Với Phản ứng thủy phân của muối Hoá học lớp 11 gồm đầy đủ phương pháp giải, ví dụ minh họa và bài tập trắc nghiệm có lời giải chi tiết sẽ giúp học sinh ôn tập, biết cách làm dạng bài tập Phản ứng thủy phân của muối từ đó đạt điểm cao trong bài thi môn Hoá học lớp 11.
I. Phương pháp giải
+ Viết phương trình điện li các chất tạo thành ion, nhận xét khả năng thủy phân trong nước của các ion vừa tạo thành.
+ Ion gốc của axit yếu thủy phân trong nước tạo môi trường bazơ.
+ Ion gốc của bazơ yếu thủy phân trong nước tạo môi trường axit.
+ Ion gốc của axit mạnh và ion gốc của bazơ mạnh không bị thủy phân trong nước, đóng vai trò trung tính.
II. Ví dụ
Bài 1: Giải thích môi trường của các dung dịch muối: NH4Cl; Fe2(SO4)3; KHSO4; NaHCO3; K2S; Ba(NO3)2; CH3COOK.
Trả lời
+ NH4Cl → NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + OH-
=> Môi trường bazơ
+ Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO4-
Fe3+ + H2O ⇌ Fe(OH)3+ + H+
=> Môi trường axit
+ KHSO4 → K+ + HSO4-
HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+
=> Môi trường axit
+ NaHCO3 → Na+ + HCO3-
HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H3O+
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
=>Môi trường trung tính
+ K2S → 2K+ + S2-
S2- + H2O ⇌ HS- + OH-
=> môi trường bazơ
+ Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3-
=> Môi trường trung tính
+ CH3COOK → CH3COO- + K+
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
=> Môi trường bazơ.
Bài 2: Chỉ dung quỳ tím nhận biết các dung dịch sau:
a) HCl, Na2SO4, Na2CO3, Ba(OH)2, FeCl3
b) H2SO4, HNO3, NH4Cl, Ba(NO3)2, NaOH, Ba(OH)2.
Trả lời
a)
| HCl | FeCl3 | Na2SO4 | Na2CO3 | Ba(OH)2 | |
| Quỳ tím | đỏ | đỏ | tím | xanh | xanh |
| Na2SO4 | _ | _ | _ | ↓ trắng | |
| Ba(OH)2 | _ | ↓ nâu đỏ |
Phương trình phản ứng:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH
Ba(OH)2 + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ + BaCl2
b)
| H2SO4 | HNO3 | NH4Cl | Ba(NO3)2 | NaOH | Ba(OH)2 | |
| Quỳ tím | đỏ | đỏ | đỏ | tím | xanh | xanh |
| Ba(NO3)2 | ↓ trắng | _ | _ | _ | _ | _ |
| H2SO4 | _ | _ | _ | ↓ trắng | ||
| Ba(OH)2 | _ | ↑ |
Phương trình phản ứng:
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HNO3
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH3↑ + H2O
Chuyên đề: Sự điện li
Bạn đang xem: Phản ứng thủy phân của muối
I. Phương pháp giải
+ Viết phương trình điện li các chất tạo thành ion, nhận xét khả năng thủy phân trong nước của các ion vừa tạo thành.
+ Ion gốc của axit yếu thủy phân trong nước tạo môi trường bazơ.
+ Ion gốc của bazơ yếu thủy phân trong nước tạo môi trường axit.
+ Ion gốc của axit mạnh và ion gốc của bazơ mạnh không bị thủy phân trong nước, đóng vai trò trung tính.
II. Ví dụ
Bài 1: Giải thích môi trường của các dung dịch muối: NH4Cl; Fe2(SO4)3; KHSO4; NaHCO3; K2S; Ba(NO3)2; CH3COOK.
Trả lời
+ NH4Cl → NH4+ + Cl–
NH4+ + H2O ⇌ NH3 + OH–
+ Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO4–
Fe3+ + H2O ⇌ Fe(OH)3+ + H+
+ KHSO4 → K+ + HSO4–
Article post on: edu.dinhthienbao.com
HSO4– + H2O ⇌ SO42– + H3O+
+ NaHCO3 → Na+ + HCO3–
HCO3– + H2O ⇌ CO32- + H3O+
HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH–
+ K2S → 2K+ + S2-
S2- + H2O ⇌ HS– + OH–
+ Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO3–
Article post on: edu.dinhthienbao.com
+ CH3COOK → CH3COO– + K+
CH3COO– + H2O ⇌ CH3COOH + OH–
Bài 2: Chỉ dung quỳ tím nhận biết các dung dịch sau:
a) HCl, Na2SO4, Na2CO3, Ba(OH)2, FeCl3
b) H2SO4, HNO3, NH4Cl, Ba(NO3)2, NaOH, Ba(OH)2.
Trả lời
Article post on: edu.dinhthienbao.com
a)
| HCl | FeCl3 | Na2SO4 | Na2CO3 | Ba(OH)2 | |
| Quỳ tím | đỏ | đỏ | tím | xanh | xanh |
| Na2SO4 | _ | _ | _ | ↓ trắng | |
| Ba(OH)2 | _ | ↓ nâu đỏ |
Phương trình phản ứng:
Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH
Ba(OH)2 + FeCl3 → Fe(OH)3 ↓ + BaCl2
b)
| H2SO4 | HNO3 | NH4Cl | Ba(NO3)2 | NaOH | Ba(OH)2 | |
| Quỳ tím | đỏ | đỏ | đỏ | tím | xanh | xanh |
| Ba(NO3)2 | ↓ trắng | _ | _ | _ | _ | _ |
| H2SO4 | _ | _ | _ | ↓ trắng | ||
| Ba(OH)2 | _ | ↑ |
Phương trình phản ứng:
Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + HNO3
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O
Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH3↑ + H2O
Tham khảo các bài Chuyên đề 1 Hóa 11 khác:
- Sự điện li. Phân loại các chất điện li
- Axit, bazo, muối. pH của dung dịch
- Phản ứng trao đổi của ion
- Chất điện li – Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch
- Bài tập trắc nghiệm Chất điện li – Phương trình điện li – Nồng độ các ion trong dung dịch
- Axit – bazơ – chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (Ka) và bazơ yếu (Kb)
- Bài tập trắc nghiệm Axit – bazơ – chất lưỡng tính theo Areniut và Bronsted; Hằng số phân li axit yếu (Ka) và bazơ yếu (Kb)
- Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
- Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ mạnh
- Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu
- Bài tập trắc nghiệm Tính pH của dung dịch axit – bazơ yếu
- Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
- Bài tập trắc nghiệm Bài toán về pha loãng, pha trộn dung dịch các chất điện li để đạt được pH định trước
- Sử dụng định luật bảo toàn điện tích
- Bài tập trắc nghiệm Sử dụng định luật bảo toàn điện tích
- Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan
- Bài tập trắc nghiệm Phương trình ion rút gọn và các bài toán liên quan
- Phản ứng thủy phân của muối
- Bài tập trắc nghiệm Phản ứng thủy phân của muối
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Ngân hàng trắc nghiệm lớp 11 tại khoahoc.vietjack.com
- Hơn 75.000 câu trắc nghiệm Toán 11 có đáp án
- Hơn 50.000 câu trắc nghiệm Hóa 11 có đáp án chi tiết
- Gần 40.000 câu trắc nghiệm Vật lý 11 có đáp án
- Kho trắc nghiệm các môn khác
Article post on: edu.dinhthienbao.com
Bạn đang đọc bài viết từ chuyên mục Hóa học tại website //edu.dinhthienbao.com.
Thủy phân là phản ứng trao đổi của muối với nước ( sự hòa tan với nước Trong trường hợp này, chất ban đầu bị phá hủy bởi nước, với sự hình thành của các chất mới.
Vì sự thủy phân là một phản ứng trao đổi ion, động lực của nó là sự hình thành chất điện ly yếu (kết tủa hoặc (và) sự biến đổi khí). Điều quan trọng cần nhớ là phản ứng thủy phân là phản ứng thuận nghịch (trong hầu hết các trường hợp), nhưng cũng có phản ứng thủy phân không thuận nghịch (nó tiến hành đến cùng, sẽ không có chất bắt đầu trong dung dịch). Thủy phân là một quá trình thu nhiệt (khi nhiệt độ tăng thì tốc độ thủy phân và thu được sản phẩm thủy phân đều tăng).
Như có thể thấy từ định nghĩa rằng sự thủy phân là một phản ứng trao đổi, có thể giả thiết rằng một nhóm OH đi đến kim loại (+ một dư axit có thể có nếu một muối bazơ được tạo thành (trong quá trình thủy phân một muối được tạo thành bởi một axit mạnh và một bazơ polyacid yếu)), và đến dư axit có một proton hydro H + (+ một ion kim loại có thể có và một ion hydro, với sự tạo thành một muối axit, nếu một muối được tạo bởi một axit polybasic yếu sẽ bị thủy phân )).
Có 4 kiểu thủy phân:
1. Muối tạo bởi một bazơ mạnh và một axit mạnh. Vì nó đã được đề cập ở trên, thủy phân là một phản ứng trao đổi ion, và nó chỉ tiến hành trong trường hợp tạo thành một chất điện ly yếu. Như đã mô tả ở trên, một nhóm OH đi đến kim loại và một hydro proton H + đi đến dư axit, nhưng cả bazơ mạnh và axit mạnh đều không phải là chất điện ly yếu, do đó sự thủy phân không xảy ra trong trường hợp này:
NaCl + HOH ≠ NaOH + HCl
Phản ứng trung bình gần với trung tính: pH≈7
2. Muối tạo bởi một bazơ yếu và một axit mạnh. Như đã nêu ở trên: một nhóm OH đi đến kim loại, và một hydro proton H + đi đến dư axit. Ví dụ:
NH4Cl + HOH↔NH4OH + HCl
NH 4 + + Cl - + HOH↔NH 4 OH + H + + Cl -
NH 4 + + HOH↔NH 4 OH + H +
Như có thể thấy từ ví dụ, quá trình thủy phân tiến hành dọc theo cation, phản ứng của môi trường là pH axit < 7.При написании уравнений гидролиза для солей, образованных сильной кислотой и слабым многокислотным основанием, то в правой части следует писать основную соль, так как гидролиз идёт только по первой ступени:
FeCl 2 + HOH ↔ FeOHCl + HCl
Fe 2+ + 2Cl - + HOH↔FeO + + H + + 2Cl -
Fe 2+ + HOH ↔ FeOH + + H +
3. Muối được tạo thành bởi một axit yếu và một bazơ mạnh Như đã đề cập ở trên: một nhóm OH đi đến kim loại và một hiđro proton H + đi đến dư axit. Ví dụ:
CH 3 COONa + HOH↔NaOH + CH 3 COOH
СH 3 COO - + Na + + HOH↔Na + + CH 3 COOH + OH -
СH 3 COO - + HOH↔ + CH 3 COOH + OH -
Quá trình thủy phân xảy ra dọc theo anion, phản ứng của môi trường là kiềm, pH > 7. Khi viết phương trình phản ứng thủy phân của một muối tạo bởi một axit yếu và một bazơ mạnh, sự tạo thành muối axit nên viết ở vế phải, quá trình thủy phân tiến hành trong 1 bước. Ví dụ:
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO 3
2Na + + CO 3 2- + HOH↔HCO 3 - + 2Na + + OH -
CO 3 2- + HOH↔HCO 3 - + OH -
4. Muối tạo bởi một bazơ yếu và một axit yếu. Đây là trường hợp duy nhất khi quá trình thủy phân kết thúc, không thể đảo ngược (cho đến khi lượng muối ban đầu bị tiêu thụ hoàn toàn). Ví dụ:
CH 3 COONH 4 + HOH↔NH 4 OH + CH 3 COOH
Đây là trường hợp duy nhất khi quá trình thủy phân đi đến cùng. Quá trình thủy phân xảy ra ở cả anion và cation, rất khó để dự đoán phản ứng của môi trường, nhưng nó gần với trung tính: pH ≈ 7.
Ngoài ra còn có một hằng số thủy phân, hãy xem xét nó bằng cách sử dụng ví dụ về ion axetat, biểu thị nó AC- . Như có thể thấy từ các ví dụ trên, axit axetic (ethanoic) là một axit yếu, và do đó, các muối của nó bị thủy phân theo sơ đồ:
Ac - + HOH↔HAc + OH -
Hãy tìm hằng số cân bằng cho hệ thống này:
Biết sản phẩm ion của nước, chúng ta có thể biểu thị nồng độ thông qua nó [Ồ] - ,
Thay biểu thức này vào phương trình hằng số thủy phân, ta được:
Thay hằng số ion hóa của nước vào phương trình, ta được:
Nhưng hằng số độ phân ly của axit (ví dụ về axit clohiđric) bằng:
Một proton hydro ngậm nước ở đâu: . Tương tự đối với axit axetic, như trong ví dụ. Thay giá trị của hằng số phân ly axit vào phương trình hằng số thủy phân, ta được:
Từ ví dụ sau, nếu muối được tạo thành bởi một bazơ yếu, thì mẫu số sẽ chứa hằng số phân ly của bazơ, được tính trên cơ sở giống như hằng số phân ly của axit. Nếu muối được tạo thành bởi một bazơ yếu và một axit yếu thì mẫu số sẽ là tích số phân li của axit và bazơ.
mức độ thủy phân.
Ngoài ra còn có một giá trị khác đặc trưng cho quá trình thủy phân - mức độ thủy phân -α. Giá trị nào bằng tỷ lệ giữa lượng (nồng độ) muối thủy phân với tổng lượng (nồng độ) muối hòa tanMức độ thủy phân phụ thuộc vào nồng độ muối, nhiệt độ của dung dịch. Nó tăng khi pha loãng dung dịch muối và khi tăng nhiệt độ của dung dịch. Nhớ lại rằng dung dịch càng loãng thì nồng độ mol của muối ban đầu càng giảm; và mức độ thủy phân tăng khi nhiệt độ tăng, vì quá trình thủy phân là một quá trình thu nhiệt, như đã đề cập ở trên.
Mức độ thủy phân của muối càng cao thì axit hoặc bazơ tạo thành muối càng yếu. Như sau từ phương trình cho mức độ thủy phân và các loại thủy phân: với thủy phân không thuận nghịchα≈1.
Mức độ thủy phân và hằng số thủy phân liên kết với nhau thông qua phương trình Ostwald (Wilhelm Friedrich Ostwald-spha loãng akon Ostwald, được lai tạo trong 1888nămĐịnh luật pha loãng cho thấy mức độ phân ly của chất điện ly phụ thuộc vào nồng độ và hằng số phân ly của nó. Ta lấy nồng độ ban đầu của chất làC 0, và phần phân ly của chất - choγ, nhớ lại sơ đồ phân ly của một chất trong dung dịch:
AB↔A + + B -
Khi đó, định luật Ostwald có thể được biểu diễn như sau:
Nhớ lại rằng phương trình chứa nồng độ tại thời điểm cân bằng. Nhưng nếu chất bị phân ly nhẹ thì (1-γ) → 1, đưa phương trình Ostwald về dạng: K d \ u003d γ 2 C 0.
Mức độ thủy phân có liên quan tương tự với hằng số của nó:
Trong phần lớn các trường hợp, công thức này được sử dụng. Nhưng nếu cần, bạn có thể biểu thị mức độ thủy phân qua công thức sau:
Các trường hợp thủy phân đặc biệt:
1) Thủy phân các hyđrua (hợp chất của hiđro với các nguyên tố (ở đây chúng ta sẽ chỉ xem xét các kim loại thuộc nhóm 1 và 2 và metam), trong đó hiđro thể hiện trạng thái oxi hóa -1):
NaH + HOH → NaOH + H 2
CaH 2 + 2HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2
CH 4 + HOH → CO + 3H 2
Phản ứng với metan là một trong những phương pháp công nghiệp để sản xuất hydro.
2) Sự thủy phân các peroxit.Peroxit của kim loại kiềm và kiềm thổ bị phân hủy bởi nước, với sự tạo thành hydroxit và hydro peroxit (hoặc oxy) tương ứng:
Na 2 O 2 +2 H 2 O → 2 NaOH + H 2 O 2
Na 2 O 2 + 2H 2 O → 2NaOH + O 2
3) Sự thủy phân các nitrua.
Ca 3 N 2 + 6HOH → 3Ca (OH) 2 + 2NH 3
4) Sự thủy phân của photphua.
K 3 P + 3HOH → 3KOH + PH 3
khí thoát ra PH 3 -phosphine, rất độc, ảnh hưởng đến hệ thần kinh. Nó cũng có khả năng tự cháy khi tiếp xúc với oxy. Bạn đã bao giờ đi qua đầm lầy vào ban đêm hoặc đi ngang qua các nghĩa trang chưa? Chúng tôi đã thấy những vụ nổ ánh sáng hiếm gặp - "đèn lang thang", xuất hiện như những đám cháy phốt phát.
5) Sự thủy phân các cacbua. Hai phản ứng có ứng dụng thực tế sẽ được đưa ra ở đây, vì với sự trợ giúp của họ, 1 thành viên trong dãy đồng đẳng của ankan (phản ứng 1) và ankin (phản ứng 2) thu được:
Al 4 C 3 +12 HOH → 4 Al (OH) 3 + 3CH 4 (phản ứng 1)
CaC 2 +2 HOH → Ca (OH) 2 + 2C 2 H 2 (phản ứng 2, sản phẩm là acylen, theo UPA Với ethyn)
6) Sự thủy phân các silicit. Kết quả của phản ứng này, 1 đại diện của dãy silan đồng đẳng được hình thành (có 8 trong tổng số) SiH 4 là một hiđrua cộng hóa trị đơn chất.
Mg 2 Si + 4HOH → 2Mg (OH) 2 + SiH 4
7) Sự thủy phân các halogenua của photpho. Photpho clorua 3 và 5, là clorua axit của axit photphoric và axit photphoric, sẽ được xem xét ở đây:
PCl 3 + 3H 2 O \ u003d H 3 PO 3 + 3HCl
PCl 5 + 4H 2 O \ u003d H 3 PO 4 + 5HCl
8) Thủy phân các chất hữu cơ. Chất béo bị thủy phân, tạo ra glixerol (C 3 H 5 (OH) 3) và axit cacboxylic (một ví dụ về giới hạn axit cacboxylic) (C n H (2n + 1) COOH)
Este:
CH 3 COOCH 3 + H 2 O↔CH 3 COOH + CH 3 OH
Rượu:
C 2 H 5 ONa + H 2 O↔C 2 H 5 OH + NaOH
Các cơ thể sống thực hiện quá trình thủy phân các chất hữu cơ khác nhau trong quá trình phản ứng dị hóa với sự tham gia các enzym. Ví dụ, trong quá trình thủy phân có sự tham gia của các men tiêu hóa protein được chia thành axit amin, chất béo thành glycerol và axit béo, polysaccharide thành monosaccharide (ví dụ, thành glucose).
Khi chất béo bị thủy phân với sự có mặt của kiềm, xà bông tắm; thủy phân chất béo khi có mặt chất xúc tác áp dụng để có được glyxin và axit béo.
Nhiệm vụ
1) Độ phân ly a của axit axetic trong dung dịch 0,1 M ở 18 ° C là 1,4 10 -2. Tính hằng số phân ly axit K d. (Gợi ý - sử dụng phương trình Ostwald.)
2) Khối lượng canxi hiđrua phải hòa tan vào nước là bao nhiêu để khí thoát ra tạo thành sắt 6,96 g một oxit sắt ( II, III)?
3) Viết phương trình phản ứng Fe 2 (SO 4) 3 + Na 2 CO 3 + H 2 O
4) Tính li độ, hằng số của quá trình thủy phân của muối Na 2 SO 3 có nồng độ Cm = 0,03 M, chỉ kể đến giai đoạn 1 của quá trình thủy phân. (Hằng số phân ly của axit lưu huỳnh được lấy bằng 6,3 ∙ 10 -8)
Các giải pháp:
a) Thay thế các vấn đề này thành định luật pha loãng Ostwald:
b) K d \ u003d [C] \ u003d (1,4 10 -2) 0,1 / (1 - 0,014) \ u003d 1,99 10 -5
Trả lời. K d 1,99 10 -5.
c) Fe 3 O 4 + 4H 2 → 4H 2 O + 3Fe
CaH 2 + HOH → Ca (OH) 2 + 2H 2
Ta tìm số mol oxit sắt (II, III), bằng tỉ số giữa khối lượng của một chất đã cho với khối lượng mol của nó, ta được 0,03 (mol) Theo CTPT ta thấy rằng số mol của canxi hiđrua là 0,06 (mol) Nghĩa là khối lượng của canxi hiđrua bằng 2,52 (gam).
Trả lời: 2,52 (gam).
d) Fe 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 3СO2 + 2Fe (OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
e) Natri sunfit bị thuỷ phân anion, phản ứng tạo ra môi trường dung dịch muối có tính kiềm (pH> 7):
SO 3 2- + H 2 O<-->OH - + HSO 3 - Hằng số thủy phân (xem phương trình ở trên) là: 10 -14 / 6.3 * 10 -8 \ u003d 1.58 * 10 -7 Mức độ thủy phân được tính theo công thức α 2 / (1 - α) = K h / C 0.
Vì vậy, α \ u003d (K h / C 0) 1/2 \ u003d (1,58 * 10 -7 / 0,03) 1/2 \ u003d 2.3 * 10 -3
Trả lời: K h \ u003d 1.58 * 10 -7; α \ u003d 2.3 * 10 -3
Biên tập viên: Kharlamova Galina Nikolaevna
Sự thủy phân chiếm một vị trí đặc biệt trong số các phản ứng trao đổi. Nói chung, sự thủy phân là sự phân hủy các chất bởi nước. Nước là một trong những chất tích cực nhất. Nó hoạt động trên nhiều loại hợp chất: muối, cacbohydrat, protein, este, chất béo, ... Trong quá trình thủy phân các hợp chất phi kim loại, hai axit thường được tạo thành, ví dụ:
PCl 3 + 3 H 2 O \ u003d H 3 PO 3 + 3 HCl
Trong trường hợp này, độ axit của các dung dịch thay đổi so với độ axit của dung môi.
Trong hóa học vô cơ, hầu hết người ta phải đối phó với sự thủy phân của các muối, tức là với sự tương tác trao đổi của các ion muối với các phân tử nước, do đó cân bằng của sự phân ly điện ly của nước thay đổi.
Thủy phân muối gọi là tương tác thuận nghịch của ion muối với ion nước, dẫn đến sự thay đổi trạng thái cân bằng giữa ion hydro và hydroxit trong dung dịch.
Sự thủy phân là kết quả của sự tương tác phân cực của các ion muối với lớp vỏ hydrat hóa của chúng trong dung dịch nước. Tương tác này càng có ý nghĩa thì quá trình thủy phân càng diễn ra mạnh mẽ. Một cách đơn giản, bản chất của quá trình thủy phân có thể được biểu diễn như sau.
Các cation K n + liên kết trong dung dịch với các phân tử nước làm hydrat hóa chúng bằng liên kết cho-nhận; chất cho là các nguyên tử oxy của phân tử nước, có hai cặp electron riêng lẻ, chất nhận là các cation, có các obitan nguyên tử tự do. Điện tích của cation càng lớn và kích thước của nó càng nhỏ thì ảnh hưởng phân cực của K n + lên H 2 O càng lớn.
Các anion An‾ liên kết với phân tử nước bằng liên kết hydro. Tác dụng mạnh của anion có thể dẫn đến sự tách hoàn toàn proton khỏi phân tử H 2 O - liên kết hydro trở thành cộng hóa trị. Kết quả là, một axit hoặc một anion loại HS‾, HCO 3 ‾, v.v. được hình thành.
Tương tác của các anion An‾ với proton càng có ý nghĩa, thì điện tích của anion càng lớn và bán kính của nó càng nhỏ. Như vậy, cường độ tương tác của một chất với nước được xác định bằng cường độ ảnh hưởng phân cực của K n + và An‾ lên phân tử H 2 O. Như vậy, cation của các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ và các nguyên tố ngay sau chúng trải qua quá trình thủy phân mạnh hơn các ion khác có cùng điện tích và bán kính, vì các hạt nhân của các ion trước đây bị che chắn bởi các electron d kém hiệu quả hơn.
Thủy phân - quá trình là ngược lại của phản ứng trung hòa. Nếu phản ứng trung hòa là một quá trình tỏa nhiệt và không thuận nghịch, thì phản ứng thủy phân là một quá trình thu nhiệt và thuận nghịch.
Phản ứng trung hòa:
2 KOH + H 2 SO 3 → K 2 SO 3 + 2 H 2 O
mạnh yếu mạnh yếu
2 OH‾ + H 2 SO 3 \ u003d SO 3 2- + 2 H 2 O
Phản ứng thủy phân:
K 2 SO 3 + H 2 O ↔ KOH + KHSO 3
SO 3 2- + HOH ↔ HSO 3 ‾ + Ồ‾
Trong quá trình thủy phân, cân bằng phân ly nước bị chuyển dịch do liên kết của một trong các ion của nó (H + hoặc OH -) thành một chất điện ly muối yếu. Khi liên kết ion H +, ion OH - tích tụ trong dung dịch, phản ứng của môi trường sẽ có tính kiềm, và khi ion OH - liên kết, ion H + tích tụ - môi trường sẽ có tính axit.
Có bốn biến thể của tác dụng của nước với muối.
1. Nếu các cation và anion có điện tích nhỏ và kích thước lớn thì tác dụng phân cực của chúng lên phân tử nước nhỏ, tức là tương tác của muối với H 2 O thực tế không xảy ra. Điều này áp dụng cho các cation mà hydroxit của chúng là kiềm (ví dụ, K + và Ca 2+) và các anion của axit mạnh (ví dụ, Cl‾ và NO 3 ‾). Vì thế, muối tạo bởi một bazơ mạnh và một axit mạnh không bị thủy phân. Trong trường hợp này, cân bằng phân ly nước
H 2 O ↔ H + + OH‾
trong sự có mặt của các ion muối thực tế không bị xáo trộn. Do đó, dung dịch của các muối như vậy là trung tính (pH ≈ 7).
2. Nếu muối được tạo thành bởi một cation của một bazơ mạnh và một anion của một axit yếu(S 2-, CO 3 2-, CN‾, v.v.), sau đó thủy phân anion xảy ra. Một ví dụ là sự thủy phân của một muối CH 3 COOK. Các ion muối CH 3 COO - và K + tương tác với các ion H + và OH - từ nước. Đồng thời, các ion axetat (CH 3 COO -) liên kết với các ion hydro (H +) thành phân tử của chất điện ly yếu - axit axetic (CH 3 COOH), và các ion OH - tích tụ trong dung dịch, tạo ra phản ứng kiềm. , vì ion K + không thể liên kết với ion OH - (KOH là chất điện li mạnh) nên pH > 7 .
Phương trình phân tử của quá trình thủy phân:
CH 3 SOOK + H 2 O ↔ KOH + CH 3 UN
Phương trình thủy phân đầy đủ ion:
K + + CH 3 COO - + HOH ↔ K + + OH - + CH 3 COOH
phương trình thủy phân ion rút gọn:
CH 3 SOO − + H LÀ ANH ẤY ↔ OH - + CH 3 UNSD
Sự thủy phân của muối Na 2 S tiền thu được theo từng giai đoạn. Muối được tạo bởi một bazơ mạnh (NaOH) và một axit bazơ yếu (H 2 S). Trong trường hợp này, anion muối S 2− liên kết với ion H + của nước, ion OH - tích tụ trong dung dịch. Phương trình ở dạng ion và phân tử viết tắt là:
TÔI. S 2− + H LÀ ANH ẤY ↔ H.S. − + OH -
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
II. HS − + H LÀ ANH ẤY ↔ H 2 S+ OH -
NaHS + H 2 O ↔ NaOH + H2S
Giai đoạn thứ hai của quá trình thủy phân thực tế không diễn ra trong điều kiện bình thường, do tích lũy các ion OH - tạo ra phản ứng kiềm mạnh vào dung dịch, dẫn đến phản ứng trung hòa, chuyển dịch cân bằng sang trái phù hợp với nguyên lý Le Chatelier. Do đó, quá trình thủy phân của muối được tạo thành bởi một bazơ mạnh và một axit yếu bị ngăn chặn bằng cách thêm một chất kiềm.
Hiệu ứng phân cực của các anion càng lớn thì sự thủy phân càng mạnh. Theo quy luật tác dụng của khối lượng, điều này có nghĩa là quá trình thủy phân diễn ra càng mạnh thì axit càng yếu.
3. Nếu muối được tạo thành bởi một cation của một bazơ yếu và một anion của một axit mạnh, sau đó sự thủy phân xảy ra ở cation. Ví dụ, điều này xảy ra trong quá trình thủy phân muối NH 4 Cl (NH 4 OH là một bazơ yếu, HCl là một axit mạnh). Chúng ta loại bỏ ion Cl - vì nó cho chất điện li mạnh với cation của nước, khi đó phương trình thủy phân sẽ có dạng sau:
NH 4 + + H LÀ ANH ẤY ↔ NH 4 Ồ+ H + (phương trình ion viết tắt)
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl (phương trình phân tử)
Từ phương trình rút gọn, các ion OH - nước liên kết thành một chất điện ly yếu, các ion H + tích tụ trong dung dịch và môi trường trở nên có tính axit (pH< 7). Добавление кислоты к раствору (введение продукта реакции катионов H +) сдвигает равновесие влево.
Quá trình thủy phân một muối được tạo thành bởi một bazơ polyacid (ví dụ, Zn (NO 3) 2) tiến hành từng bước trên cation của một bazơ yếu.
TÔI. Zn 2+ + H LÀ ANH ẤY ↔ ZnOH + + H + (phương trình ion viết tắt)
Zn (NO 3) 2 + H 2 O ↔ ZnOHNO 3 + HNO 3 (phương trình phân tử)
Các ion OH - liên kết với một cơ sở yếu ZnOH +, các ion H + tích tụ.
Giai đoạn thứ hai của quá trình thủy phân thực tế không xảy ra ở điều kiện thường., do kết quả của sự tích tụ các ion H + trong dung dịch, một môi trường có tính axit mạnh được tạo ra và cân bằng của phản ứng thủy phân ở giai đoạn 2 chuyển sang trái:
II. ZnOH + + H LÀ ANH ẤY ↔ Zn(Ồ) 2 + H + (phương trình ion viết tắt)
ZnOHNO 3 + H 2 O ↔ Zn (OH) 2 + HNO 3 (phương trình phân tử)
Rõ ràng, bazơ càng yếu thì sự thủy phân càng hoàn toàn.
4. Một muối được tạo thành bởi một cation của một bazơ yếu và một anion của một axit yếu sẽ bị thủy phân ở cation và ở anion. Một ví dụ là quá trình thủy phân muối CH 3 COOH 4. Chúng tôi viết phương trình ở dạng ion:
NH 4 + + CH 3 COO - + HOH ↔ NH 4 OH + CH 3 COOH
Quá trình thủy phân các muối như vậy diễn ra rất mạnh mẽ, vì kết quả của nó là cả bazơ yếu và axit yếu đều được tạo thành.
Phản ứng của môi trường trong trường hợp này phụ thuộc vào độ mạnh so sánh của bazơ và axit, tức là từ hằng số phân ly của chúng (K D):
nếu K D (bazơ)> K D (axit) thì pH> 7;
nếu K D (cơ sở)< K Д (кислоты), то pH < 7.
Trong trường hợp thủy phân CH 3 COONH 4:
K D (NH 4 OH) = 1,8 10 -5; K D (CH 3 COOH) \ u003d 1,8 10 -5,
do đó, phản ứng của dung dịch nước của muối này sẽ gần như trung tính (pH ≈ 7).
Nếu bazơ và axit tạo thành muối không chỉ là chất điện li yếu mà còn tan kém hoặc không bền và bị phân hủy tạo thành các sản phẩm dễ bay hơi, thì trong trường hợp này, quá trình thủy phân muối diễn ra qua tất cả các giai đoạn cho đến cuối cùng, tức là cho đến khi hình thành một bazơ yếu, ít tan và một axit yếu. Trong trường hợp này, nó là về thủy phân không thuận nghịch hoặc hoàn toàn.
Sự thủy phân hoàn toàn là nguyên nhân không điều chế được dung dịch nước của một số muối, ví dụ như Cr 2 (CO 3) 3, Al 2 S 3, ... Ví dụ:
Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S
Do đó, nhôm sunfua không thể tồn tại ở dạng dung dịch nước; nó chỉ có thể thu được bằng "phương pháp khô", ví dụ, từ các nguyên tố ở nhiệt độ cao:
2Al + 3S - t ° → Al 2 S 3,
và phải được bảo quản trong bao bì kín để tránh hơi ẩm xâm nhập vào.
Các hợp chất như vậy không thể thu được bằng phản ứng trao đổi trong dung dịch nước. Khi các muối A1 3+, Cr 3+ và Fe 3+ phản ứng trong dung dịch với muối sunfua và muối cacbonat, thì không phải muối sunfua và muối cacbonat của các cation này kết tủa mà là hiđroxit của chúng:
2AlCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O → 3H 2 S + 2Al (OH) 3 ↓ + 6NaCl
2CrCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O → 2Сr (OH) 3 ↓ + 3СO 2 + 6NaCl
Trong các ví dụ đã xét, có sự tăng cường lẫn nhau của phản ứng thủy phân hai muối (AlCl 3 và Na 2 S hoặc CrCl 3 và Na 2 CO 3) và phản ứng kết thúc, vì các sản phẩm phản ứng được giải phóng khỏi dung dịch trong dạng kết tủa và chất khí.
Sự thủy phân của muối trong một số trường hợp có thể rất khó khăn. (Các phương trình phản ứng thủy phân đơn giản trong ký hiệu thông thường thường có điều kiện.) Sản phẩm thủy phân chỉ có thể được thiết lập trên cơ sở nghiên cứu phân tích. Ví dụ, sản phẩm thủy phân của các muối chứa các cation mang điện đa nhân có thể là các phức chất đa nhân. Vì vậy, nếu dung dịch của Hg 2+ chỉ chứa phức đơn nhân thì trong dung dịch của Fe 3+, ngoài phức 2+ và + còn có phức hai nhân 4+; trong dung dịch Be 2+, chủ yếu tạo thành phức chất đa nhân có thành phần [Be 3 (OH) 3] 3+; trong dung dịch Sn 2+ tạo thành các ion phức 2+, 2+, +; trong dung dịch Bi 3+, cùng với [ВiOH] 2+, có các ion phức có thành phần 6+. Các phản ứng thủy phân dẫn đến sự hình thành các phức chất đa nhân có thể được biểu diễn như sau:
mM k + + nH 2 O ↔ M m (OH) n (mk - n) + + nH +,
trong đó m thay đổi từ 1 đến 9, và n có thể nhận các giá trị từ 1 đến 15. Các phản ứng như vậy có thể xảy ra đối với các cation của hơn 30 nguyên tố. Người ta cho rằng trong hầu hết các trường hợp, mỗi điện tích của ion tương ứng với một dạng phức chất nhất định. Vì vậy, đối với ion M 2+, dạng đime 3+ là đặc trưng, đối với ion M 3+ - 4+, và đối với M 4+ - dạng 5+ và phức tạp hơn, ví dụ 8+.
Ở nhiệt độ cao và giá trị pH cao, phức chất oxo cũng được tạo thành:
2MOH ↔ MOM + H 2 O hoặc
Ví dụ,
BiCl 3 + H 2 O «Bi (OH) 2 Cl + 2HCl
Cation Bi (OH) 2 + dễ dàng làm mất phân tử nước, tạo thành cation BiO + bismuthyl, tạo kết tủa tinh thể màu trắng với ion clorua:
Bi (OH) 2 Cl ®BiOCl ↓ + H 2 O.
Về mặt cấu trúc, phức chất đa nhân có thể được biểu diễn dưới dạng các khối bát diện liên kết với nhau dọc theo đỉnh, cạnh hoặc mặt bằng các cầu nối khác nhau (O, OH, v.v.).
Sản phẩm của phản ứng thủy phân muối cacbonat của một số kim loại có thành phần phức tạp. Vì vậy, khi các muối tan Mg 2+, Cu 2+, Zn 2+, Pb 2+ tương tác với natri cacbonat sẽ không tạo thành các muối cacbonat vừa mà ít tan hydroxocacbonat, ví dụ Cu 2 (OH) 2 CO 3, Zn 5 (OH) 6 (CO 3) 2, Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2. Một ví dụ là các phản ứng:
5MgSO 4 + 5Na 2 CO 3 + H 2 O → Mg 5 (OH) 2 (CO 3) 4 ↓ + 5Na 2 SO 4 + CO 2
2Cu (NO 3) 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3 ↓ + 4NaNO 3 + CO 2
Về mặt định lượng, sự thủy phân được đặc trưng bởi mức độ thủy phân h và hằng số thủy phân K G.
Mức độ thủy phân cho biết phần muối có trong dung dịch (C M) đã bị thủy phân (C Mhyd) và được tính theo tỷ lệ:
h = Hướng dẫn S M / S M (100%).
Rõ ràng, đối với một quá trình thủy phân thuận nghịch h < 1 (<100%),>h= 1 (100%). Ngoài bản chất của muối, mức độ thủy phân còn phụ thuộc vào nồng độ của muối và nhiệt độ của dung dịch.
Trong các dung dịch có nồng độ chất tan vừa phải, mức độ thủy phân ở nhiệt độ phòng thường nhỏ. Đối với các muối được tạo bởi một bazơ mạnh và một axit mạnh, nó thực tế bằng không; đối với muối tạo bởi một bazơ yếu và một axit mạnh hoặc một bazơ mạnh và một axit yếu là ≈1%. Vì vậy, đối với một dung dịch NH 4 Cl 0,01 M h= 0,01%; cho 0,1 n. Dung dịch CH 3 COONH 4 h ≈ 0,5%.
Quá trình thủy phân là một quá trình thuận nghịch, vì vậy quy luật tác dụng của khối lượng được áp dụng cho nó.
Hằng số thủy phân là hằng số cân bằng của quá trình thủy phân, và ý nghĩa vật lý của nó xác định mức độ thủy phân không thể đảo ngược. Càng nhiều KG thì sự thủy phân càng không thuận nghịch. K G có biểu thức riêng cho từng trường hợp thủy phân.
Chúng ta hãy suy ra một biểu thức cho hằng số thủy phân của muối của một axit yếu và một bazơ mạnh bằng cách sử dụng NaCN làm ví dụ:
NaCN + H 2 O ↔ NaOH + HCN;
Na + + CN - + H 2 O ↔ Na + + OH - + HCN;
CN - + H 2 O ↔ HCN + OH -
K bằng = /.
Nó có giá trị cao nhất, mà thực tế không thay đổi trong quá trình phản ứng, vì vậy nó có thể được coi là không đổi về mặt điều kiện. Sau đó nhân tử số và mẫu số với nồng độ của proton và đưa vào một nồng độ không đổi của nước vào một hằng số, ta được:
K bằng \ u003d K W / K D (chua) \ u003d K G
kể từ / \ u003d 1 / K D (chua)
Vì K W là hằng số và bằng 10 -14, hiển nhiên là K D của axit yếu càng thấp, anion của nó là một phần của muối, thì K G càng lớn.
Tương tự, đối với một muối bị thủy phân bởi một cation (ví dụ, NH 4 Cl), chúng ta nhận được:
NH 4 + + H 2 O ↔ NH 4 OH + H + (phương trình thủy phân viết tắt)
K bằng = /
K G \ u003d K bằng \ u003d K W / K D (cơ bản)
Trong biểu thức này, tử số và mẫu số của phân số được nhân với. Rõ ràng, K D của một bazơ yếu, cation là một phần của muối càng thấp, thì K G càng lớn.
Nếu muối được tạo thành bởi một bazơ yếu và một axit yếu (ví dụ, NH 4 CN) thì phương trình thủy phân rút gọn là:
NH 4 + + CN - + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCN
K bằng /,
Trong biểu thức này cho K, tử số và mẫu số của phân số được nhân với ·, vì vậy biểu thức cho K G có dạng:
K G \ u003d K W / (K D (axit) K D (bazơ)).
Như sau từ các biểu thức trên, hằng số thuỷ phân tỉ lệ nghịch với hằng số phân li của chất điện li yếu. tham gia tạo muối (nếu hai chất điện li yếu cùng tham gia tạo muối thì K G tỉ lệ nghịch với tích hằng số phân li của chúng).
Hãy xem xét sự thủy phân của một ion mang điện tích nhiều hơn. Lấy Na 2 CO 3.
I. CO 3 2- + H 2 O "HCO 3 - + OH -
K G (I) = / × (/) = K W / K D (II),
nghĩa là, hằng số phân ly thứ hai đi vào biểu thức cho hằng số thủy phân cho giai đoạn đầu tiên và cho giai đoạn thủy phân thứ hai
HCO 3 - + H 2 O "H 2 CO 3 + OH -
K G (II) = / × (/) = K W / K D (I)
K D (I) = 4 × 10 -7 K D (II) = 2,5 × 10 -8
K G (II) = 5,6 × 10 -11 K G (I) = 1,8 × 10 -4
Do đó, K G (I) >> K G (II), hằng số, và do đó mức độ của giai đoạn thủy phân đầu tiên, lớn hơn nhiều so với các giai đoạn tiếp theo.
Mức độ thủy phân là giá trị của một mức độ phân ly tương tự. Mối quan hệ giữa độ và hằng số thủy phân tương tự như đối với độ và hằng số phân ly.
Trong trường hợp chung, nếu nồng độ ban đầu của anion của một axit yếu được ký hiệu là C o (mol / l), thì C o h(mol / l) là nồng độ của một phần anion A - đã bị thủy phân và tạo thành C o h(mol / l) axit yếu HA và C o h(mol / l) nhóm hiđroxit.
A - + H 2 O ↔ HA + OH -,
C o -C o h C o h C o h
sau đó K G \ u003d / \ u003d C o h Về h/ (C o -C o h) = C o h 2 / (1-h).
Tại h << 1 K Г = С о h 2 h\ u003d √ K D / C o.
Rất giống với định luật pha loãng của Ostwald.
C o h, chúng tôi nhận được:
K G \ u003d C o h Về h/ C o \ u003d 2 / C o, từ đâu
\ u003d √ K G · C o.
Tương tự, có thể chỉ ra rằng khi thủy phân ở cation
\ u003d √ K G · C o.
Do đó, khả năng thủy phân của muối phụ thuộc vào hai yếu tố:
tính chất của các ion tạo thành muối;
yếu tố bên ngoài.
Làm thế nào để chuyển dịch cân bằng của quá trình thủy phân?
1) Phép cộng các ion cùng tên. Vì cân bằng động được thiết lập trong quá trình thủy phân thuận nghịch, theo quy luật tác dụng của khối lượng, cân bằng có thể chuyển dịch theo hướng này hay hướng khác bằng cách đưa một axit hoặc bazơ vào dung dịch. Sự ra đời của một axit (cation H +) ngăn chặn sự thủy phân của cation, việc thêm vào một chất kiềm (OH - anion) sẽ ngăn chặn sự thủy phân của anion. Điều này thường được sử dụng để tăng cường hoặc ngăn chặn quá trình thủy phân.
2) Từ công thức cho h Rõ ràng là pha loãng thúc đẩy quá trình thủy phân. Sự gia tăng mức độ thủy phân natri cacbonat
Na 2 CO 3 + HOH ↔ NaHCO 3 + NaOH
khi pha loãng dung dịch minh họa hình. 20
Cơm. 20. Sự phụ thuộc vào mức độ thủy phân của Na 2 CO 3 vào độ pha loãng ở 20 ° С
3) Sự gia tăng nhiệt độ thúc đẩy quá trình thủy phân. Hằng số phân ly của nước tăng khi nhiệt độ tăng ở mức độ lớn hơn hằng số phân ly của sản phẩm thủy phân - axit và bazơ yếu nên khi đun nóng thì mức độ thủy phân tăng lên. Có thể dễ dàng đi đến kết luận này theo một cách khác: vì phản ứng trung hòa tỏa nhiệt (DH = -56 kJ / mol), quá trình thủy phân, là quá trình ngược lại, là quá trình thu nhiệt, do đó, theo nguyên lý Le Chatelier, nhiệt gây ra sự tăng độ thủy phân. Cơm. 21 minh họa ảnh hưởng của nhiệt độ đến quá trình thủy phân crom (III) clorua.
CrCl 3 + HOH ↔ CrOHCl 2 + HCl
Cơm. 21. Sự phụ thuộc của mức độ thủy phân CrCl 3 vào nhiệt độ
Trong thực tế hóa học, sự thủy phân cation của các muối được tạo thành bởi một cation mang điện đa và một anion mang điện tích đơn, ví dụ, AlCl 3, là rất phổ biến. Trong các dung dịch của các muối này, một hợp chất ít phân ly hơn được tạo thành do sự cộng một ion hydroxit vào một ion kim loại. Cho rằng ion Al 3+ trong dung dịch bị ngậm nước, giai đoạn đầu của quá trình thủy phân có thể được biểu thị bằng phương trình
3+ + HOH ↔ 2+ + H 3 O +
Ở nhiệt độ bình thường, quá trình thủy phân muối của các cation mang điện đa số bị giới hạn trong giai đoạn này. Khi đun nóng, quá trình thủy phân xảy ra ở giai đoạn thứ hai:
2+ + HOH ↔ + + H 3 O +
Do đó, phản ứng có tính axit của dung dịch muối nước được giải thích là do cation bị hydrat hóa mất một proton và nhóm H 2 O được chuyển thành nhóm OH‾ hydroxo. Trong quá trình được xem xét, các phức chất khác cũng có thể được tạo thành, ví dụ 3+, cũng như các ion phức thuộc loại 3- và [АlO 2 (OH) 2] 3-. Hàm lượng các sản phẩm thủy phân khác nhau phụ thuộc vào điều kiện phản ứng (nồng độ dung dịch, nhiệt độ, sự có mặt của các chất khác). Thời gian của quá trình cũng rất quan trọng, vì trạng thái cân bằng trong quá trình thủy phân các muối của các cation mang điện tích nhiều hơn thường đạt được một cách chậm rãi.
bảng điểm
1 KIỂM SOÁT VỆ SINH CÁC CHẤT HỮU CƠ VÀ NỘI THẤT
2 Thủy phân (từ tiếng Hy Lạp cổ đại "ὕδωρ" nước và "λύσις" phân hủy) là một trong những loại phản ứng hóa học, khi các chất tương tác với nước, chất ban đầu bị phân hủy cùng với sự hình thành các hợp chất mới. Cơ chế thủy phân của các hợp chất thuộc các lớp khác nhau: - muối, cacbohydrat, chất béo, este, v.v. có sự khác biệt đáng kể
3 Thủy phân các chất hữu cơ Sinh vật sống thực hiện quá trình thủy phân các chất hữu cơ khác nhau trong quá trình phản ứng với sự tham gia của ENZYMES. Ví dụ, trong quá trình thủy phân, với sự tham gia của các enzym tiêu hóa, PROTEINS được phân hủy thành AXIT AMINO, CHẤT BÉO thành GLYCEROL và AXIT BÉO, POLYSACCHARIDES (ví dụ, tinh bột và cellulose) thành MONOSACCHARIDES (ví dụ, thành GLUCOSE), NUCLEIC ACIDS thành NUCLEOTIDES miễn phí. Khi thủy phân chất béo với kiềm, thu được xà phòng; Thủy phân chất béo với sự có mặt của chất xúc tác được sử dụng để thu được glixerol và các axit béo. Ethanol thu được bằng cách thủy phân gỗ, và các sản phẩm thủy phân than bùn được sử dụng trong sản xuất men làm thức ăn gia súc, sáp, phân bón, v.v.
4 1. Thủy phân hợp chất hữu cơ, chất béo bị thủy phân thu được glixerol và axit cacboxylic (xà phòng hóa bằng NaOH):
5 tinh bột và xenlulozơ đều bị thủy phân thành glucozơ:
7 KIỂM TRA 1. Trong quá trình thủy phân chất béo, 1) rượu và axit khoáng 2) anđehit và axit cacboxylic 3) rượu đơn chức và axit cacboxylic 4) glixerol và axit cacboxylic ĐÁP ÁN: 4 2. Quá trình thủy phân trải qua: 1) Axetilen 2) Xenlulozơ 3 ) Etanol 4) Metan ĐÁP ÁN: 2 3. Quá trình thủy phân trải qua: 1) Glucozơ 2) Glyxerin 3) Chất béo 4) Axit axetic ĐÁP ÁN: 3
8 4. Trong quá trình thủy phân các este đều tạo thành các chất sau: 1) Ancol và anđehit 2) Axit cacboxylic và glucozơ 3) Tinh bột và glucozơ 4) Ancol và axit cacboxylic ĐÁP ÁN: 4 5. Khi thủy phân tinh bột thu được: 1) Sucrose 2) Fructose 3) Maltose 4) Glucose ĐÁP ÁN: 4
9 2. Sự thủy phân thuận nghịch và không thuận nghịch Hầu như tất cả các phản ứng thủy phân các chất hữu cơ được coi là phản ứng thuận nghịch. Nhưng cũng có sự thủy phân không thuận nghịch. Tính chất chung của quá trình thủy phân không thuận nghịch là một (tốt nhất là cả hai) sản phẩm thủy phân phải được loại bỏ khỏi khối phản ứng dưới dạng: - SEDIMENT, - KHÍ. CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ + C₂H₂ Trong quá trình thủy phân các muối: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al (OH) ₃ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O CaH₂ + 2 H₂O = 2 Al (OH) ₃ + 3 H₂S = 2Ca (OH) ₂ + H₂
10 HYDROLYSIS BÁN HÀNG Sự thủy phân của muối là một loại phản ứng thủy phân do xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch của các muối điện ly hòa tan (trong nước). Động lực của quá trình là sự tương tác của các ion với nước, dẫn đến sự hình thành chất điện ly yếu ở dạng ion hoặc phân tử (“liên kết ion”). Phân biệt sự thủy phân thuận nghịch và không thuận nghịch của muối. 1. Thủy phân một muối của axit yếu và bazơ mạnh (thủy phân anion). 2. Thủy phân một muối của axit mạnh và một bazơ yếu (thủy phân cation). 3. Sự thủy phân muối của một axit yếu và một bazơ yếu (không thuận nghịch) Muối của một axit mạnh và một bazơ mạnh không bị thủy phân
12 1. Thủy phân muối của axit yếu và bazơ mạnh (thủy phân anion): (dung dịch có môi trường kiềm, phản ứng xảy ra thuận nghịch, quá trình thủy phân ở giai đoạn hai tiến hành ở mức độ không đáng kể) 2. Thủy phân một muối của một axit mạnh và một bazơ yếu (thủy phân cation): (dung dịch có môi trường axit, phản ứng xảy ra thuận nghịch, quá trình thủy phân ở giai đoạn hai tiến hành ở mức độ không đáng kể)
3. Thủy phân muối của một axit yếu và một bazơ yếu: (cân bằng chuyển dịch theo hướng các sản phẩm, quá trình thủy phân xảy ra gần như hoàn toàn, vì cả hai sản phẩm phản ứng đều rời khỏi vùng phản ứng dưới dạng kết tủa hoặc khí). Muối của một axit mạnh và một bazơ mạnh không bị thủy phân và dung dịch là trung tính.
14 XÁC SUẤT SODIUM CACBONATE THỦY LỰC NaOH Bazơ mạnh Na₂CO₃ H₂CO₃ Axit yếu> [H] + MUỐI AXIT TRUNG BÌNH CƠ BẢN, thủy phân ANION
15 Giai đoạn thuỷ phân thứ nhất Na₂CO₃ + H₂O NaOH + NaHCO₃ 2Na + + CO₃ ² + H₂O Na + + OH + Na + + HCO₃ CO₃ ² + H₂O OH + HCO₃ Giai đoạn thuỷ phân thứ hai NaHCO₃ + H₂O = NaOH + H₂CO ₃ CO₂ H₂O Na + = Na₂O + HCO + OH + CO₂ + H₂O HCO₃ + H₂O = OH + CO₂ + H₂O
16 HÓA HỌC ĐỒNG PHÂN (II) CHLORIDE HYDROLYSIS Cu (OH) ₂ bazơ yếu CuCl₂ HCl axit mạnh< [ H ]+ КИСЛАЯ СРЕДА СОЛЬ ОСНОВНАЯ, гидролиз по КАТИОНУ
17 Giai đoạn đầu của quá trình thủy phân CuCl₂ + H₂O (CuOH) Cl + HCl Cu + ² + 2 Cl + H₂O (CuOH) + + Cl + H + + Cl Cu + ² + H₂O (CuOH) + + H + Giai đoạn thứ hai của quá trình thủy phân (СuOH) Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + HCl (Cu OH) + + Cl + H₂O Cu (OH) ₂ + H + + Cl (CuOH) + + H₂O Cu (OH) ₂ + H +
18 SƠ ĐỒ THỦY LỰC MẶT BẰNG NHÔM Al₂S₃ Al (OH) ₃ H₂S Bazơ yếu axit yếu = [H] + PHẢN ỨNG TRUNG GIAN Thủy phân không thuận nghịch VỪA
19 Al₂S₃ + 6 H₂O = 2Al (OH) ₃ + 3H₂S THỦY HÓA SODIUM CHLORIDE NaCl NaOH HCl axit mạnh bazơ mạnh = [H] + PHẢN ỨNG TRUNG GIAN VỚI MÔI TRƯỜNG Không xảy ra phản ứng thủy phân NaCl + H₂O = NaOH + HCl Na + + Cl + H₂O = Na + + OH + H + + Cl
20 Sự biến đổi của vỏ trái đất Cung cấp môi trường hơi kiềm cho nước biển VAI TRÒ CỦA THỦY SINH TRONG ĐỜI SỐNG CON NGƯỜI Giặt giũ Rửa bát đĩa Rửa bằng xà phòng Quá trình tiêu hóa
21 Viết các phương trình thủy phân: A) K₂S B) FeCl₂ C) (NH₄) ₂S D) BaI₂ K₂S: KOH là bazơ mạnh H₂S axit yếu HS + K + + OH S² + H₂O HS + OH FeCl₂: Fe (OH) ₂ - HCL bazơ yếu - axit mạnh FeOH) + + Cl + H + + Cl Fe + ² + H₂O (FeOH) + + H +
22 (NH₄) ₂S: NH₄OH - bazơ yếu; H₂S - axit yếu HI - axit mạnh HYDROLYSIS NO
23 Thực hiện trên một tờ giấy. Giao bài của bạn cho giáo viên vào buổi học tiếp theo.
25 7. Dung dịch nước của muối nào có môi trường trung tính? a) Al (NO₃) ₃ b) ZnCl₂ c) BaCl₂ d) Fe (NO₃) ₂ 8. Cho dung dịch quỳ tím vào dung dịch nào? a) Fe₂ (SO₄) ₃ b) K₂S c) CuCl₂ d) (NH₄) ₂SO₄
26 9. Thủy phân không theo quy định 1) kali cacbonat 2) etan 3) kẽm clorua 4) chất béo 10. Trong quá trình thủy phân chất xơ (tinh bột), có thể tạo thành các chất sau: 1) glucozơ 2) chỉ sacarozơ 3) chỉ fructozơ 4) cacbon đioxit và nước 11. Môi trường dung dịch là kết quả của quá trình thủy phân natri cacbonat 1) kiềm 2) axit mạnh 3) axit 4) trung tính 12. Quá trình thủy phân trải qua 1) CH 3 COOK 2) KCI 3) CaCO 3 4 ) Na 2 SO 4
27 13. Thủy phân không được 1) sắt sunfat 2) rượu 3) amoni clorua 4) este
28 LỜI GIẢI Giải thích tại sao khi đổ dung dịch FeCl₃ và Na₂CO₃ - lại có kết tủa và có khí thoát ra? 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe (OH) ₃ + 6NaCl + 3CO₂
29 Fe + ³ + H₂O (FeOH) + ² + H + CO₃ ² + H₂O HCO₃ + OH CO₂ + H₂O Fe (OH) ₃
Thủy phân là một phản ứng chuyển hóa phân hủy các chất bởi nước. Thủy phân các chất hữu cơ Chất vô cơ Muối Thủy phân các chất hữu cơ Protein Halogenoalkanes Este (chất béo) Carbohydrate
HYDROLYSIS Khái niệm chung Thủy phân là một phản ứng trao đổi tương tác của các chất với nước, dẫn đến sự phân hủy của chúng. Quá trình thủy phân có thể là đối tượng của các chất vô cơ và hữu cơ thuộc nhiều lớp khác nhau.
Lớp 11. ĐỀ SỐ 6. Bài 6. Sự thủy phân của các muối. Mục đích của bài học: hình thành ở học sinh khái niệm về sự thuỷ phân của muối. Nhiệm vụ: Giáo dục: dạy học sinh xác định tính chất môi trường của dung dịch muối theo thành phần của chúng, soạn
Trường trung học MOU 1 Serukhova, vùng Moscow Antoshina Tatyana Alexandrovna, giáo viên hóa học "Nghiên cứu sự thủy phân ở lớp 11." Học sinh làm quen với sự thủy phân lần đầu tiên ở lớp 9 bằng cách sử dụng ví dụ về chất vô cơ
Sự thủy phân của muối Công việc được thực hiện bởi Giáo viên thuộc loại cao nhất Timofeeva V.B. Sự thủy phân là gì Sự thủy phân là quá trình tương tác trao đổi của các chất phức tạp với nước Sự thủy phân Sự tương tác của muối với nước, kết quả là
Được phát triển bởi: giáo viên Hóa học tại Cơ quan Giáo dục Ngân sách Nhà nước về Giáo dục Đặc biệt "Trường Cao đẳng Công nông Zakamensk" Salisova Lyubov Ivanovna Sách hướng dẫn phương pháp về chủ đề hóa học "Sự thủy phân" Sách này trình bày lý thuyết chi tiết
1 Lý thuyết. Phương trình ion-phân tử của phản ứng trao đổi ion Phản ứng trao đổi ion là phản ứng giữa các dung dịch chất điện ly, kết quả là chúng trao đổi các ion của chúng. Phản ứng ion
18. Phản ứng ion trong dung dịch Sự điện li. Sự điện li là sự phân li của các phân tử trong dung dịch để tạo thành các ion mang điện tích dương và âm. Mức độ phân rã phụ thuộc
BỘ GIÁO DỤC VÀ KHOA HỌC VÙNG KRASNODAR Cơ sở giáo dục chuyên nghiệp được ngân sách nhà nước của Lãnh thổ Krasnodar Danh sách "Trường Cao đẳng Công nghệ Thông tin Krasnodar"
12. Hợp chất cacbonyl. các axit cacboxylic. Carbohydrate. Hợp chất cacbonyl Hợp chất cacbonyl bao gồm anđehit và xeton, trong phân tử của chúng có nhóm cacbonyl Anđehit
Hiđro chỉ thị ph Chất chỉ thị Thực chất của sự thủy phân Các loại muối Thuật toán lập phương trình phản ứng thủy phân của muối Sự thủy phân của các loại muối Phương pháp ức chế và tăng cường sự thủy phân Lời giải bài tập B4 Hiđro
P \ n Chủ đề I II III lớp 9 năm học 2014-2015 cấp cơ bản, hóa học Chủ đề bài học Số giờ Số lượng gần đúng Kiến thức, kỹ năng, nghiệp vụ. Lý thuyết về sự điện li (10 giờ) 1 Chất điện li
Muối Định nghĩa Muối là những chất phức tạp được tạo thành bởi một nguyên tử kim loại và một dư lượng axit. Phân loại muối 1. Muối vừa, gồm các nguyên tử kim loại và axit dư: NaCl natri clorua. 2. Chua
Nhiệm vụ A24 môn hoá học 1. Dung dịch đồng (ii) clorua và 1) canxi clorua 2) natri nitrat 3) nhôm sunfat 4) natri axetat có cùng phản ứng với môi trường Đồng (ii) clorua là muối, được tạo bởi a cơ sở yếu
Cơ sở giáo dục ngân sách thành phố trường THCS 4 Baltiysk Chương trình công tác môn “Hóa học” lớp 9, trình độ cơ bản Baltiysk 2017
Ngân hàng nhiệm vụ luyện thi chứng chỉ trung cấp của học sinh lớp 9 A1. Cấu trúc của nguyên tử. 1. Điện tích của hạt nhân nguyên tử cacbon 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Điện tích của hạt nhân nguyên tử natri 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Số của proton trong hạt nhân
3 Dung dịch chất điện li Dung dịch chất lỏng được chia thành dung dịch chất điện li có khả năng dẫn điện và dung dịch không điện phân không dẫn điện. hòa tan trong chất không điện giải
Các nguyên tắc cơ bản của thuyết phân ly chất điện ly Michael Faraday 22.IX.1791 25.VIII. 1867 Nhà vật lý và hóa học người Anh. Trong nửa đầu thế kỷ 19 đưa ra khái niệm về chất điện li và chất không điện li. Vật liệu xây dựng
Yêu cầu về mức độ chuẩn bị của học sinh Sau khi học tài liệu lớp 9, học sinh cần: Gọi tên các nguyên tố hoá học bằng kí hiệu, chất theo công thức, kí hiệu và điều kiện thực hiện phản ứng hoá học,
Bài 14 Sự thủy phân của các muối Câu 1 1. Dung dịch kiềm có dung dịch l) Pb (NO 3) 2 2) Na 2 CO 3 3) NaCl 4) NaNO 3 2. Trong dung dịch nước chất nào là môi trường trung tính? l) NaNO 3 2) (NH 4) 2 SO 4 3) FeSO
NỘI DUNG CHƯƠNG TRÌNH Mục 1. Nguyên tố hóa học Chủ đề 1. Cấu tạo của nguyên tử. Định luật tuần hoàn và hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học D.I. Mendeleev. Ý tưởng hiện đại về cấu trúc của nguyên tử.
Tính chất hoá học của muối (trung bình) CÂU HỎI 12 Muối là những chất phức tạp gồm nguyên tử kim loại và axit dư Ví dụ: Na 2 CO 3 natri cacbonat; FeCl 3 sắt (III) clorua; Al 2 (SO 4) 3
1. Phát biểu nào sau đây đúng với dung dịch bão hoà? 1) một dung dịch bão hòa có thể được cô đặc, 2) một dung dịch bão hòa có thể được pha loãng, 3) một dung dịch bão hòa không thể
Cơ sở giáo dục ngân sách thành phố trường trung học cơ sở 1 của làng Pavlovskaya thuộc khu tự trị Pavlovsky của Lãnh thổ Krasnodar Hệ thống đào tạo sinh viên
BỘ GIÁO DỤC VÀ KHOA HỌC NGÂN SÁCH NHÀ NƯỚC KRASNODAR KRAI NGÂN SÁCH GIÁO DỤC CÁCH MẠNG NGHỀ TRUNG HỌC CƠ SỞ "TRƯỜNG CAO ĐNG NGHỀ TRUYỀN THÔNG ĐIỆN TỬ LÀM VIỆC LÀM"
I. Yêu cầu về mức độ chuẩn bị của học sinh Nhờ nắm vững phần học, học sinh cần biết / hiểu: các kí hiệu hoá học: kí hiệu của các nguyên tố hoá học, công thức của các hoá chất và phương trình hoá học.
Chứng chỉ trung cấp hóa học lớp 10-11 Mẫu A1. Một cấu hình tương tự về mức năng lượng bên ngoài có các nguyên tử cacbon và 1) nitơ 2) ôxy 3) silic 4) phốt pho A2. Trong số các nguyên tố nhôm
Tính lặp lại của A9 và A10 (tính chất của oxit và hiđroxit); A11 Tính chất hóa học đặc trưng của muối: vừa, axit, bazơ; phức chất (ví dụ về hợp chất nhôm và kẽm) A12 Mối quan hệ của chất vô cơ
LƯU Ý GIẢI THÍCH Chương trình được biên soạn trên cơ sở Chương trình mẫu của giáo dục phổ thông cơ bản môn hóa học cũng như chương trình bộ môn hóa học dành cho học sinh lớp 8-9 của các cơ sở giáo dục phổ thông.
Trắc nghiệm môn Hóa học lớp 11 (cấp cơ bản) Trắc nghiệm "Các dạng phản ứng hóa học (hóa học lớp 11, cấp cơ bản) Phương án 1 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng và cho biết loại của chúng: a) Al 2 O 3 + HCl, b) Na 2 O + H 2O,
Nhiệm vụ 1. Dùng nước và dụng cụ lọc có thể tách các muối ra khỏi hỗn hợp nào sau đây? a) BaSO 4 và CaCO 3 b) BaSO 4 và CaCl 2 c) BaCl 2 và Na 2 SO 4 d) BaCl 2 và Na 2 CO 3
Các dung dịch điện phân PHƯƠNG ÁN 1 1. Viết phương trình phản ứng điện phân của axit iotic, đồng (I) hiđroxit, axit orthoarsenic, đồng (II) hiđroxit. Viết biểu thức
Giáo án Hóa học. (Lớp 9) Chủ đề: Phản ứng trao đổi ion. Mục đích: Hình thành khái niệm về phản ứng trao đổi ion và điều kiện xảy ra phản ứng này, hoàn thiện và viết tắt các phương trình ion-phân tử và làm quen với thuật toán
SƠ ĐỒ THỦY LỰC CỦA MUỐI TA Kolevich, Vadim E. Matulis, Vitaly E. Matulis 1. Nước là chất điện li yếu Chỉ số hiđro (pn) của dung dịch Hãy nhớ lại cấu trúc của phân tử nước. Nguyên tử oxy liên kết với nguyên tử hydro
Chủ đề GIẢI PHÓNG ĐIỆN TỬ. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION Yếu tố nội dung cần kiểm tra Hình thức nhiệm vụ Max. điểm 1. Chất điện li và chất không điện li VO 1 2. Sự điện li của chất điện li VO 1 3. Điều kiện để xảy ra hiện tượng không thuận nghịch
18 Chìa khóa cho phương án 1 Viết các phương trình phản ứng tương ứng với các dãy biến đổi hóa học sau: 1. Si SiH 4 SiО 2 H 2 SiО 3; 2. Cu. Cu (OH) 2 Cu (NO 3) 2 Cu 2 (OH) 2 CO 3; 3. Mêtan
Vùng Ust-Donetsk h. Cơ sở giáo dục ngân sách thành phố Crimean Trường trung học cơ sở Crimean ĐÃ DUYỆT Lệnh ngày 2016 Giám đốc trường I.N. Chương trình làm việc Kalitventseva
Bài tập cá nhân 5. CHỈ SỐ THỦY LỰC CỦA MÔI TRƯỜNG. PHẦN LÝ THUYẾT THỦY VĂN Chất điện phân là chất dẫn điện. Quá trình phân huỷ một chất thành ion dưới tác dụng của dung môi
1. Oxit bên ngoài của nguyên tố thể hiện các tính chất chính: 1) lưu huỳnh 2) nitơ 3) bari 4) cacbon 2. Công thức nào ứng với biểu thức mức độ phân li của các chất điện li: =
Nhiệm vụ A23 Hóa học 1. Phương trình ion viết tắt tương ứng với tương tác Để chọn chất mà tương tác của chúng sẽ cho phương trình ion như vậy, cần sử dụng bảng tính tan
1 Thủy phân Câu trả lời cho các nhiệm vụ là một từ, một cụm từ, một số hoặc một chuỗi từ, số. Viết câu trả lời của bạn không có dấu cách, dấu phẩy hoặc các ký tự thừa khác. Phù hợp giữa
Ngân hàng nhiệm vụ Hóa học lớp 11 1. Cấu hình điện tử tương ứng với ion: 2. Các hạt và và và có cấu hình giống nhau 3. Magie và
PHỔ THÔNG NGÂN SÁCH GIÁO DỤC TỔ CHỨC "TRƯỜNG 72" HUYỆN SAMARA ĐƯỢC XÉT XÉT tại cuộc họp của hiệp hội giáo viên phương pháp luận (Chủ tịch khu vực Mátxcơva: ký, họ tên) nghi thức 20
thủy phân triệu tập phản ứng đổi tương tác các chất với nước, dẫn đếnsự phân hủy.
Đặc thù
Thủy phân chất hữu cơ vật liệu xây dựng Sinh vật sống thực hiện thủy phân các chất hữu cơ khác nhau chất trong quá trình phản ứng sự tham gia của các enzim. Ví dụ, trong quá trình thủy phân sự tham gia của tiêu hóa enzyme PROTEINS bị phá vỡ đối với AMINO ACIDS, FATS - thành GLYCERIN và AXIT BÉO, POLYSACCHARIDES (ví dụ: tinh bột và xenlulozơ) MONOSACCHARIDES (ví dụ: GLUCOSE), NUCLEIC ACIDS - miễn phí NUCLEOTIDES. Trong quá trình thủy phân chất béo sự hiện diện của chất kiềm nhận xà phòng; thủy phân béo trong sự hiện diện chất xúc tác được sử dụng cho glycerin và axit béo. thủy phân gỗ lấy etanol, và sản phẩm thủy phân than bùn tìm ứng dụng trong sản xuất thức ăn gia súc men, sáp, phân bón vàkhác
Thủy phân các hợp chất hữu cơ
chất béo bị thủy phân để tạo thành glixerol và các axit cacboxylic (với NaOH - xà phòng hoá). tinh bột và xenlulozơ bị thủy phân thànhglucose:
Thủy phân thuận nghịch và không thể đảo ngược
Hầu hết tất cả các phản ứng thủy phân chất hữu cơ có thể đảo ngược. Nhưng cũng có thủy phân không thuận nghịch. Tài sản chung không thể thay đổi thủy phân - một (tốt nhất là cả hai) từ các sản phẩm thủy phân được loại bỏ khỏi phạm vi phản ứng như: - THOÁT NƯỚC, - KHÍ GA. CaC₂ + 2H₂O = Ca (OH) ₂ ↓ + C₂H₂ Trong quá trình thủy phân các muối: Al₄C₃ + 12 H₂O = 4 Al (OH) ₃ ↓ + 3CH₄ Al₂S₃ + 6 H₂O = 2 Al (OH) ₃ ↓ + 3 H₂SCaH₂ + 2 H₂O = 2Ca (OH) ₂ ↓ + H₂
H I D R O L I S S O L E Y
HYDROLYSIS OF MUỐI Thủy phân muối - loại phản ứng thủy phân do phản ứng trao đổi ion trong dung dịch (tan trong nước các muối điện li. Động lực thúc đẩy quá trình là sự tương tác ion với nước, dẫn đến Yếu chất điện phân ở dạng ion hoặc dạng phân tử ("liên kết của các ion"). Phân biệt giữa có thể đảo ngược và sự thủy phân không thuận nghịch của các muối. 1. Sự thủy phân của muối yếu axit và bazơ mạnh (bị thủy phân bởi anion). 2. Sự thủy phân của muối mạnh axit và bazơ yếu (thủy phân bằng cation). 3. Sự thủy phân của muối yếu axit và bazơ yếu (không thể thay đổi). Muối của một axit mạnh và không có nền tảng vững chắctrải qua quá trình thủy phân.
Phương trình phản ứng
Thủy phân muối của axit yếu và muối của một bazơ mạnh (thủy phân bởi anion): (dung dịch có môi trường kiềm, phản ứng tiến hành thuận nghịch, quá trình thủy phân trong giai đoạn thứ hai diễn ra trong độ không đáng kể). Sự thủy phân của một muối của axit mạnh và một bazơ yếu (thủy phân bằng cation): (dung dịch có tính axit, phản ứng diễn ra thuận nghịch, quá trình thủy phân ở giai đoạn thứ hai diễn ra không đáng kểđộ).
10.
Thủy phân muối của một axit yếu và một bazơ yếu: (cân bằng chuyển dịch theo hướng sản phẩm, thủy phân tiền thu được gần như hoàn toàn, vì cả hai sản phẩm phản ứng rời khỏi vùng phản ứng dưới dạng kết tủa hoặc khí ga). Muối của một axit mạnh và một bazơ mạnhtrải qua quá trình thủy phân và dung dịch là trung tính.
11. BIỂU HIỆN CỦA SODIUM CARBONATE HYDROLYSIS
Na₂CO₃ NaOH cơ sở vững chắc H₂CO₃ axit yếu MÔI TRƯỜNG ALKALINE MUỐI AXIT, thủy phân bằng cáchANION
12. LỊCH TRÌNH HYDROLYSIS OF COPPER (II) CHLORIDE
CuCl₂ Cu (OH) ₂ ↓ cơ sở yếu HCl axit mạnh MÔI TRƯỜNG AXIT MUỐI CƠ BẢN, thủy phân theoCATION
13. BIỂU ĐỒ THỦY LỰC NHÔM SULFIDE
Al₂S₃ Al (OH) ₃ ↓ cơ sở yếu H₂S axit yếu PHẢN ỨNG TRUNG LẬP MÔI TRƯỜNGthủy phân không thể đảo ngược
14.
VAI TRÒ CỦA HYDROLYSIS TRONG THIÊN NHIÊN Sự biến đổi của vỏ trái đất Đảm bảo môi trường biển hơi kiềm nước VAI TRÒ CỦA THỦY SINH TRONG ĐỜI SỐNG NHÂN LOẠI Rửa sạch rửa chén bát Rửa bằng xà phòngQuá trình tiêu hóa