Giải bài 4 Trang 94 SGK Hóa học lớp 8, phần bài tập Bài 27: Điều chế khí oxi – Phản ứng phân hủy. Đề bài 4 Trang 94 SGK Hóa học lớp 8: Tính số mol và số gam kali clorat cần thiết để điều chế được:
Lời giải câu 4 Trang 94 SGK Hóa học lớp 8: (HTTPS://BAIVIET.ORG) Bài 4 trang 94 SGK Hóa 8 được giải bởi Học Tốt giúp bạn nắm được cách làm và tham khảo đáp án bài 4 trang 94 sách giáo khoa Hóa lớp 8 Bài 4 trang 94 SGK Hóa 8 được hướng dẫn cách giải và đáp án không chỉ giúp em làm tốt bài tập này mà còn nắm vững hơn các kiến thức Nguyên tố hóa học đã được học. Giải bài 4 trang 94 SGK Hóa 8Đề bàiTính số gam Kali clorat cần thiết để điều chế được :
Cách giảiViết PTHH : 2KClO3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2KCl + 3O2 1. Đổi số mol của oxi: \({n_{{O_2}}} = \dfrac{{48}}{{32}} = ?\,\,(mol)\) 2. Đổi số mol của oxi: \({n_{{O_2}}} = \,\,\dfrac{{44,8}}{{22,4}} = ?\,\,(\,mol)\) Trong mỗi trường hợp tính số mol KClO3 theo số mol của oxi Đáp ánBài làm cách 1 - Phương trình phản ứng hóa học : 2KClO3 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2KCl + 3O2 2 mol \(\to\) 3 mol \(\dfrac{2}{3}\) mol \(\leftarrow\) 1 mol \( \Rightarrow {n_{KCl{O_3}}} = \dfrac{2}{3}{n_{{O_2}}}\)
- Theo phương trình phản ứng hóa học ta có: \(n_{KClO_{3}}=\dfrac{2}{3}n_{O_{2}}=\dfrac{2}{3}.1,5= 1\) (mol). - Khối lượng kali clorat cần thiết là : \(m_{KClO_{3}}=\) n.M = 1.(39 + 35,5 + 48) = 122,5 (g).
\= 2(mol). - Theo phương trình phản ứng hóa học ta có: \(n_{KClO_{3}}=\dfrac{2}{3}n_{O_{2}}=\dfrac{2}{3}.2\) ≈ 1,333 (mol). \=> Khối lượng kali clorat cần thiết là : \(m_{KClO_{3}}=\) n.M = 1,333.(39 + 35,5 + 48) = 163,3 (g) Bài làm cách 2
- Phương trình phản ứng: \(2KClO_3 \xrightarrow{t{}^\circ } 2KCl + 3O_2\uparrow\) - Theo phương trình hóa học ta có: \(n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=\frac{2}{3}\times 1,5=1\ mol\) \(m_{KClO_3} =n\times M =122,5 \times 1 = 122,5g. \)
- Phương trình phản ứng: \(2KClO_3 \xrightarrow{t{}^\circ } 2KCl + 3O_2\uparrow\) - Theo phương trình hóa học ta có: \(n_{KClO_3}=\frac{2}{3}n_{O_2}=\frac{2}{3}\times 2=\frac{4}{3}\ mol\) \(m_{KClO_3} =n\times M =122,5 \times \frac{4}{3} = 163,3g. \) Ghi nhớ - Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao. - Trong công nghiệp, khí oxi được sản xuất từ không khí và từ nước. - Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới. »» Bài tiếp theo:: Bài 5 trang 94 SGK Hóa 8 Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 4 trang 94 SGK Hóa 8. Hy vọng những bài hướng dẫn của Đọc Tài Liệu sẽ giúp các bạn giải hóa 8 chính xác và học tốt môn học này.
Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm
|