Giáo án điện tử bài nhôm hóa lớp 9 năm 2024

1. hợp chất của nhôm
2. thông tin gì về kim loại nhôm?
3.
4. Vị trí- Cấu hình electron nguyên tử  II) Tính chất vật lí  III) Tính chất hóa học  IV) Ứng dụng và trạng thái tự nhiên
5. hình electron và cho biết vị trí của Al
6. tử nhôm
7. electron của nguyên tử: [Ne]3s23p1 * Độ âm điện: 1,61 * Số oxi hóa đặc trưng trong hợp chất: +3 *Al ở ô số 13, nhóm IIIA, chu kỳ 3 của bảng tuần hoàn. I . VỊ TRÍ - CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ
8. vật lí Màu trắng bạc mềm,dễ kéo sợi,dát mỏng Nhẹ,dẫn điện, nhiệt tốt
9. khử mạnh thể hiện qua các phản ứng nào? III. Tính chất hóa học
10. oxit kim loại Tác dụng với nước Tác dụng với dung dịch kiềm TÍNH KHỬ MẠNH Tác dụng với axit Tác dụng với phi kim
11. với phi kim PTHH: a) Với oxi: to 2Al2O34Al + 3O2
12. các phi kim khác: 2Al + 3Cl2 2AlCl3 to * Với S * Với Br2 , I2 2Al + 3S Al2S3 to Al + Br2 to AlBr3
13. với axit:  1: Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2  2: Với dung dịch H2SO4 đặc, nóng 2Al + 6H2SO4 (đặc) Al2(SO4)3 + 3SO2 +6H2O to
14. tạo hỗn hợp cho sản phẩm loãng
15. với H2SO4 và HNO3 đặc nguội
16. với oxit kim loại VD: 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe to Phản ứng nhiệt nhôm
17. với nước Ở điều kiện thường nhôm được phủ một lớp oxit bền bên ngoài nên ở điều kiện thường nhôm không phản ứng với nước. Nếu tách bỏ lớp oxit, nhôm phản ứng với nước giải phóng H2 Al + H-OH === Al(OH)3 + H2 Keo,traéng 62 2 3 Lớp Al(OH)3 lại tiếp tục bao phủ bên ngoài của nhôm nên phản ứng này xem như không xảy ra.
18. sát thí nghiệm.  Al tan trong dung dịch kiềm
19. vật bằng nhôm được phủ một lớp oxit bền chắc.
20. + 2NaOH 2NaAlO2 +H2 (1) * Tiếp tục: 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 (2) * Sau đó Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (3) *TQ : (2) + (3): Ta có 2Al + 6H2O + 2NaOH 2NaAlO2 + 3H2 5. Tác dụng với dung dịch kiềm
21. và trạng thái tự nhiên 1. Ứng dụng
22. DỤNG – ĐỒ DÙNG LÀM TỪ NHÔM VÀ HỢP KIM NHÔM Xoong nồi bằng nhôm Khung vâng với chất liệu từ nhôm Máy ảnh làm từ hợp kim nhôm chống trày Dây cáp điện bằng nhôm Vỏ máy bằng hợp kim nhôm Từ các hình ảnh và kiến thức thực tế các em hãy nêu ứng dụng của Nhôm ? Ô tô
23. nhôm Ứng dụng của nhôm 1 2 3 Làm dây dẫn điện, nồi, xoong, chảo.... Chế tạo máy bay, xe lửa , ô tô.... Nhôm và hợp kim của nhôm được dùng làm đồ trang trí nội thất. Nhôm có tính dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Nhôm và hợp kim của nhôm nhẹ, bền. Nhôm và hợp kim của nhôm dẫn nhiệt tốt, có màu trắng bạc đẹp. ỨNG DỤNG
24. tự nhiên. Chỉ tồn tại ở dạng hợp chất như: - Đất sét ( Al2O3.2SiO2.2H2O) - Mica ( K2O.Al2O3.6SiO2) - Boxit ( Al2O3.2H2O) - Criolit ( 3NaF.AlF3) - …
25.
26. đá quý có chứa nguyên tố nhôm
27. kết tủa Fe2O3 NaAlO2, Na2SiO3 AlOH)3Al2O3 to V.Sản xuất nhôm Al2O3.2H2O SiO2 Fe2O3
28. nóng chảy Trộn Al2O3 với Na3AlF6 (criolit) *Tiết kiệm năng lư * Dẫn điện tốt hơn Al2O3 nóng chảy * Bảo vệ Al không bị oxi hóa * HẠ NHIỆT DỘ NÓNG CHẢY CỦA HỖN HỢP
29. PHÂN  Cực âm(catôt)  Là quá trình khử Al3+  Al3+ + 3e Al  Cực dương(anot)  Là quá trình oxi hóa O2_  O2_ O2 + 4e
30. làm bằng than chì (C)  C + O2 CO2  C + CO2 2CO  PTĐP to to 2Al2O3 + 3C 4Al + 3CO2 ĐPNC Al2O3 + 3C 2Al + 3COĐPNC
31. cố Bài tập 1: Trong quá trình điện phân Al2O3 nóng chảy, quá trình nào diễn ra ở anot? A. Sự oxi hóa ion Al3+ B. Sự oxi hóa ion O2- C. Sự khử ion Al3+ D. Sự khử ion O2-
32. Cho Al + HNO3 N2O +.. Số phân tử HNO3 bị Al khử và số phân tử tạo muối nitrat trong phản ứng là: A. 6 vµ 30. B. 24 vµ 6. C.30 và 8. D. 30 vµ 6. Câu hỏi củng cố
33. cố Bài tập 3: Hòa tan hoàn toàn12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng, d, thu được dung dịch X và 1,344 lít (đktc) và hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O và N2. Tỉ khối hỗn hợp kkhi1tiso với khí H2 là18. Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan. Gía trị của m là: A. 106,38 B. 34,08 C. 38,34 D.97,84

Bài 1: (trang 57 sgk Hóa 9 - Video giải tại 6:48) Hãy điền vào bảng những tính chất tương ứng với những ứng dụng của nhôm:

Tính chất của nhôm Ứng dụng của nhôm 1 Làm dây dẫn điện 2 Chế tạo máy bay, ô tô, xe lửa, ... 3 Làm dụng cụ gia đình: nỗi, xoong, ...

Lời giải:

TÍNH CHẤT CỦA NHÔM ỨNG DỤNG CỦA NHÔM 1 Dẫn điện tốt Làm dây dẫn điện 2 Nhẹ, bền Chế tạo máy bay, ôtô, xe lửa,… 3 Tính dẻo, dẫn nhiệt tốt, nóng chảy ở to cao. Làm dụng cụ gia dụng: xoong, nồi, âm,...

Bài 2: (trang 58 sgk Hóa 9 - Video giải tại 8:30) Thả một mảnh nhôm vào các ống nghiệm chứa các dung dịch sau:

MgSO4.

CuCl2.

AgNO3.

HCl.

Cho biết hiện tượng xảy ra? Giải thích và viết phương trình hóa học.

Lời giải:

Không có phản ứng, vì hoạt động hóa học của Mg > Al.

Al tan dần, màu xanh lam của dung dịch nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám vào bề mặt nhôm.

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓

Al tan dần, có chất rắn màu xám bám ngoài Al.

Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag ↓

Có khí hiđro bay lên:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ .

Bài 3: (trang 58 sgk Hóa 9 - Video giải tại 13:40) Có nên dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi tôi hoặc vữa xây dựng không? Giải thích.

Lời giải:

Nếu dùng xô, chậu, nồi nhôm để đựng vôi, nước vôi hoặc vữa thì

Các dụng cụ này sẽ bị chóng hư vì trong vôi, nước vôi hoặc vữa đều có chứa Ca(OH)2 là một chất kiềm nên tác dụng được với Al2O3 (vỏ bọc ngoài các đồ dùng bằng nhôm), sau đó đến Al bị ăn mòn.

Phương trình phản ứng:

Al2O3 + Ca(OH)2 → Ca(AlO2)2 + H2O

2Al + Ca(OH)2 + 2H2O → Ca(AlO2)2 + 3H2 ↑ .

Bài 4: (trang 58 sgk Hóa 9 - Video giải tại 16:08) Có dung dịch muối AlCl3 lẫn tạp chất là CuCl2. Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích sự lựa chọn.

AgNO3.

HCl.

Lời giải:

Dùng Al để làm sạch muối nhôm vì:

2Al + 3CuCl2 → 2AlCl3 + 3Cu ↓

Bài 5: (trang 58 sgk Hóa 9 - Video giải tại 18:29) Thành phần chính của đất sét là Al2O3.2SiO2.2H2O. Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Al có trogn hợp chất trên.

Lời giải:

M Al2O3.2SiO2.2H2O = 27.2 + 16.3 + 2.(28 + 16.2) + 2.(2 + 16) = 258 (g)

Bài 6: (trang 58 sgk Hóa 9 - Video giải tại 20:46) Để xác định phần trăm khối lượng của hỗn hợp A gồm nhôm và magie, người ta thực hiện hai thí nghiệm sau:

– Thí nghiệm 1: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 1568ml khí ở điều kiện tiêu chuẩn.

– Thí nghiệm 2: Cho m gam hỗn hợp A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì sau phản ứng thấy còn lại 0,6g chất rắn.

Tính phần trăm khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A.

Lời giải:

Ở thí nghiệm 2: Al tác dụng hết với NaOH, còn Mg không phản ứng nên khối lượng chất rắn còn lại là Mg, mMg = 0,6g.

Gọi nAl = x

Phương trình phản ứng:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ ( 1)

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑ (2)

Theo pt (2) nH2 (2) = nMg = 0,025 mol

Theo pt (1) nH2 (1) =

⇒ Tổng số mol H2 là (∗)

Theo đề bài ta có: VH2 = 1568ml = 1,568 l

Từ (∗) và (∗∗) ⇒ 0,025 + 3x/2 = 0,07

Giải ra ta có : x = 0,03 mol ⇒ mAl = 0,03 x 27 = 0,81g

mhỗn hợp A = 0,81 + 0,6 = 1,41 g

Xem thêm các bài Giải bài tập Hóa học 9 (có video) hay khác:

Bài 19: Sắt
Bài 20: Hợp kim sắt: Gang, thép
Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại
Bài 23: Thực hành: Tính chất hóa học của nhôm và sắt

Săn shopee siêu SALE :

Sổ lò xo Art of Nature Thiên Long màu xinh xỉu
Biti's ra mẫu mới xinh lắm
Tsubaki 199k/3 chai
L'Oreal mua 1 tặng 3
Hơn 20.000 câu trắc nghiệm Toán,Văn, Anh lớp 9 có đáp án

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 9

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.