c) Lưu huỳnh đioxit có những ứng dụng gì? Show
d) Lưu huỳnh đi oxit được điều chế như thế nào? Trong phòng thí nghiệm 1. $SO_2$ được điều chế trong phòng thí nghiệm từ các hóa chất nào?
$SO_2$ được điều chế trong phòng thí nghiệm từ các hóa chất: $Na_2SO_3$ và $H_2SO_4$. SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử vì trong phân tử SO2 Trong các câu sau đây, câu nào sai ? Khi sục khí SO2 vào dung dịch H2S thì Ứng dụng nào sau đây không phải của SO2 là SO2 là một trong những khí gây ô nhiễm môi trường là do Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, chúng ta tiến hành như sau: Phản ứng được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là Tác nhân chủ yếu gây ra mưa axit là
Lời giải: – Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4. Ví dụ: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2 – Ngoài ra, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc. Cu + 2H2SO2đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O Khí SO2 được thu bằng phương pháp đẩy không khí. SO2 là loại khí xuất hiện phổ biến trong cuộc sống của chúng ta. Việc nghiên cứu, giảm tác hại của nó trong bầu khí quyển, sản xuất và sử dụng vào các mục đích công nghiệp thực sự cần thiết. Bạn có biết cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm, công nghiệp được thực hiện như thế nào hay không? Lưu huỳnh đioxit (SO2) là gì?Lưu huỳnh đioxit (SO2) là một hợp chất hóa học vô cơ. Ở bình thường nó ở thể khí, không có màu, nặng hơn không khí nhiều. Chúng ta có thể thu được khí lưu huỳnh đioxit (SO2) bằng cách đốt lưu huỳnh. Khi đốt lưu huỳnh, khí SO2 sinh ra chúng ta sẽ cảm thấy một mùi hôi khó chịu bốc lên.  Cấu tạo của khí lưu huỳnh đioxit (SO2)
Chúng ta có thể thấy khí SO2 trong thực tiễn cuộc sống, ở tự nhiên nó là sản phẩm của các vụ núi lửa phun trào, các hợp chất sinh học có chứa lưu huỳnh. Ở các hoạt động của các nhà máy, khu công nghiệp, khu lọc dầu, đốt than, sản xuất xi măng, luyện kim, khói thải xe cộ, đốt rơm rạ ngoài đồng,… Khí SO2 có lẫn trong đám khói khi cháy Tính chất hóa học của khí lưu huỳnh đioxit (SO2)Lưu huỳnh đioxit (SO2) là một chất có tính oxi hóa, khi oxi hóa chậm trong không khí sẽ chuyển thành SO3. Chất xúc tác cho phản ứng này chính là quá trình quang hóa. Ngoài ra, một số tính chất hóa học cụ thể của SO2 gồm: Tác dụng với nước cất tạo ra một axit yếu:Phương trình: SO2 + H2O → H2SO3 Tác dụng với một số dung dịch bazơ tạo ra muối:SO2 + NaOH → NaHSO3 SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O Vừa có phản ứng khử vừa có phản ứng oxi hóa:SO2 thể hiện tính khử qua các phản ứng sau: 2SO2 + O2 → 2SO3 (V2O5, 450oC) Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl SO2 làm mất màu nước Brom: SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 SO2 làm mất màu thuốc tím: 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 O2 thể hiện tính oxy hóa qua các phản ứng sau: SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O SO2 + 2Mg → S + 2MgO Phương pháp điều chế so2 trong phòng thí nghiệmCách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm được thực hiện theo cách khá đơn giản. Chúng ta cho Natri sunfit tác dụng với axit sunfuric để sinh ra khí SO2. Phương trình như sau: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2 Sơ đồ điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm Hoặc có thể điều chế bằng cách cho Natri sunfit tác dụng với Axit clohydric: Phương trình như sau: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + SO2 Cho đồng (Cu) phản ứng H2SO4 đặc nóng: Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O Ngoài cách điều chế ở phòng thí nghiệm, để sản xuất khí SO2 nhanh hơn thì người ta thực hiện đốt lưu huỳnh: S + O2(to) → SO2 Đốt cháy H2S (Hydro Sunfua) trong oxi dư: 2H2S + 3O2 → 2H2O + 2SO2 Đốt quặng Pirit Sắt: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 Các ứng dụng của khí SO2 trong các lĩnh vực sản xuấtKhí SO2 được ứng dụng rất nhiều trong các lĩnh vực sản xuất và đời sống. Nó được dùng để sản xuất Axit Sunfuric, sản xuất bột giấy, sản xuất dung dịch đường, bảo quản các loại thực phẩm sấy khô, sản xuất rượu,… Trong phòng thí nghiệm, SO2 được ứng dụng để nhận biết một số hợp chất. SO2 ứng dụng trong rất nhiều ngành khác nhau Có thể nói SO2 là một chất độc, gây ô nhiễm môi trường không khí. Tuy nhiên nó vẫn được sản xuất thường xuyên để phục vụ mục đích công nghiệp, là một trong những mắt xích quan trọng. Trên đây chúng tôi đã giải thích cho bạn đọc cách điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm cụ thể nhất. Hãy theo dõi chúng tôi để cập nhật các kiến thức thường xuyên hơn nhé. ||Xem thêm bài viết khác:
Câu hỏi : Điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm như thế nào? Trả lời: Quảng cáo - Trong phòng thí nghiệm, SO2 được điều chế bằng cách cho muối sunfit tác dụng với axit mạnh như HCl, H2SO4. Ví dụ: Na2SO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + SO2 - Ngoài ra, khí SO2 còn được điều chế bằng cách cho Cu tác dụng với H2SO4 đặc. Cu + 2H2SO2 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O Khí SO2 được thu bằng phương pháp đẩy không khí. Quảng cáo Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 9 hay và chi tiết khác:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k10: fb.com/groups/hoctap2k10/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
