Bài tập được sắp xếp thành từng dạng bài tập khác nhau nhằm phát triển năng lực tư duy cho học sinh. Học sinh sẽ trở thành những học sinh giỏi hóa học khi tiếp xúc thường xuyên với những bài tập của chương này. Show
Bài tập trắc nghiệm Sự điện li Hóa 11 có đáp án gồm 29 câu trắc nghiệm được viết dưới dạng file word gồm...  Bài Tập Trắc Nghiệm Axit – Bazơ – Muối Có Đáp ÁnThuvienhoclieu.com - 04-08-2019 Bài tập trắc nghiệm axit - bazơ - muối có đáp án gồm 21 câu trắc nghiệm được viết dưới dạng file word gồm... Bài Tập Trắc Nghiệm Sự Điện Li Của Nước PH Chất Chỉ Thị Axit...Thuvienhoclieu.com - 04-08-2019 Bài tập trắc nghiệm sự điện li của nước PH chất chỉ thị axit – bazơ có đáp án gồm 41 câu trắc nghiệm.... Bài Tập Trắc Nghiệm Phản Ứng Trao Đổi Ion Trong Dung Dịch Chất Điện...Thuvienhoclieu.com - 04-08-2019 Bài tập trắc nghiệm phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li có đáp án gồm 25 câu trắc nghiệm. Tài... Trắc Nghiệm Luyện Tập Axit Bazơ Muối Phản Ứng Trao Đổi Ion Có Đáp...Thuvienhoclieu.com - 04-08-2019 Trắc nghiệm luyện tập axit bazơ và muối - Phản ứng trao đổi ion có đáp án gồm 66 câu trắc nghiệm. Bài tập... 135 Câu Trắc Nghiệm Chương Sự Điện Li Theo Từng Mức Độ Có Đáp...Thuvienhoclieu.com - 04-08-2019 135 câu trắc nghiệm chương sự điện li theo từng mức độ có đáp án rất hay được phân thành các chủ đề: Sự... 10 Đề Kiểm Tra 1 Tiết Chương 1 Sự Điện Li Hóa 11 Có...Thuvienhoclieu.com - 04-08-2019 10 đề kiểm tra 1 tiết chương 1 Sự điện li Hóa 11 có đáp án được viết dưới dạng file word gồm 24... Chuyên Đề Sự Điện Li Hóa 11 Có Lời Giải Và Đáp ÁnThuvienhoclieu.com - 11-09-2021 Chuyên đề sự điện li Hóa 11 có lời giải và đáp án rất hay có tóm tắt lý thuyết và phân thành các... Lý Thuyết Và Trắc Nghiệm Chương Sự Điện Li Hóa 11 Có Lời Giải...Thuvienhoclieu.com - 26-09-2021 Lý thuyết và trắc nghiệm chương Sự điện li Hóa 11 có lời giải và đáp án rất hay được soạn dưới dạng file... + Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch * Một số ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Dãy nào sau đây chỉ chứa các chất điện li mạnh:
Hướng dẫn giải chi tiết: B sai do HF là chất điện li yếu C loại do H2S là chất điện li yếu D loại do NH3 là chất điện li yếu Đáp án A Ví dụ 2: Chất nào sau đây không dẫn điện được ?
Hướng dẫn giải chi tiết: KCl rắn, khan không điện li ra ion nên không có khả năng dẫn điện. Đáp án A Ví dụ 3: Câu nào sau đây đúng khi nói về sự điện li ?
Hướng dẫn giải chi tiết: Theo định nghĩa về sự điện li thì: Sự điện li là sự phân li một chất thành ion dương và ion âm khi chất đó tan trong nước hay ở trạng thái nóng chảy. Đáp án C. Ví dụ 4: Cho các chất : H2O, HCl, NaOH, NaCl, CuSO4, HCOOH. Các chất điện li yếu là :
Hướng dẫn giải chi tiết: Trong dãy trên có chứa các chất điện li yếu là: H2O, HCOOH. Đáp án C. Ví dụ 5: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,10 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất ?
Hướng dẫn giải chi tiết: HF là chất điện li yếu => khi điện li sẽ điện li ra ít ion nhất => Dẫn điện kém nhất Đáp án B. Dạng 2 Xác định nồng độ các ion trong dung dịch chất điện li * Một số lưu ý cần nhớ Để làm được dạng bài tập này: - Viết phương trình điện li - Tính số mol chất điện li đang xét \=> Số mol ion có trong dung dịch chất điện li => Nồng độ ion có trong dung dịch chất điện li. * Lưu ý: Khi trộn 2 thể tích dung dịch, các em cần tính tổng thể tích dung dịch lúc sau * Một số ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Trộn 200 ml dung dịch chứa 12 gam MgSO4 với 300 ml dung dịch chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 thu được dung dịch X. Nồng độ ion SO42- trong X là
Hướng dẫn giải chi tiết: Ta có phương trình điện li: MgSO4 → Mg2+ + SO42- 0,1 0,1 (mol) Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42- 0,1 0,3 (mol) nSO42- = 0,4 mol ⇒ CM(SO42-) = n : V = 0,4/(0,2 + 0,3) = 0,8M Đáp án B Ví dụ 2: Nồng độ mol/l của ion H+ trong dung dịch H2SO4 là 60% (D = 1,503 g/ml) là:
Hướng dẫn giải chi tiết: Xét 100 gam dung dịch H2SO4 là 60% mH2SO4 = m dd . C% = 100 . 0,6 = 60 gam \=> n H2SO4 = 60 : 98 = 0,6 (mol) V = m dd : D = 100/1,503 = 66,5 ml ⇒ CM H2SO4 = 0,61/0,0665 = 9,2 M Ta có: H2SO4 → 2H+ + SO42- ⇒ [H+] = 2 . CM H2SO4 = 18,4 M Dạng 3 Bài toán liên quan đến độ điện li α. * Một số lưu ý cần nhớ Để làm được dạng bài tập này ta cần: - Viết phương trình điện li - Xác định nồng độ chất tại các thời điểm: ban đầu, cân bằng, sau phản ứng. - Kết hợp cả công thức tính độ điện li để giải quyết được yêu cầu bài toán Độ điện li: (α) : α = \(\frac{n}{{{n_o}}}\) = \(\frac{C}{{{C_o}}}\) Với : n là số phân tử phân li ra ion, nolà số phân tử hòa tan. C là nồng độ mol chất tan phân li thành ion, Co là nồng độ mol chất hòa tan. * Một số ví dụ điển hình: Ví dụ 1: Tính nồng độ mol của các ion CH3COOH, CH3COO-, H+ tại cân bằng trong dung dịch CH3COOH 0,1M có α= 1,32%. |
