Đến 445oC lưu huỳnh sôi, phân tử S bị phá vỡ thành phân tử nhỏ dạng hơi. 3. Tính oxi hóa của lưu huỳnh. Tiến hành TN: Cho 1 ít hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh vào ống nghiệm Đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn đến khi thấy có hiện tượng xảy ra phản ứng. Quan sát hiện tượng Hiện tượng: Phản ứng giữa Fe và S xảy ra nhanh hơn tỏa nhiều nhiệt, làm đỏ rực hỗn hợp. PTHH: Fe + S → FeS. Số oxi hóa của Fe tăng từ 0 → +2 nên Fe là chất khử. Số oxi hóa của S giảm từ 0 xuống -2 nên S là chất oxi hóa. Giải thích hiện tượng: Fe bị oxi hóa bởi S tạo FeS, phản ứng tỏa nhiệt. Quảng cáo 4. Tính khử của lưu huỳnh. Tiến hành TN: Đốt lưu huỳnh trong không khí rồi đưa vào bình chứa khí oxi Quan sát hiện tượng. Hiện tượng: S cháy trong lọ chứa O2 mãnh liệt hơn nhiều khi cháy trong không khí, tạo ra khí SO2 có mùi hắc. PTHH: S + O2 → SO2. Số oxi hóa của S tăng từ 0 → +4 nên S là chất khử. Số oxi hóa của O giảm từ 0 xuống -2 nên O là chất oxi hóa. Giải thích hiện tượng: S bị oxi hóa bởi O2 tạo SO2 có mùi hắc. Các bài Giải bài tập Hóa 10, Để học tốt Hóa học 10 Chương 6 khác:
Đã có lời giải bài tập lớp 10 sách mới:
Săn SALE shopee Tết:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GÓI THI ONLINE DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 10Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.  Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
