Was this document helpful? Show Was this document helpful?  CHƯƠNG II: CÂN BẰNG AXIT BAZƠ I.CÁC AXIT- BAZƠ I.1 Định nghĩa. I.1.1 Theo Areniuit - Axit là những chất khi hòa tan vào H2O sinh ra H+ Ví dụ: HCl H+ + Cl- - Bazơ là những chất khi hòa tan vào H2O sinh ra OH- Ví dụ: NaOH Na+ + OH- I.1.2 Theo Bronsted. - Axit là những chất có khả năng nhường proton. - Bazơ là những chất có khả năng nhận proton. Tùy theo bản chất của dung môi một chất có thể làm axit hặc bazơ. I.1.3 Ưu điểm của thuyết Bronsted - Có tính khái quát hơn cho phép giải thích được tính axit-bazơ trong các dung môi khác nhau một cách nhất quán Vd: với axit NH+4 giải thích theo Bronxtet NH+4 + H2O ↔ NH3 + H3O+ Còn giải thích theo Areniut phải đưa ra khái niệm “thủy phân” NH+4 + H2O ↔ NH4OH + H+ I.2 Các phản ứng của axit – bazơ trong nước. I.2.1 Nước là chất điện ly yếu, lưỡng tính, vừa thể hiện tính axit vừa thể hiện tính bazơ H2O + p \= H3O+ H2O – p = OH- 2H2O \= H3O + OH- k
Uploaded byTiến Cường Hoàng 100% found this document useful (3 votes) 4K views 3 pages Copyright© © All Rights Reserved Available FormatsDOC, PDF, TXT or read online from Scribd Share this documentDid you find this document useful?Is this content inappropriate?100% found this document useful (3 votes) 4K views3 pages BÀI TẬP CÂN BẰNG VÀ PHẢN ỨNG AXIT-BAZƠUploaded byTiến Cường Hoàng Jump to Page You are on page 1of 3 Search inside document Reward Your CuriosityEverything you want to read. Anytime. Anywhere. Any device. No Commitment. Cancel anytime. |
