Chúng ta đã từng được nghe nói về sự điện li của các chất trong tự nhiên. Vậy theo định nghĩa sự điện li là gì? Phân biệt chất điện li mạnh và chất điện li yếu như thế nào? Trong quá trình điện li một chất sẽ tạo ra những gì? Cùng chúng tôi giải đáp những thắc trên qua nội dung bài viết dưới đây nhé. Show I.Sự điện li là gì? 1. Khái niệm chất điện li: Những dung dịch bazo, axit và muối dẫn điện được là vì trong dung dịch của những chất này có chứa rất nhiều tiểu phân mang điện tích. Những tiểu phân này có thể chuyển động một cách tự do trong dung dịch và chúng được gọi với cái tên là ion. Quá trình phân ly những chất trong nước tạo ion chính là sự điện li Các chất khi tan trong nước phân ly ra ion và được gọi là các chất điện li. Cụ thể bazo, axit và muối chính là những chất điện ly. 2.Một số ví dụ về sự điện li: Ví dụ về sự điện li được biểu diễn thông qua phương trình điện li: NaCl -> Na+ + Cl- HNO3 -> H+ + NO3- NaOH -> Na+ + OH- II.Cách phân loại các chất điện li: 1.Chất điện li mạnh: Chất điện li mạnh là chất mà khi tan trong nước, những phân tử hòa tan đều được phân li ra ion. Chất điện li mạnh đều là những axit mạnh như: HNO3, HCl, H2SO4, HClO4,… hay một số bazo mạnh như: KOH, NaOH,… và hầu hết các loại muối. 2. Chất điện li yếu: Chất điện li yếu chính là những chất mà khi tan trong nước chỉ có một số ít phân tử hòa tan có thể phân li được ra ion và phần còn lại vẫn còn được tồn tại ở dạng phân tử ở trong dung dịch. Một số ví dụ về chất điện li yếu như: axit H2SO3, HClO, H2S, CH3COOH,… hay một số bazo yếu như: Bi(OH)3, Mg(OH)2,… III.Cơ chế của quá trình điện li: Ta xem xét quá trình tương tác giữa các phân tử nước và phân tử những chất điện li dẫn đến sự phân ly của những chất này ở trong nước. Phân tử nước (H2O) là phân tử có cực. Liên kết của O – H có trong H2O chính là liên kết cộng hóa trị phân cực. Cặp e dùng chung lệch về phí oxy. Nên ở oxy có dư điện tích âm và ở H thì có dư điện tích dương. Khi chúng ta hòa tan chất điện ly vào trong nước thì chất điện li có thể chính là hợp chất ion (ví dụ như: NaCl…) hay hợp chất công hóa trị có cực. Sẽ xảy ra sự tương tác giữa những phân tử nước với những phân tử điện li. Bên phần mang điện tích âm (anion) của phân tử điện li sẽ hút bên phần mang điện tích dương của phân tử H2O và ngược lại. Bên phần mang điện tích dương (cation) sẽ thu hút bên phần mang điện tích âm ở phân tử H2O. Quá trình tương quan này được kết hợp với sự chuyển động không ngừng nghỉ của những phân tử nước dẫn đến sự điện li những phân tử chất này tạo thành những ion có mang điện tích âm và dương trong H2O. Những hợp chất ancol etylic hay glixerol ,… chúng không phải là các chất điện li vì trong phân tử có liên kết phân cực, tuy nhiên liên kết này rất yếu. Do vậy, dưới tác dụng của những phân tử nước chúng không có khả năng phân li ra ion được. IV.Khái niệm độ điện li: Độ điện li là gì? Trong quá trình nghiên cứu và tìm hiểu chất điện mạnh là gì và chất điện li yếu là gì. Trước tiên, chúng ta cần phải tìm hiểu rõ độ điện li là gì. Độ điện li alpha của chất điện ly chính là tỷ số giữa phân tử được phân ly ra ion (n) và tổng cộng số phân tử hòa tan đó (no). Độ điện li của các chất điện ly khác nhau thì nằm từ khoảng 0 < alpha =< 1. Đối với các chất không điện ly thì alpha = 0. Độ điện ly thường sẽ được biểu diễn dưới dạng phần trăm (%). Độ điện ly chịu phụ thuộc vào nhiệt độ, bản chất của chất tan, dung môi và nồng độ dung dịch.
Chất điện li mạnh là những chất mà khi tan trong nước, những phân tử hòa tan đều được phân li ra ion. Những chất điện li mạnh đều có anlpha = 1. Những chất điện ly mạnh gồm có: những axit mạnh như HCl, H2SO4, HNO3,…Và những bazo mạnh như NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,…và phần lớn các muối. Phương trình điện ly của các chất điện ly mạnh sẽ sử dụng dấu mũi tên 1 chiều để chỉ chiều của quá trình điện ly H2SO4 -> 2H+ + S Đối với những chất điện li mạnh thì, khi tham gia vào phản ứng, bản chất của những phản ứng trao đổi hoặc phản ứng thế sẽ tạo thành những sản phẩm từ những ion điện li được. Dung dịch nước muối là dung dịch có thể dẫn điện và người ta gọi dung dịch đó là một chất điện li. Vậy nó là gì? Chúng được phân loại và đặc điểm như thế nào? Hôm nay, anh em hãy cùng mình tìm hiểu những thông tin này qua bài viết dưới đây nhé: Chất điện li còn được gọi là chất điện giải, chất điện phân, hay gọi tiếng anh là electrolyte. Đây là những chất tan được trong nước và chúng phân li tạo ra các ion âm hoặc ion dương. Một số chất mà anh em co thể thường gặp như: axit, bazơ và muối.  Quá trình phân li của các chất điện li trong nước (hoặc khi nóng chảy) để tạo ra ion thì được gọi là sự điện li. Cơ chế của quá trình điện li các hợp chất: Khi cho hợp chất vào dung dịch nước. Lúc này sẽ có sự tương tác giữa phân tử nước với phân tử hợp chất. Trong đó: Phân tử mang điện tích âm của chất điện li sẽ kết hợp với phân tử mang điện tích dương của dung dịch nước và ngược lại. Quá trình tương tác này cùng với sự chuyển động không ngừng của các phân tử nước sẽ tạo ra sự điện li các phân tử điện li thành các ion mang điện tích âm và dương trong dung dịch nước. Những hợp chất như: glixerol, ancol etylic,… không được coi là chất điện li vì trong phân tử của chúng dù có liên kết phân cực nhưng lại rất yếu, vì vậy dưới tác động của phân tử nước, chúng cũng không thể phân li tạo ra các ion được. → Thuyết điện liTrong dung dịch hoà tan, các hợp chất hóa học như bazo, axit và muối bị phân li (một phần hoặc toàn bộ) thành các nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) được tích điện gọi là ion. Các ion này có thể chuyển động tự do trong dung dịch và trở thành hạt tải điện. Ion gồm hai loại:
Sự phân li của một số chất tạo ra ion:
Có bao nhiêu loại chất điện li?Chúng được chia làm 02 dạng chính là: dạng điện li mạnh và chất điện li yếu, ta cùng tìm hiểu chi tiết dưới đây: → Dạng yếuĐây là chất mà khi tan trong dung dịch nước, nó chỉ có một số phân tử hòa tan phân li tạo ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại ở dạng phân tử của chất trong dung dịch. Chất yếu gồm: các axit yếu (H2S, H2CO3, H3PO4,…), baza yếu không tan (Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3,….) Chúng được đánh giá bằng đại lượng độ điện li α và được tính bằng công thức: α = số phân tử phân li/tổng số phân tử hoà tan trong dung dịch. Độ điện li của chất điện li yếu thường dao động trong khoảng 0 < α < 1. Phương trình điện li của các chất yếu thường sử dụng dấu mũi tên 02 chiều để biểu thị . Ví dụ: Mg(OH)2 ⇌ Mg2+ + 2OH- Sự điện li của chất điện li yếu được diễn ra là một quá trình thuận nghịch. Để thiết lập được sự cân bằng điện li thì tốc độ phân li ra ion và tốc độ kết hợp các ion thành phân tử phải bằng nhau. → Dạng mạnhChất điện li mạnh là chất khi được cho vào dung dịch nước thì tất cả các phân tử này sẽ hòa tan và phân li ra thành các ion tự do. Với chất mạnh là các axit mạnh (như: HCl, H2SO4,….), các bazo mạnh (NaOH, Ba(OH)2,….) và phần lớn các muối. Với chất điện li mạnh thì có α = 1. Khác với chất yếu, phương trình điện li của của nó dùng dấu mũi tên 01 chiều để chỉ chiều của quá trình điện li. Ví dụ: H2SO4 ⭢ 2H++ SO42- Bài tập lý thuyết về chất điện liBài 1: Câu trả lời nào trong các câu dưới đây là đúng. Dung dịch chất điện li dẫn điện được là nhờ:
Đáp án: D. Sự di chuyển của hai cation và anion. Vì khi hoà tan trong dung dịch (trong nước) các phân tử electrolyte sẽ phân li ra thành các cation và anion. Bài 2: Hợp chất nào dưới đây là không dẫn điện?
Đáp án: A. KCl rắn, khan. Vì KCl rắn, khan ở dưới dạng mạng tinh thể ion rất khó phá vỡ cấu trúc. Vì vậy nó sẽ không phân li ra được ion dương và ion âm (di chuyển tự do) nên không có khả năng dẫn điện. \>>> 100+ Mã Sản Phẩm Dây Rút: https://mecsu.vn/san-pham/day-rut-nhua.5op \>>> 1000+ Mã Sản Phẩm Đầu Cosse: https://mecsu.vn/san-pham/dau-cosse.Q1j Mời anh em xem thêm nhé:
Hy vọng với bài viết này sẽ giúp nhiều anh em có cái nhìn tổng quát hơn về chất điện li. Mọi thắc mắc hay cần giải đáp câu hỏi gì, anh em hãy để lại bên dưới phần bình luận nhé. |
