Axit nitric HNO3 là gì?Mục Lục Show
Axit nitric HNO3 là gì?Axit nitric HNO3 là hợp chất vô cơ có công thức hóa học HNO3. Axit nitric HNO3 thường được xem làm một dung dịch nitrat hidro hay còn được gọi là axit nitric khan. Loại axit này được hình thành trong tự nhiên, do trong những cơn mưa do sấm và sét tạo thành.  – Tính axit mạnh: liên kết OH trong phân tử $HNO_3$ rất phân cực nên trong nước dễ bị các phân tử nước (một đầu tích điện dương $\delta^+$, một đầu tích điện âm $\delta^-$) bứt $H^+$ ra khỏi phân tử. Do đó trong nước $HNO_3$ điện li hoàn toàn ra $H^+$, thể hiện tính axit mạnh. Hơn nữa, nhóm $NO_2$ liên kết với $H-O$ là nhóm không no, có tính hút e nên làm cho liên kết OH càng phân cực hơn. – Tính oxi hoá mạnh: số oxi hoá của N là $+5$, cực đại trong các mức oxi hoá của N nên $HNO_3$ có tính oxi hoá mạnh. Đáp án: Giải thích các bước giải: Em trình bày trong hình nha GIẢI ĐÁP MỘT SỐ THẮC MẮC VỀ AXIT NITRIC HNO3
Axit Nitric HNO3 là là một trong trong những axit rất thân thuộc nhưng những em học tập vào công tác THCS và trung học phổ thông, đó là một axit cơ bản với quan trọng đặc biệt nhưng những em đề xuất nắm vững kỹ năng và kiến thức. Vậy HNO3- axit nitric cùng các vừa lòng hóa học muối bột nitrat bao gồm đặc thù hoá học tập và tính chất đồ vật lý đặc thù gì, bài viết tiếp sau đây chúng ta thuộc khám phá chi tiết về tính chất hoá học tập của axit nitric với mối nitrat. Bạn đang xem: Giải đáp một số thắc mắc về axit nitric hno3 > Tính Hóa chất của muối bột Nitrat - Hóa 11 bài bác 9 I. Tính hóa học đồ vật lý của Axit Nitric + Axit nitric tinh khiết là hóa học lỏng, không màu sắc, bốc khói mạnh bạo trong không khí ẩm, D=1,53 g/cm3 + Axit nitric kém nhẹm bền. Ngay ngơi nghỉ ĐK thường, Lúc tất cả hình họa sáng sủa, dung dịch axit nitric bị phân bỏ một phần giải pđợi nitơ đioxit. Khí này rã vào hỗn hợp axit có tác dụng hỗn hợp có màu xoàn. + Axit nitric chảy trong nước sống bất kể tỉ lệ như thế nào. Trong chống phân tích thông thường sẽ có loại HNO3 nồng độ 68%,D=1,40 g/cm3 Về đặc thù hoá học tập của Axit nitric: Tác dụng cùng với BazơTác dụng cùng với Oxit bazơTác dụng với MuốiTác dụng cùng với Kyên ổn loạiTác dụng cùng với phi kimDưới đây, họ thuộc tìm hiểu chi tiết về tính chất hoá học của axit nitric. II. Tính chất hoá học của Axit Nitric 1. Axit Nitric biểu đạt tính axit * HNO3 là 1 trong những axit táo tợn (do HNO3 phân ly thành H+ với NO3-) a) Axit Nitric có tác dụng quỳ tím gửi thành màu đỏ. b) Axit Nitric tác dụng với oxit bazơ (trong những số đó kim loại đã đoạt hóa trị cao nhất)→muối bột + H2O: • HNO3 + CuO 2HNO3+ CuO→Cu(NO3)2+ H2O c) Axit Nitric chức năng cùng với bazơ (trong số đó sắt kẽm kim loại đã chiếm lĩnh hóa trị cao nhất)→ Muối + H2O: •HNO3+ NaOH HNO3 + NaOH→ NaNO3 + H2O •HNO3+ KOH HNO3+ KOH→ KNO3+ H2O •HNO3+Mg(OH)2 2HNO3+ Mg(OH)2→Mg(NO3)2+ 2H2O d) Axit Nitric tính năng với muối bột (trong muối hạt kim loại đã dành hóa trị cao nhất)→muối bột mới + axit mới: •HNO3+ CaCO3 2HNO3+ CaCO3→Ca(NO3)2+ CO2↑+ H2O 2. Axit Nitric bộc lộ tính oxi hoá *HNO3gồm số oxi hoá là +5 (có tính oxi hoá mạnh) cần tuỳ vào độ đậm đặc của HNO3 và kĩ năng khử của chất tmê mẩn gia có thể bị khử thành: a) Axit Nitric công dụng cùng với kim loại: - HNO3phản nghịch ứng cùng với phần đông những kim loại trừ Au cùng Pt→muối bột nitrat + H2O với sản phẩm khử của N+5(NO2, NO, N2O, N2và NH4NO3). PTPƯ: M + HNO3→M(NO3)n+ H2O + NO2(NO, N2O, N2, NH4NO3) - Sản phđộ ẩm khử của N+5là tùy ở trong vào độ mạnh mẽ của kim loại với nồng độ của hỗn hợp axit, thông thường thì: Dung dịch HNO3 quánh chức năng cùng với sắt kẽm kim loại →NO2;Dung dịchHNO3 loãng tác dụng với sắt kẽm kim loại khử yếu đuối (như: Cu, Pb, Ag,..) →NO;Dung dịch HNO3loãng chức năng cùng với kim loại mạnh khỏe (như: Al, Mg, Zn,...) thì N bị khử xuống tới mức càng sâu→ (N2, N2O,NH4NO3).Xem thêm: Sự Nghiện Tiếng Anh Là Gì - Con Nghiện Tiếng Anh Là Gì Ví dụ: HNO3tính năng với kyên ổn loại •HNO3+ Cu Cu + 4HNO3→Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ 2H2O •HNO3+ Fe sắt + 4HNO3(loãng)→Fe(NO3)3+ NO↑ + 2H2O •HNO3+ Na 8Na + 10HNO3→8NaNO3+ NH4NO3+ 3H2O Lưu ý:Nếu đến Fe hoặc các thành phần hỗn hợp Fe và Cu tác dụng cùng với dung dịch HNO3nhưng sau bội nghịch ứng còn dư kyên ổn loại→vào hỗn hợp sắt thu được chỉ ở dạng muối bột Fe2+. b) Tác dụng cùng với phi kim→NO2+ H2O + oxit của phi kim. •HNO3+C C + 4HNO3→CO2+ 4NO2+ 2H2O •HNO3+ S S + 4HNO3→SO2+ 4NO2+ 2H2O •HNO3+ P Phường + 5HNO3→H3PO4+ 5NO2+ H2O c) Axit Nitric công dụng cùng với những chất khử không giống (oxit bazơ, bazơ với muối bột trong các số ấy sắt kẽm kim loại chưa có hóa trị cao nhất). 4HNO3+ FeO→Fe(NO3)3+ NO2↑+ 2H2O 4HNO3+ FeCO3→Fe(NO3)3+ NO2↑+ 2H2O + CO2↑ > Lưu ý: Khí N2O là khí gây cười cợt, khí vuiN2 ko bảo trì cuộc đời, sự cháyKhí NO2bao gồm màu nâu đỏNH4NO3 ko hiện ra ở dạng khí, khi mang đến kiềm vào kim loại thấy bám mùi khaiHNO3đặc nguội tiêu cực (không phản ứng) với Al, sắt, Cr.III. bài tập về Axit nitric *Bài 1 trang 45 SGK Hóa 11:Viết phương pháp electron cùng phương pháp kết cấu của axit nitric. Cho biết nguim tố nitơ tất cả hoá trị với số oxi hoá bởi bao nhiêu? * Lời giải Bài 1 trang 45 SGK Hóa 11: -Công thức electron của axit nitric: * Bài 2 trang 45 sgk hoá 11:Lập những phương thơm trình hoá học a) Ag + HNO3, đặc→ NO2↑ + ? + ? b) Ag + HNO3, loãng→ NO↑+ ? + ? c) Al + HNO3→ N2O↑+ ? + ? d)Zn + HNO3→ NH4NO3↑+ ? + ? e) FeO+ HNO3→ NO↑ + Fe(NO3)3+ ? f)Fe3O4+ HNO3→ NO↑ +Fe(NO3)3+ ? * Lời giải Bài 2 trang 45 sgk hoá 11: -Ta tất cả những PTPƯ sau (thăng bằng PTPƯ bởi phương pháp Electron): a)Ag + 2HNO3, đặc→ NO2↑ + AgNO3+H2O b) 3Ag + 4HNO3, loãng→ NO↑+3AgNO3+ 2H2O c) 8Al + 30HNO3→ 3N2O↑+ 8Al(NO3)3+15H2O d)4Zn + 10HNO3→ NH4NO3↑+ 4Zn(NO3)2+ 3H2O e) 3FeO+ 10HNO3→ NO↑ + 3Fe(NO3)3+ 5H2O f) 3Fe3O4+ 28HNO3→ NO↑ + 9Fe(NO3)3+14H2O * Bài 3 trang 45 SGK Hóa 11:Hãy chỉ ra rằng phần lớn tính chất hoá học tầm thường và khác biệt thân axit nitric cùng axit sunfuric. Viết các phương trình hoá học tập để minh hoạ? * Lời giảiBài 3 trang 45 SGK Hóa 11: •Những tính chất khác hoàn toàn thân axit nitric và axit sunfuric -Axit H2SO4loãng tất cả tính axit, chỉ H2SO4quánh bắt đầu bao gồm tính oxi hoá bạo phổi. Còn axit HNO3dù là axit đặc tốt loãng đều phải có tính oxi hoá mạnh mẽ khi chức năng với các hóa học gồm tính khử. - Axit H2SO4loãng ko tính năng được cùng với các sắt kẽm kim loại đứng sau hiđro vào dãy vận động hoá học nlỗi axit HNO3. sắt + H2SO4(loãng) → FeSO4+ H2↑ 3Cu + 8HNO3→ 3Cu(NO3)2+ 2NO + 4H2O •Những đặc thù bình thường của axit sunfuric cùng axit nitric: + Với axit H2SO4loãng cùng HNO3đều có tính axit bạo gan như: - Đổi màu chất chỉ thị: Quỳ tím chuyển thành màu hồng - Tác dụng cùng với bazơ, oxit bazơ không tồn tại tính khử (những ngulặng tố có số oxi hoá cao nhất):
|
