NaAlO2 CO2: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2
NaAlO2 + CO2 + H2O → Al[OH]3 + Na2CO3 là phương trình phản ứng khi sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa keo trắng. Nội dung chi tiết phương trình sẽ được VnDoc giới thiệu tới bạn đọc dưới đây. Hy vọng giúp bạn đọc viết và cân bằng đúng phương trình phản ứng NaAlO2 tác dụng với CO2. Show
>> Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan
1. Phương trình phản ứng khi Sục CO2 vào NaAlO2CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O → 2Al[OH]3 + Na2CO32. Điều kiện để phản ứng khí CO2 sục vào NaAlO2Nhiệt độ thường 3. Hiện tượng sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2Khi sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa keo trắng, phản ứng CO2 không phản ứng tiếp với Al[OH]3 vì oxit axit không phản ứng với bazơ không tan. 4. Bài tập vận dụng liên quanCâu 1. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 hiện tượng xảy ra là A. Không có hiện tượng gì. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan. C. có kết tủa keo trắng. D. dung dịch vẫn trong suốt. Xem đáp án Đáp án C Câu 2.Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 A. Không có hiện tượng gì B. Dung dịch vẩn đục C. Dung dịch trong suốt sau bị vẩn đục D. Dung dịch có màu trong suốt Xem đáp án Đáp án B Có kết tủa keo trắng không tan. NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al[OH]3↓ + NaHCO3. Câu 3.Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch axit HCl vừa tác dụng với dung dịch kiềm NaOH? A. AlCl3 và Al2[SO4]3. B. Al[NO3]3 và Al[OH]3. C. Al2[SO4]3 và Al2O3. D. Al[OH]3 và Al2O3. Xem đáp án Đáp án D Câu 4.Khi cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2. Hiên tượng quan sát được là A. xuất hiện kết tủa keo trắng B. lúc đầu xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan hết. C. không có hiện tượng gì xảy ra D. xuất hiện kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa bị hoà tan một phần. Xem đáp án Đáp án A Khi cho từ từ khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2. Hiên tượng quan sát được là xuất hiện kết tủa keo trắng Câu 5. Cho các thí nghiệm sau [1] Cho Ba vào dung dịch chứa phèn chua [2] Cho FeCl2 vào dung dịch AgNO3 [3] Cho Ca[OH]2 vào Mg[HCO3]2 [4] Sục khí NH3 vào dung dịch hỗn hợp CuCl2 và AlCl3 [5] Cho một miếng nhôm vào dung dịch NaOH dư rồi sục khí CO2 vào Tổng số thí nghiệm có khả năng tạo kết tủa là: A. 2 B. 5 C. 3 D. 4 Xem đáp án Đáp án B [1] tạo kết tủa BaSO4 có thể có thêm Al[OH]3 Ba + 2H2O → Ba[OH]2 + H2↑ Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ + H2O Al3+ + 3OH- → Al[OH]3↓ [2] tạo kết tủa AgCl và Ag FeCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Fe[NO3]2 Fe[NO3]2 + AgNO3 → Ag↓ + Fe[NO3]3 [3] tạo kết tủa CaCO3 và MgCO3 Ca[OH]2 + Mg[HCO3]2 → CaCO3↓ + MgCO3↓ + 2H2O [4] tạo Al[OH]3 có thể có Cu[OH]2 NH3 + H2O + AlCl3 → Al[OH]3↓ + NH4Cl NH3 + H2O + CuCl2 → Cu[OH]2↓ + NH4Cl 4NH3 + Cu[OH]2 → Cu[NH3]4[OH]2 phức tan [5] tạo kết tủa Al[OH]3 không tan trong CO2 Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑ Câu 6.Nhận định nào sau đây không đúng khi nhắc về kim loại kiềm? A. Đều có cấu tạo mạng tinh thể giống nhau: lập phương tâm khối B. Kim loại kiềm là những nguyên tố mà nguyên tử có 1 e ở phân lớp p C. Kim loại kiềm fễ bị oxi hóa D. Năng lượng ion hóa thứ nhất của các nguyên tử kim loại kiềm thấp hơn so với các nguyên tố khác trong cùng chu kì Xem đáp án Đáp án B .................................... Trên đây VnDoc đã giới thiệu NaAlO2 + CO2 + H2O → Al[OH]3 + Na2CO3 tới bạn đọc. Để có kết quả cao hơn trong kì thi, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Thi thpt Quốc gia môn Toán, Thi THPT Quốc gia môn Hóa học, Thi THPT Quốc gia môn Vật Lý, mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Ngoài ra, VnDoc.com đã thành lập group chia sẻ tài liệu ôn tập THPT Quốc gia miễn phí trên Facebook: Tài liệu học tập lớp 12 Mời các bạn học sinh tham gia nhóm, để có thể nhận được những tài liệu, đề thi mới nhất. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2. Hiện tượng xảy ra là A. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan. C. D. dung dịch vẫn trong suốt. Chọn C: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al[OH]3↓ + NaHCO3. CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀTrang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Câu hỏi: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 hiện tượng xảy ra là A. có kết tủa nâu đỏ. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan. C. có kết tủa keo trắng không tan. D. dung dịch vẫn trong suốt. Trả lời Chọn C. có kết tủa keo trắng không tan. NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al[OH]3↓ + NaHCO3. Kiến thức liên quan. 1. Phương trình phản ứng khi Sục CO2 vào NaAlO2 CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O → 2Al[OH]3 + Na2CO3 2. Điều kiện để phản ứng khí CO2 sục vào NaAlO2 Nhiệt độ thường 3. Hiện tượng sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Khi sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa keo trắng, phản ứng CO2 không phản ứng tiếp với Al[OH]3 vì oxit axit không phản ứng với bazơ không tan. 4. Cân bằng phương trình hóa học Natri Aluminat + Nước + Cacbon Đioxit = Gibbsit + Natrite Chất phản ứng - Natri Aluminat - NaAlO2 - Nước - H2O - Cacbon Đioxit - CO2 Sản phẩm - Gibbsit - Al[OH]3 - Natrite - Na2CO3 5. Bài tập vận dụng liên quan Câu 1. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 hiện tượng xảy ra là A. Không có hiện tượng gì. B. có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan. C. có kết tủa keo trắng. D. dung dịch vẫn trong suốt. Đáp án C Câu 2. Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 A. Không có hiện tượng gì B. Dung dịch vẩn đục C. Dung dịch trong suốt sau bị vẩn đục D. Dung dịch có màu trong suốt Đáp án B Câu 3. Dãy nào dưới đây gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch axit HCl vừa tác dụng với dung dịch kiềm NaOH? A. AlCl3 và Al2[SO4]3. B. Al[NO3]3 và Al[OH]3 C. Al2[SO4]3 và Al2O3. D. Al[OH]3 và Al2O3. Đáp án D Hiện tượng nào sau đây đúng khi cho từ từ dung dịch NH4Cl đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch NaAlO2?Hiện tượng nào sau đây đúng khi cho từ từ dung dịch NH4Cl đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch NaAlO2? A. Dung dịch đục dần do tạo ra chất kết tủa sau đó kết tủa tan và dung dịch lại trong suốt B. Sủi bọt khí, dung dịch vẫn trong suốt và không màu C. Dung dịch đục dần do tạo ra chất kết tủa và kết tủa không tan khi cho dư dung dịch NH4Cl D. Sủi bọt khí và dung dịch đục dần do tạo ra chất kết tủa
You đang tìm kiếm từ khóa Giải thích vì sao cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 rồi đun nóng thì thấy kết tủa Al OH 3 xuất hiện được Update vào lúc : 2022-03-27 13:22:22 . Với phương châm chia sẻ Thủ Thuật về trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi đọc Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha. Câu hỏi: Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là A. có kết tủa nâu đỏ. B. có kết tủa keo trắng, tiếp theo đó kết tủa lại tan. C. có kết tủa keo trắng không tan. D. dung dịch vẫn trong suốt. Trả lời Chọn C. có kết tủa keo trắng không tan. NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3↓ + NaHCO3. Kiến thức liên quan. 1. Phương trình phản ứng khi Sục CO2 vào NaAlO2 CO2 + 2NaAlO2 + 3H2O → 2Al(OH)3 + Na2CO3 2. Điều kiện để phản ứng khí CO2 sục vào NaAlO2 Nhiệt độ thường 3. Hiện tượng sục khí CO2 dư vào dung dịch NaAlO2 Khi sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 sau phản ứng thấy xuất hiện kết tủa keo trắng, phản ứng CO2 không phản ứng tiếp với Al(OH)3 vì oxit axit không phản ứng với bazơ không tan. 4. Cân bằng phương trình hóa học Natri Aluminat + Nước + Cacbon Đioxit = Gibbsit + Natrite Chất phản ứng – Natri Aluminat – NaAlO2 – Nước – H2O – Cacbon Đioxit – CO2 Sản phẩm – Gibbsit – Al(OH)3 – Natrite – Na2CO3 5. Bài tập vận dụng liên quan Câu 1. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch NaAlO2 hiện tượng kỳ lạ xẩy ra là A. Không có hiện tượng kỳ lạ gì. B. có kết tủa keo trắng, tiếp theo đó kết tủa lại tan. C. có kết tủa keo trắng. D. dung dịch vẫn trong suốt. Đáp án C Câu 2. Sục khí CO2 vào dung dịch NaAlO2 A. Không có hiện tượng kỳ lạ gì B. Dung dịch vẩn đục C. Dung dịch trong suốt sau bị vẩn đục D. Dung dịch có màu trong suốt Đáp án B Câu 3. Dãy nào dưới đây gồm những chất vừa tác dụng với dung dịch axit HCl vừa tác dụng với dung dịch kiềm NaOH? A. AlCl3 và Al2(SO4)3. B. Al(NO3)3 và Al(OH)3 C. Al2(SO4)3 và Al2O3. D. Al(OH)3 và Al2O3. Đáp án D UBND TỈNH THÁI NGUYÊNSỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOĐỀ CHÍNH THỨCĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNHNĂM HỌC 2011-2012MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 11(Thời gian làm bài 150 phút không kể thời hạn giao đề)Câu I. (5,0 điểm)1. X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hidro có dạng XH3. Electron ở đầu cuối trênnguyên tử X có tổng 4 số lượng tử bằng 4,5. Ở Đk thường XH3 là một chất khí.Viết công thức cấu trúc, Dự kiến trạng thái lai hoá của nguyên tử TT trong phântử XH3, trong oxit và hiđroxit ứng với hóa trị cao nhất của X.2. X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tục trong Hệ thống tuần hoàn (HTTH) cótổng số điện tích là 90 (X có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất).a) Xác định điện tích hạt nhân của X, Y, R, A, B. Gọi tên những nguyên tố đó.b) Viết thông số kỹ thuật electron của X2−, Y−, R, A+, B2+. So sánh bán kính của chúng vàgiải thích.c) Trong phản ứng oxi hoá-khử, X2−, Y− thể hiện tính chất cơ bản gì? Vì sao?d) Cho dung dịch A2X vào dung dịch phèn chua thấy có kết tủa xuất hiện và có khíthoát ra. Giải thích và viết phương trình phản ứng.3.a) Giải thích vì sao cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 rồi đun nóng thì thấy kếttủa Al(OH)3 xuất hiệnb) Hoàn thành phương trình hóa học (PTHH) của phản ứng oxi hoá-khử sau và cânbằng theo phương pháp cân đối electron:NaNO2 + KMnO4 + ?? + MnSO4 + ? + ?Câu II. (5,0 điểm)1. Viết những PTHH của những phản ứng để thực thi sơ đồ biến hoá hóa học sau:B1+H2OCH3-CHOB2+H2OCH3-CHOhiđrocacbon X+H2OCH3-CHOA1+H2OCH3-CHOA2+H2OCH3-CHO2. Khi cho 13,8 gam glixerin (A) tác dụng với một axit hữu cơ đơn chức (B) thu được chấthữu cơ E có khối lượng bằng 1,18 lần khối lượng chất A ban đầu. Biết rằng hiệu suất phảnứng đạt 73,75%. Tìm công thức cấu trúc của B và E.Câu III. (5,0 điểm)Hoà tan 2,16 gam hỗn hợp (Na, Al, Fe) vào nước dư thu được 0,448 lít khí (ở đktc)và một lượng chất rắn. Tách lượng chất rắn này cho tác dụng hết với 60 ml dung dịchCuSO4 1M thì thu được 3,2 gam Cu và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng vừa đủ vớidung dịch NaOH để thu được lượng kết tủa lớn số 1. Nung kết tủa trong không khí đếnkhối lượng không đổi thu được chất rắn B.a) Xác định khối lượng từng sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp.b) Tính khối lượng chất rắn B.Câu IV. (2,5 điểm)Sau khi đun nóng 23,7gam KMnO4 thu được 22,74 gam hỗn hợp chất rắn. Cho hỗn hợpchất rắn trên tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit HCl 36,5% (d = 1,18g/ml) đun nóng.1) Viết PTHH của những phản ứng xẩy ra.2) Tính thể tích khí Cl2 thu được (ở đktc).3) Tính thể tích dung dịch axit HCl cần dùng.CâuV. (2,5 điểm)Hòa tan x gam hỗn hợp gồm CuCl2 và FeCl3 vào nước, thu được dung dịch A. Chiadung dịch A làm hai phần bằng nhau. Cho lượng dư khí hiđro sunfua vào phần một thuđược 1,28 gam kết tủa. Cho lượng dư dung dịch Na2S vào phần hai thu được 3,04 gam kếttủa. Viết PTHH của những phản ứng xẩy ra và tính x.SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚCĐỀ CHÍNH THỨCKỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 NĂM HỌC 2011-2012ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC(Dành cho học viên THPT)(Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời hạn giao đề)Bài 1 (1,5 điểm ).Thổi 672 ml (đktc) hỗn hợp khí A gồm một ankan, một anken và một ankin (đều phải có số nguyên tử cacbontrong phân tử bằng nhau) qua lượng dư dung dịch AgNO3/NH3, thì thấy có 3,4 gam AgNO3 đã tham giaphản ứng. Cũng lượng hỗn hợp khí A như trên làm mất đi màu vừa hết 200 ml dung dịch Br2 0,15 M.1) Xác định công thức cấu trúc và tính khối lượng mỗi chất trong A.2) Đề nghị phương pháp tách riêng từng chất thoát khỏi hỗn hợp A.Bài 2. (1,5 điểm).Hòa tan hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3, thu được 7,84 lít NO (đktc)và 800 ml dung dịch X. Cho từ từ dung dịch HCl vào X đến lúc không hề khí thoát ra, thì thu được thêm1,12 lít NO (đktc).1) Xác định % khối lượng của mỗi sắt kẽm kim loại trong A.2) Tính số mol HNO3 đã tham gia phản ứng.3) Tính CM của những chất trong X.Bài 3 (1,5 điểm).Thủy phân hoàn toàn 2,475 gam halogenua của photpho người ta thu được hỗn hợp 2 axit (axit củaphotpho với số oxi hóa tương ứng và axit không chứa oxi của halogen). Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợpnày cần dùng 45 ml dung dịch NaOH 2M. Xác định công thức của halogenua đó.Bài 4 (2,0 điểm).1.Chỉ dùng chất thông tư phenolphtalein, hãy phân biệt những dung dịch riêng không liên quan gì đến nhau NaHSO4, Na2CO3, AlCl3,Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2. Viết những phản ứng minh họa dưới dạng ion thu gọn.2. Cho những sơ đồ phản ứng sau:a) X + O2 … + H2O N2 + … + …b) X + CuO …c) X + H2S d) X + CO2 … + H2O …e) X + H2O + CO2 Tìm công thức của khí X và hoàn thành xong những phương trình hoá học trên.Bài 5 (1,5 điểm).Hòa tan 4,8 gam sắt kẽm kim loại M hoặc hòa tan 2,4 gam muối sunfua của sắt kẽm kim loại này, bằng dung dịch HNO3đặc nóng dư, thì đều thu được lượng khí NO2 (thành phầm khử duy nhất) như nhau.1) Viết những phương trình phản ứng xẩy ra.2) Xác định sắt kẽm kim loại M, công thức phân tử muối sunfua.3) Hấp thụ khí sinh ra ở cả hai phản ứng trên vào 300 ml dung dịch NaOH 1M, rồi thêm vào đó một ítphenolphtalein. Hỏi dung dịch thu được có màu gì? Tại sao?Bài 6. (1,0 điểm).Hỗn hợp A gồm 2 ankan là đồng đẳng tiếp theo đó và 1 anken, trong số đó có 2 chất có cùng số nguyên tửcacbon.Đốt cháy một lượng A thu được 6,72 lít CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O. Xác định công thức phân tử của 3hiđrocacbon trong A.Bài 7 (1,0 điểm). Tìm những chất thích hợp ứng với những ký hiệu A1, A2, A3, A4, A5 trong sơ đồ sau và hoànthành những phương trình phản ứng dưới dạng công thức cấu trúc?+Benzen/H+CrackinhCnH2n+2A1(khí)(1)A2A3(3)(2)(4)+H2O/H++O2,xtA4A5 (C3H6O)(5) +O2/xtSỞ GD-ĐT QUẢNG BÌNHKÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 11 THPTĐỀ CHÍNH THỨCNgày 27 – 3 – 2013Môn: HóaSố BD:……………..Thời gian 180 phút (không kể thời hạn giao đề)Bài 1 (2,25 điểm)1. Viết phương trình hoá học của những phản ứng xẩy ra trong những thí nghiệm sau (nếu có):a) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeSO4.b) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4.c) Sục khí H2S vào dung dịch nước brom.d) Sục khí O3 vào dung dịch KI.e) Sục khí SO2 vào dung dịch Fe2(SO4)3.f) Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc ở 1200oC trong lò điện.2. Hoàn thành phương trình hóa học của những phản ứng sau (nếu có):toa) Fe2O3 + HNO3 (đặc) b) Cl2O6 + NaOH (dư) c) Na2S2O3 + H2SO4 (loãng) d) PCl3 + H2O CH3COOHe) Naphtalen + Br2 f) CH3-C≡CH + HBr (dư) 1:1otg) C2H5ONa + H2O h) Etylbenzen + KMnO4 Bài 2 (1,75 điểm)1. Hòa tan hết 31,89 gam hỗn hợp A gồm 2 sắt kẽm kim loại Al và Mg trong lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thuđược 10,08 lít (đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO và N2O) và dung dịch Y. Tỉ khối hơi của X so với khí hiđro là59/3. Cô cạn dung dịch Y thu được 220,11 gam muối khan. Tính Phần Trăm khối lượng mỗi sắt kẽm kim loại tronghỗn hợp A.2. Trong tự nhiên Bo có 2 đồng vị: 10B và 11B. Biết thành phần % về khối lượng của đồng vị 11B trongH3BO3 là 14,407%. Tính % số nguyên tử của mỗi đồng vị Bo trong tự nhiên.Bài 3 (1,5 điểm)1. Viết toàn bộ những đồng phân cấu trúc ứng với công thức phân tử C3H6O.2. Viết những phương trình hóa học thực thi chuyển hóa sau (biết A, B, C, D là những thành phầm chính):H SO ®ÆcH OH SO ®Æc, 170oCCl , H OKOH / ancol2422224 A B 2-brom-2-metylbutan C D A Bài 4 (2,0 điểm)1. Chất A có công thức phân tử là C7H8. Cho A tác dụng với AgNO3 trong dung dịch amoniac dư đượcchất B kết tủa. Phân tử khối của B to nhiều hơn của A là 214. Viết những công thức cấu trúc hoàn toàn có thể có của A.2. Hỗn hợp khí X gồm 2 anken tiếp theo đó nhau trong dãy đồng đẳng. Đốt cháy hoàn toàn 5 lít hỗn hợp X cầnvừa đủ 18 lít khí oxi (những thể tích khí đo ở cùng Đk nhiệt độ, áp suất).a) Xác định công thức phân tử của 2 anken.b) Hiđrat hóa hoàn toàn một thể tích X với Đk thích hợp thu được hỗn hợp ancol Y, trong số đó tỉ lệ vềkhối lượng những ancol bậc một so với ancol bậc hai là 28:15. Xác định % khối lượng mỗi ancol trong hỗn hợpancol Y.HỘI CÁC TRƯỜNG THPTCHUYÊNKHU VỰC DH & ĐB BẮC BỘĐỀ CHÍNH THỨCKÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI KHU VỰC MỞRỘNG NĂM HỌC 2011- 2012MÔN THI: HÓA HỌC LỚP 11Ngày thi: 21 tháng bốn thời gian năm 2012(Thời gian làm bài 180 phút không kể thời hạn giao đề)Câu 1: (2,5 điểm)1. Cho những chất BF3, CF4, NH3.a. Viết công thức Lewis và cho biết thêm thêm dạng hình học của những phân tử trên.b. Các chất trên, chất nào đóng vai trò là axit, bazơ theo Lewis?2. Cho phản ứng:3378Fe3O4 (r) + H2 (k)3 FeO (r) + H2O (k) (1)có: lgKp = + 3,648.TFeO (r) + H2 (k)Fe(r) + H2O(k)(2)có: lgKp = 748+ 0,573.Ta. Xác định H0; S0 của (1) và (2) giả thiết rằng H0; S0 không tùy từng nhiệt độ.b. Trong một bình kín dung tích không đổi tại nhiệt độ 10000C, ban đầu có 0,1 mol Fe3O4,người ta 0,4 mol cho H2 vào. Xác định thành phần của hệ tại thời gian cân đối.Câu 2: (2,5 điểm)1. A là một hợp chất của nitơ và hiđro với tổng số điện tích hạt nhân bằng 10. B là một oxit củanitơ, chứa 36,36% oxi về khối lượng.a. Xác định những chất A, B, D, E, G và hoàn thành xong những phương trình phản ứng:1:1 G + H2A + NaClO X + NaCl + H2O;A + Na X + HNO2 D + H2O;G + B D + H2OD + NaOH E + H2Ob. Viết công thức cấu trúc của D và nêu những tính chất hóa học đặc trưng của D.2. Để định lượng đồng người ta hoà tan 1,080 gam quặng đồng trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên thích hợp tạomuối đồng (II), rồi thêm KI dư. Sau đó chuẩn độ iot giải phóng ra hết 15,65 ml Na2S2O30,0950M. Tính % khối lượng Cu trong quặng.Câu 3: (2,5 điểm)1. Điện phân dung dịch X chứa NiSO4 0,02M và CoSO4 0,01M trong axit H2SO4 0,5M ở 250C,dùng điện cực Pt với dòng điện I = 0,2A.a. Viết phương trình phản ứng xẩy ra ở những điện cực, tính thế của những cặp oxi hóa khử ở từng điệncực và cho biết thêm thêm hiệu thế tối thiểu phải để vào hai cực để quy trình điện phân khởi đầu xẩy ra.b. Cation nào bị điện phân trước? Khi cation thứ hai khởi đầu điện phân thì nồng độ của cationthứ nhất còn bao nhiêu?2. Nếu điện phân dung dịch chứa NiSO4 0,02M; CoSO4 0,01M và NaCN 1M thì sắt kẽm kim loại nào sẽtách ra trước? Có thể tách hai sắt kẽm kim loại thoát khỏi nhau bằng phương pháp điện phân dung dịchnày không? Biết rằng một ion sẽ là tách hoàn toàn khỏi dung dịch khi nồng độ ion củanó còn sót lại trong dung dịch nhỏ hơn 10-6 M.Cho biết ở 250C, Eo Ni2+/Ni = – 0,233V; Eo Co2+/Co = – 0,277V; Eo O2,H+/H2O = 1,23V; PO2= 0,2 atm.Các phức chất: [Co(CN)6]4- có lg1 = 19,09; [Ni(CN)4]2- có lg2 = 30,22.Quá thế của H2/Pt đủ lớn để quy trình điện phân H+ và nước tại catot không xẩy ra.Câu 4: (2,5 điểm)1. Tiến hành chuẩn độ dung dịch CH3COOH (0,15M) bằng dung dịch NaOH (0,10M), người talấy 10 ml mẫu cho vào trong bình tam giác và thêm 2-3 giọt dung dịch chất thông tư tiếp theo đó nhỏ từ từtừng giọt dung dịch NaOH từ buret và lắc đều đến khi thông tư chuyển màu. Cho pK(CH3COOH)= 4,76.a. Tính pH tại điểm tương tự của phép chuẩn độ.b. Tính thể tích dung dịch NaOH đã thêm nếu sử dụng chất thông tư: Metyl da cam (pT = 4,4). phenolphtalein (pT = 9,0).0 C(k) (1) tại 400 C có nguồn tích điện hoạt động và sinh hoạt giải trí hóa học (năng2. Cho phản ứng: 2A(k) + B(k) lượng hoạt hóa) là 140 KJ/mol; khi xuất hiện chất xúc tác, nguồn tích điện hoạt hóa giảm còn 60 KJ/mol.a. So sánh vận tốc phản ứng khi có chất xúc tác với vận tốc phản ứng lúc không còn chất xúc tác?b. Ở nhiệt độ bao nhiêu (trong Đk không còn chất xúc tác) vận tốc của (1) bằng vận tốc củaphản ứng ở 4000C có xúc tác trên.Câu 5: (2,5 điểm)1. a. Sáu chất có công thức phân tử C4H8O, đều quang hoạt và có những tính chất vật lý thông thườngkhác nhau (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi …). Hãy màn biểu diễn cấu trúc của chúng.b. Năm chất cũng luôn có thể có công thức phân tử C4H8O, đều không quang hoạt nhưng có những tính chất vậtlý thông thường rất khác nhau (nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi …). Hãy màn biểu diễn cấu trúc củachúng.2. Cho sơ đồa/ Đề nghị cơ chế rõ ràng quy trình hình thành X.b/ Trong quy trình tạo ra (X) còn sinh ra 4 thành phầm phụ (X1, X2, X3 và X4) là đồng phân cấu tạocủa X. Hãy màn biểu diễn cấu trúc của chúng.Câu 6: (2,5 điểm)1. Có 5 lọ không nhãn được kí hiệu từ A đến E chứa riêng lẻ 5 hợp chất thơm sau:C6H5COCH2CH3, C6H5COOH, C6H5COCH3, C6H5CH(OH)CH3 và C6H5CHO. Dựa vàocác kết quả thí nghiệm sau này nhận ra hóa chất có trong mọi lọ:- Cho vào mỗi lọ 1 giọt dung dịch K2Cr2O7/H2SO4 rồi lắc đều. Sau vài phút thấy lọ A và Cbiến đổi dung dịch màu da cam thành xanh lục.- Cho vào mỗi chất một ít dung dịch NaOH loãng thì chỉ riêng lọ B tan được.- Khi cho tác dụng với I2 trong dung dịch kiềm thì lọ A và E cho kết tủa vàng.- Lọ C, D và E đều tác dụng với 2,4-đinitrophenylhydrazine cho kết tủa đỏ, da cam.2. So sánh tính axit của những chất dưới đây và lý giải ngắn gọn.a. Axit bixiclo[1.1.1]pentan-1-cacboxylic (A) và axit 2,2-đimetyl propanoic (B)b. C6H5CO2H (E), C6H5CO3H (F) và C6H5SO3H (G)c.COOHMCOOHN OH,COOH ,HOPHOCOOHQCâu 7: (2,5 điểm)1. Cho sơ đồ chuyển hóa :a. Biểu diễn cấu trúc của X, Y, Z.b. Biểu diễn 1 cấu trúc của Y và cho biết thêm thêm thông số kỹ thuật tuyệt đối của những nguyên tử cacbonbất đối.2. Chất A có CTPT là C8H16O và có phản ứng Iođofom nhưng không cộng được H2. Khi đun Avới H2SO4 đặc ở 170oC ta thu được hỗn hợp X trong số đó có 3 chất B, C và D có cùng CTPTlà C8H14 , đều không còn đồng phân hình học. Nếu ozon phân khử hoạc oxy hóa hỗn hợp Xthì thành phầm thấy xuất hiện xiclopentanon.a. Xác định công thức cấu trúc của A, B, C, D.b. Trình bày cơ chế chuyển A thành B, C, D.Câu 8: (2,5 điểm)1. Thủy phân hợp chất A (C13H18O2) trong môi trường tự nhiên vạn vật thiên nhiên axit HCl loãng cho hợp chất B (C11H14O).Chất B cũng khá được tạo ra khi cho cumen tác dụng với axetylclorua (xúc tác AlCl3). Khi B phảnứng với brom trong NaOH, tiếp theo đó axit hóa thì thu được axit C. Nếu đun nóng B với hỗn hợphiđrazin và KOH trong glicol thì cho hiđrocacbon D. Mặt khác, B tác dụng với benzanđehittrong dung dịch NaOH loãng (có đun nóng) thì tạo thành E (C18H18O). Cho E tác dụng NaBH4được hợp chất F. Cho F tác dụng với Br2/CCl4 thu được G.a. Hãy cho biết thêm thêm công thức cấu trúc của những hợp chất từ A đến G.b. Từ 1 thông số kỹ thuật của F, cho biết thêm thêm thông số kỹ thuật của G.2. Tetrađec-11-enyl axetat là chất dẫn dụ của sâu đục hạt ngô. Một đồng phân hình học của chấtnày (K) được tổng hợp theo sơ đồ dưới đây:a. Biểu diễn cấu trúc của những chất từ A đến K.b. Để có thành phầm là đồng phân hình học của K, cần kiểm soát và điều chỉnh quy trình nào trong sơ đồtổng hợp trên?SỞ GIÁO DỤC-ĐÀO TẠOHÀ TĨNHĐỀ CHÍNH THỨCKỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH CẤP THPTNĂM HỌC 2012-2013MÔN THI: HOÁ HỌC LỚP 11Thời gian làm bài: 180 phút(Đề thi có 02 trang, gồm 6 câu)Câu I:Nguyên tử của nguyên tố R ở trạng thái cơ bản có tổng số electron ở những phân lớp s là 7.a. Viết thông số kỹ thuật electron nguyên tử của R ở trạng thái cơ bản, xác lập tên nguyên tố R.b. Với R có phân lớp 3d đã bão hoà, hoà tan hoàn toàn m gam một oxit của R trong dung dịch H2SO4đặc, nóng, dư sinh ra 0,56 lít (Đk tiêu chuẩn) khí SO2 là thành phầm khử duy nhất. Toàn bộ lượngkhí SO2 trên phản ứng vừa đủ với 2 lít dung dịch KMnO4 thu được dung dịch T (coi thể tích dungdịch không thay đổi).- Viết những phương trình hoá học, tính m và tính nồng độ mol/l của dung dịch KMnO4 đã dùng.- Tính pH của dung dịch T (bỏ qua sự thủy phân của những muối).Biết axit H2SO4 có Ka1 =+∞; Ka2 = 10-2.Câu II:1. Thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100 ml dung dịch NH3 1M và NH4Cl 1M được 100 ml dungdịch A, hỏi có kết tủa Mg(OH)2 được tạo thành hay là không?Biết: TMg(OH)2 =10-10,95 và K b(NH3 ) = 10-4,75.2. Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn những dung dịch sau:a. 10ml dung dịch CH3COOH 0,10M với 10ml dung dịch HCl có pH = 4,00b. 25ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 15ml dung dịch KOH có pH = 11,00c. 10ml dung dịch CH3COOH có pH = 3,00 với 10ml dung dịch axit fomic (HCOOH) có pH=3,00.Biết Ka của CH3COOH và HCOOH lần lượt là 10-4,76 và 10-3,75 (Khi tính lấy tới chữ số thứ hai sau dấuphẩy ở kết quả ở đầu cuối).Câu III:1. Cho 2,16 gam hỗn hợp gồm Al và Mg tan hết trong dung dịch axit HNO3 loãng, đun nóng nhẹ tạora dung dịch A và 448 ml (đo ở 354,9 K và 988 mmHg) hỗn hợp khí B gồm 2 khí không màu, khôngđổi màu trong không khí. Tỉ khối của B so với oxi bằng 0,716 lần tỉ khối của CO2 so với nitơ. Làmkhan A một cách thận trọng thu được chất rắn D, nung D đến khối lượng không đổi thu được 3,84 gamchất rắn E. Tính khối lượng D và thành phần Phần Trăm khối lượng mỗi sắt kẽm kim loại trong hỗn hợp banđầu.2. Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al phản ứng với 60 ml dung dịch NaOH 2M được2,688 lít hiđro. Thêm tiếp vào trong bình sau phản ứng 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khingừng thoát khí, được hỗn hợp khí B, lọc tách được cặn C (không chứa hợp chất của Al). Cho B hấpthụ từ từ vào dung dịch nước vôi trong dư được 10 gam kết tủa. Cho C phản ứng hết với HNO3 đặcnóng dư thu được dung dịch D và 1,12 lít một khí duy nhất. Cho D phản ứng với dung dịch NaOH dưđược kết tủa E. Nung E đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Tính khối lượng mỗi chấttrong A, tính m, biết thể tích những khí đo ở Đk tiêu chuẩn.Câu IV:Đốt cháy hoàn toàn 0,047 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon mạch hở rồi cho toàn bộ thành phầm cháyhấp thụ vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,0555M được kết tủa và dung dịch M. Lượng dung dịch Mnặng hơn dung dịch Ca(OH)2 ban đầu là 3,108 gam. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Mthấy có kết tủa lần 2 xuất hiện. Tổng khối lượng kết tủa hai lần là 20,95 gam. Cùng lượng hỗn hợp Xtrên tác dụng vừa đủ với cùng 1 lít dung dịch Br2 0,09M. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạocủa những hiđrocacbon biết có 2 chất có cùng số nguyên tử cacbon, phân tử khối những chất trong X đềubé hơn 100 và lượng hỗn hợp trên tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO3 0,2M trong NH3được 3,18 gam 1 kết tủa.Câu V:1. Hợp chất X có công thức phân tử C6H10 tác dụng với hiđro theo tỉ lệ mol 1: 1 khi có chất xúc tác.Cho X tác dụng với dung dịch KMnO4 trong H2SO4 loãng, đun nóng thu được HOOC(CH2)4COOH.a. Xác định công thức cấu trúc, gọi tên X và viết phương trình phản ứngb. Viết phương trình phản ứng oxi hoá X bằng dung dịch KMnO4 trong nước2. Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol hỗn hợp X gồm 3 hiđrocacbon đồng phân A, B, C. Hấp thụ toàn bộsản phẩm cháy vào 5,75 lít dung dịch Ca(OH)2 0,02M thu được kết tủa và khối lượng dung dịch tănglên 5,08 gam. Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch thu được, kết tủa lại tăng thêm, tổng khối lượng kết tủa2 lần là 24,305 gam.a. Xác định công thức phân tử của 3 hiđrocacbonb. Xác định công thức cấu trúc A, B, C biết:- Cả 3 chất đều không làm mất đi màu dung dịch brom.- Khi đun nóng với dung dịch KMnO4 loãng trong H2SO4 thì A và B đều cho cùng thành phầm C9H6O6còn C cho thành phầm C8H6O4.- Khi đun nóng với brom xuất hiện bột sắt A chỉ cho một thành phầm monobrom. Còn chất B, C mỗi chấtcho 2 thành phầm monobromViết phương trình hóa học của những phản ứng xảy raTRƯỜNG THPT THUẬN THÀNH SỐ INgày 14/3/2013( Đề thi gồm có 01 trang)ĐỀ THI HSG CẤP TRƯỜNG NĂM HỌC 2012-2013MÔN HÓA HỌC LỚP 11Thời gian :120 phút(Không kể thời hạn giao đề)Câu 1 (2 điểm)1. Dẫn hỗn hợp khí C gồm N 2 , O2 , NO2 vào dung dịch NaOH dư tạo dung dịch D và hỗn hợp khí khôngbị hấp thụ. Cho D vào dung dịch KMnO4 trong H 2 SO4 thì mầu tím bị mất, thu được dung dịch G.Cho vụn Cu, thêm H 2 SO4 vào dung dịch G rồi đun nóng được dung dịch X khí Y (Y hóa nâu trong khôngkhí). Viết những phương trình phản ứng, xác lập vai trò của mỗi chất trong mọi phản ứng?2. Cho sơ đồ pư sau:ooCl2 ,asdd NaOH , tH 2 SO4 , tC4 H10 A1 A2 A3 A4 (A3 khí, A4 lỏng, H 2 SO4 đặc nóng)A1 là hỗn hợp của một-clobutan, 2-clobuatan. A2, A3, A4 đều là hỗn hợp của những thành phầm hữu cơ.a. Viết CTCT của C4H10 và những chất có trong A2, A3, A4?b. So sánh nhiệt độ sôi, độ tan trong nước của những chất trong A2 với những chất trong A1. Giải thích?Câu 2. (2,5 điểm): Hỗn hợp khí A gồm H 2 và một olefin ở 81,9 o C , 1atm với tỷ suất mol là một trong:1. Đun nónghỗn hợp A với bột Ni (xt) được hỗn hợp khí B có tỉ khối so với H 2 bằng 23,2, hiêu suất phản ứng là h%.a. Lập biểu thức tính h theo a?b. Tìm công thức phân tử của olefin và tính h?c. Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp B ở 81,9 o C , 1atm cho toàn bộ những thành phầm cháy qua bình đựng 128gam dung dịch H 2 SO4 98%. Sau phản ứng nồng độ axit là 0,6267M. Tính V?Câu 3. (2 điểm) Khi hòa tan cùng một lượng sắt kẽm kim loại M vào dung dịch HNO3 đặc nóng và dung dịchH 2 SO4 loãng thì thể tích khí NO2 thu được gấp 3 lần thể tích khí H 2 ở cùng Đk nhiệt độ và áp suất.Khối lượng muối sunfat thu được bằng 62,81% khối lượng muối nitrat tạo thành.1. Xác định sắt kẽm kim loại M?22. Nếu nung nóng cùng một lượng sắt kẽm kim loại M như trên cần thể tích oxi bằngthể tích NO2 nói trên9(cùng Đk) và thu được chất rắn X là một oxit của M. Hòa tan 10,44 gam X vào dung dịchHNO3 6,72 % thu được 0,336 lít (đktc) khí N x Oy . Tính khối lượng dung dịch HNO3 đã dùng?Câu 4 (2 điểm)1. pH của một dung dịch bazơ yếu B bằng 11,5. Hãy xác lập công thức của bazơ, nếu thành phần khốilượng của nó trong dung dịch này bằng 0,17%, còn hằng số của bazơ K b 104 . Tỉ khối của dungdịch là 1g / cm3 .2. Dung dịch CH 3COOH 0,1M có pH = 2,88. Cần pha loãng dung dịch này bao nhiêu lần khiến cho độđiện li tăng 5 lần ?Câu 5 (1,5 điểm) Một dung dịch chứa bốn ion của hai muối vô cơ; trong số đó có ion SO42 , khi tác dụng vừađủ với dung dịch Ba (OH )2 , đun nóng cho một khí, một kết tủa X và một dung dịch Y. Dung dịch Y sau khiaxit hóa bằng dung dịch HNO3 , tạo với AgNO3 kết tủa trắng hóa đen ngoài ánh sáng.Kết tủa X đem nung nóng đến khối lượng không đổi được a gam chất rắn Z. Giá trị của a thay đổi tùytheo lượng Ba (OH ) 2 dùng. Nếu vừa đủ a đạt giá trị cực lớn, còn lấy dư a giảm dần đến giá trị cực tiểu. Khilấy chất rắn Z với giá trị cực lớn a = 8,51 gam, thấy Z chỉ phản ứng hết với 50 ml dung dịch HCl 1,2 M, cònlại bã rắn nặng 6,99 gam. Hãy biện luận xác lập 2 muối trong dung dịch đầu?——————-Hết——————Họ tên thí sinh………………………………………….SBD………  Clip Giải thích vì sao cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 rồi đun nóng thì thấy kết tủa Al OH 3 xuất hiện ?Bạn vừa đọc tài liệu Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Giải thích vì sao cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 rồi đun nóng thì thấy kết tủa Al OH 3 xuất hiện tiên tiến và phát triển nhất Chia Sẻ Link Down Giải thích vì sao cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 rồi đun nóng thì thấy kết tủa Al OH 3 xuất hiện miễn phíHeros đang tìm một số trong những Chia SẻLink Download Giải thích vì sao cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 rồi đun nóng thì thấy kết tủa Al OH 3 xuất hiện Free. Hỏi đáp vướng mắc về Giải thích vì sao cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 rồi đun nóng thì thấy kết tủa Al OH 3 xuất hiệnNếu sau khi đọc nội dung bài viết Giải thích vì sao cho dư NH4Cl vào dung dịch NaAlO2 rồi đun nóng thì thấy kết tủa Al OH 3 xuất hiện vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Admin lý giải và hướng dẫn lại nha |
