Thiệt, mấy bài về số lượng tử như thế này mình kém lắm. Bạn nào vào giải mấy bài tập cho mình xem thử, chứ đọc hết bao nhiêu tài liệu rồi cũng ko biết cho 4 số lượng tử thì làm cách nào viết cấu hình electron ltvien
Dễ hiểu mà, dễ ẹt, bài tập mình làm ra hết rồi, cảm ơn hocmai nhiều cobemongmo95
Bài 1:
hoa_heo
Câu 3: n + l = 3 => n=1 và l=2 => vô lí; n= 2 và l=1 => e cuối cùng thuộc phân lớp 2p; n =3 và l=0 => e cuối cùng thuộc phân lớp 3s. Như vậy nguyên tố thuộc phân lớp p hoặc s tức ml chỉ có thể nhận các giá trị -1; 0; +1 mà ml+ ms = +1/2 => ml=-1 thì ms=+3/2 => loại. ml= 0 thì ms=+1/2 => thỏa mãn => cấu hình 1s^2 2s^2 2p^2 hoặc 1s^2 2s^2 2p^6 3s^1 ml= +1 thì ms=-1/2 => thỏa mãn => cấu hình .... koizinzin
Câu 4: n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3 l= 2 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp d ml = -1 => e cuối cùng được xếp vào ô thứ hai của phân lớp d. ms= -1/2 => e cuối cùng hướng xuống Như vậy phân lớp 3d có tất cả 7e \=> Cấu hình: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^7 4s^2 koizinzin
Câu 4: Còn một ý nữa mình làm nốt n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3 l= 2 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp d ml = -1 => e cuối cùng được xếp vào ô thứ hai của phân lớp d. ms= +1/2 => e cuối cùng hướng lên Như vậy phân lớp 3d có tất cả 2 \=> Cấu hình: 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^2 4s^2 sieuquay2012
Câu 5: (1) n=3, l=3, ml=0: n =3 => nguyên tố thuộc chu kì 3 l= 3 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp f Tổ hợp này không đúng, vì chu kì 3 không có phân lớp f (2) n=2, l=1, ml=0: n =2 => nguyên tố thuộc chu kì 2 l= 1 => e cuối cùng được xếp vào phân lớp p ml=0 => e cuối cùng ở ô thứ 2 của phân lớp p Tổ hợp này đúng. (3) Tổ hợp này không đúng, vì hiện tại chưa có nguyên tố nào có l=5. (4) Tổ hợp này không đúng, vì hiện tại chưa có nguyên tố nào có ml=-4. sieuquay2012
Bài làm của bạn chưa chính xác hoàn toàn, vì ở bài này, nếu bạn khẳng định do n=3 nên nguyên tố thuộc chu kì 3 là không đúng, nguyên tố này thuộc chu kì 4, chỉ có e cuối cùng của nguyên tử nguyên tố này mới thuộc chu kì 3. |
