Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 1 giúp các bạn học sinh có thêm nhiều gợi ý tham khảo để trả lời câu hỏi phần mở đầu và 12 bài tập trong SGK bài Khái niệm về cân bằng hóa học. Show Giải Hóa 11 bài 1 Kết nối tri thức được biên soạn với các lời giải chi tiết, đầy đủ và chính xác bám sát chương trình sách giáo khoa. Giải Hóa 11 Khái niệm về cân bằng hóa học là tài liệu cực kì hữu ích hỗ trợ các em học sinh lớp 11 trong quá trình giải bài tập. Đồng thời phụ huynh có thể sử dụng để hướng dẫn con em học tập và đổi mới phương pháp giải phù hợp hơn. Bên cạnh đó các bạn xem thêm nhiều tài liệu khác tại chuyên mục Hóa 11 Kết nối tri thức. Giải Hóa 11 Bài 1: Khái niệm về cân bằng hóa họcPhản ứng hoá học là quá trình biến đổi các chất đầu thành sản phẩm. Tuy nhiên, có nhiều phản ứng, các chất sản phẩm sinh ra lại có thể phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu. Đối với những phản ứng này, làm thế nào để thu được nhiều sản phẩm hơn và làm tăng hiệu suất phản ứng? Gợi ý đáp án Phản ứng hoá học là quá trình biến đổi các chất đầu thành sản phẩm. Tuy nhiên, có nhiều phản ứng, các chất sản phẩm sinh ra lại có thể phản ứng được với nhau tạo thành chất đầu. Đối với các phản ứng này, người ta thường vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier để chuyển dịch cân bằng theo mong muốn nhằm thu được nhiều sản phẩm hơn và làm tăng hiệu suất phản ứng. Giải Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 1 - Câu hỏiCâu 1 trang 6
Gợi ý đáp án
- Trong thí nghiệm 1: H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g). - Trong thí nghiệm 2: 2HI(g) ⇌ H2(g) + I2(g).
Câu 2 trang 8Phản ứng xảy ra khi cho khí Cl2 tác dụng với nước là một phản ứng thuận nghịch. Viết phương trình hoá học của phản ứng, xác định phản ứng thuận, phản ứng nghịch. Gợi ý đáp án Phương trình hoá học của phản ứng xảy ra khi cho khí Cl2 tác dụng với nước: Cl2(aq) + H2O(l) ⇌ HCl(aq) + HClO(aq) Phản ứng thuận: Cl2 + H2O → HCl + HClO. Phản ứng nghịch: HCl + HClO → Cl2 + H2O. Câu 3 trang 8Nhận xét nào sau đây không đúng?
Lời giải: Đáp án đúng là: C Giải thích: Phản ứng 1 chiều là phản ứng xảy ra hoàn toàn. Câu 4 trang 9
Gợi ý đáp án
Câu 5 trang 9Cho các nhận xét sau:
Các nhận xét đúng là (a) và (b). (b) và (c). (a) và (c). (a) và (d). Gợi ý đáp án Đáp án đúng là: D Câu 6 trang 10Viết biểu thức hằng số cân bằng cho các phản ứng sau:
Gợi ý đáp án Biểu thức hằng số cân bằng của các phản ứng:
Chú ý: Đối với các phản ứng có chất rắn tham gia, không biểu diễn nồng độ của chất rắn trong biểu thức hằng số cân bằng. Câu 7 trang 10Ở toC, nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng là: [N2] = 0,45 M; [H2] = 0,14 M; [NH3] = 0,62 M. Tính hằng số cân bằng KC của phản ứng trên tại t oC. Gợi ý đáp án Hằng số cân bằng KC của phản ứng tại t oC là: KC = =Các yếu tố ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hoá học Câu 8 trang 13Cho các cân bằng sau: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Nếu tăng nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích. Gợi ý đáp án Cân bằng: CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) ⇒ Chiều thuận thu nhiệt. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ. Cân bằng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ⇒ Chiều thuận toả nhiệt. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, tức là chiều phản ứng thu nhiệt, nghĩa là chiều làm giảm tác động của việc tăng nhiệt độ. Câu 9 trang 13Ester là hợp chất hữu cơ dễ bay hơi, một số ester được dùng làm chất tạo mùi thơm cho các loại bánh, thực phẩm. Phản ứng điều chế ester là một phản ứng thuận nghịch: CH3COOH(l) + C2H5OH(l) ⇌ CH3COOC2H5(l) + H2O(l) Hãy cho biết cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào nếu
Gợi ý đáp án
Câu 10 trang 14Cho các cân bằng sau:
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, các cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích. Gợi ý đáp án
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ không chuyển dịch, do đối với phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau thì trạng thái cân bằng của hệ không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ.
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch, tức chiều làm giảm áp suất (hay chiều làm giảm số mol khí).
Nếu tăng áp suất và giữ nguyên nhiệt độ, cân bằng sẽ không chuyển dịch, do đối với phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế của phương trình hoá học bằng nhau thì trạng thái cân bằng của hệ không bị chuyển dịch khi thay đổi áp suất chung của hệ. Câu 11 trang 14Trong công nghiệp, khí hydrogen được điều chế như sau: Cho hơi nước đi qua than nung nóng, thu được hỗn hợp khí CO và H2 (gọi là khí than ướt): C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2 Trộn khí than ướt với hơi nước, cho hỗn hợp đi qua chất xúc tác Fe2O3: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
b)Trong thực tế, ở phản ứng (2), lượng hơi nước được lấy dư nhiều (4 – 5 lần) so với khí carbon monoxide. Giải thích.
Gợi ý đáp án a) Cân bằng 1: C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) ⇒ Chiều thuận thu nhiệt. Vậy để cân bằng (1) chuyển dịch theo chiều thuận cần tăng nhiệt độ của hệ. Cân bằng 2: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ⇒ Chiều thuận toả nhiệt Vậy để cân bằng (2) chuyển dịch theo chiều thuận cần giảm nhiệt độ của hệ.
+ Tăng lượng hơi nước ⇒ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận (tức chiều làm giảm lượng hơi nước) ⇒ tăng hiệu suất thu khí hydrogen. + Ngoài ra, hơi nước có giá thành rẻ hơn và không độc hại so với sử dụng lượng dư carbon monoxide. Câu 12 trang 14Trong cơ thể người, hemoglobin (Hb) kết hợp với oxygen theo phản ứng thuận nghịch được biểu diễn đơn giản như sau: Hb + O2 ⇌ HbO2 Ở phổi, nồng độ oxygen lớn nhất nên cân bằng trên chuyển dịch sang phải, hemoglobin kết hợp với oxygen. Khi đến các mô, nồng độ oxygen thấp, cân bằng trên chuyển dịch sang trái, giải phóng oxygen. Nếu thiếu oxygen ở não, con người có thể bị đau đầu, chóng mặt.
|