Sử dụng giao diện màu tối sẽ chuyển nền của trang web sang màu tối. Giúp bạn có trải nghiệm tốt hơn vào ban đêm. Giao diện này sẽ hạn chế ánh sáng màu xanh khiến bạn mỏi mắt. Chú ý: giao diện chỉ áp dụng trên trình duyệt này. Show Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Bài 34. Một số hợp chất quan trọng của nhôm – Bài 5 trang 181 SGK Hóa học lớp 12 nâng cao. Có các dung dịch AlCl3, HCl, NaOH, H2O và các dụng cụ cần thiết. Hãy điều chế và chứng minh tính lưỡng tính của Al2O3 và Al(OH)3. Viết phương trình hóa học. Có các dung dịch \(AlC{l_3},{\rm{ }}HCl,{\rm{ }}NaOH,{\rm{ }}{H_2}O\) và các dụng cụ cần thiết. Hãy điều chế và chứng minh tính lưỡng tính của \(A{l_2}{O_3}\) và \(Al{\left( {OH} \right)_3}\). Viết phương trình hóa học.  – Điều chế \(A{l_2}{O_3};{\rm{ }}Al{\left( {OH} \right)_3}\): \(\eqalign{ & AlC{l_3} + 3NaOH_{đủ}\to Al{(OH)_3} \downarrow + 3NaCl. \cr &2Al{(OH)_3}\buildrel {{t^0}} \over \longrightarrow A{l_2}{O_3} + 3{H_2}O. \cr} \) Quảng cáo– Chứng minh tính lưỡng tính của \(A{l_2}{O_3}\) và \(Al{\left( {OH} \right)_3}.\) \(A{l_2}{O_3}\) và \(Al{\left( {OH} \right)_3}\) vừa cho proton \({H^ + }\) vừa nhận proton \({H^ + }\) \(\eqalign{ & Al{(OH)_3} + 3HCl \to AlC{l_3} + 3{H_2}O. \cr & Al{(OH)_3} + NaOH \to Na\left[ {Al{{(OH)}_4}} \right]. \cr & A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O. \cr & A{l_2}{O_3} + 2NaOH + 3{H_2}O \to 2Na\left[ {Al{{(OH)}_4}} \right]. \cr} \) Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính. Bài tập 1.27 trang 7 sách bài tập(SBT) hóa học 11 – Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện ly
1.28. Al(OH)3 là hiđroxit lưỡng tính. Phân tử axit có dạng HAl02.H20. Hãy viết các phương trình hoá học dưới dạng ion rút gọn thể hiện tính lưỡng tính của nó. Al(OH)3 + 3H+ \( \to \) Al3+ + 3H20 HA102.H20 + O\({H^ – }\) \( \to \) Al\({O_2}^ – \) + 2H20
Đáp án chi tiết, giải thích dễ hiểu nhất cho câu hỏi “Chứng minh Al(OH)3 lưỡng tính?” cùng với kiến thức tham khảo là tài liệu cực hay và bổ ích giúp các bạn học sinh ôn tập và tích luỹ thêm kiến thức bộ môn Hóa học 12. Trắc nghiệm: Chứng minh Al(OH)3 lưỡng tính?Trả lời: Đáp án đung: D. Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O Bạn đang xem: Chứng minh Al(OH)3 lưỡng tính?
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO3 + H2O Kiến thức mở rộng về Nhôm hydroxit1. Định nghĩa Al(OH)3– Nhôm Hydro hay với tên gọi hóa học là Al(OH)3 là một hợp chất hóa học có nguồn gốc từ 1 loại khoáng. Loại khoáng này ban đầu được tìm thấy có cái tên đó là Gibbsite (hay Hydragilit). Ngoài có nguồn gốc từ dạng khoáng, Al(OH)3 còn mang các tính chất của ba chất đa hình hiếm gặp hơn đó là: bayerit, doyleite và nordstrandite. – Công thức phân tử: Al(OH)3 – Công thức cấu tạo như sau: – Gibbsite là một loại cấu trúc kim loại Hydroxit điển hình có các dạng liên kết Hydro. Gibbsite được tạo nên từ nhiều lớp kép của các nhóm Hydroxyl với đa phần các ion nhôm chiếm tới 2/3 trong số các lỗ bát diện giữa hai lớp. – Chính vì sự ra đời với nhiều nguồn gốc xuất thân như thế nên Nhôm Hydroxit là một loại hợp chất hóa học lưỡng tính. Cụ thể hơn về loại hợp chất lưỡng tính, Nhôm hydroxit lưỡng tính có trong tự nhiên luôn có cả 2 tính chất đó là tính bazo và tính axit. Có liên quan chặt chẽ nhất đến dạng chất đó là nhôm oxit – Al2O3. – Nói thêm về nhôm Oxit thì đây cũng là một dạng chất lưỡng tính. Có trong tự nhiên và là hợp chất cộng lại của các thành phần chính của bauxite quặng nhôm. 2. Tính chất vật lý và hóa học của Al(OH)3* Về tính chất vật lý – Al(OH)3 là một loại hợp chất hóa học dạng rắn, không tan được trong nước (ở bất cứ điều kiện nhiệt độ nào). – Có tất cả 2 tính chất hóa học quan trọng của Al(OH)3 : kém bền với nhiệt độ và là một Hydroxit lưỡng tính. Đối với tính chất kém bền nhiệt, để minh chứng được tính chất này thì bạn hãy đun nóng Al(OH)3, sau khi đun nóng bạn sẽ thấy hiện tượng chất này phân hủy thành Al2O3. Còn đối với tính chất lưỡng tính minh chứng rõ rệt nhất đó chính là Al(OH)3 có thể kết hợp mạnh được với axit và các dung dịch kiềm mạnh. * Tính chất hóa học – Có tất cả 2 tính chất hóa học quan trọng của Al(OH)3 : kém bền với nhiệt độ và là một Hydroxit lưỡng tính. – Đối với tính chất kém bền nhiệt, để minh chứng được tính chất này thì bạn hãy đun nóng Al(OH)3, sau khi đun nóng bạn sẽ thấy hiện tượng chất này phân hủy thành Al2O3. – Còn đối với tính chất lưỡng tính minh chứng rõ rệt nhất đó chính là Al(OH)3 có thể kết hợp mạnh được với axit và các dung dịch kiềm mạnh. – Hợp chất kém bền với nhiệt, nên khi đun nóng Al(OH)3 ra Al2O3. PTHH: 2Al(OH)3 →Al2O3 + 3H2O – Đây là hợp chất lưỡng tính nên có thể tác dụng với cả axit và cả bazo: + Tác dụng với axit mạnh: PTHH: Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O + Tác dụng với dung dịch có tính kiềm mạnh: PTHH: Al(OH)3 + KOH → KAlO3 + 2H3O PTHH: Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] PTHH: Al(OH)3 + NaOH⟶ 2H2O + NaAlO2 * Cách điều chế nhôm hydroxit – Để điều chế hợp chất này, người ta thường cho kết tủa ion Al3+, kết tủa AlO2. Phương trình hóa học điều chế hợp chất này như sau: + Kết tủa ion Al3+: PTHH:Al3+ + 3OH– (vừa đủ) → Al(OH)3 PTHH: Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4+ PTHH: 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3 + Kết tủa AlO2–: PTHH: AlO2– + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + HCO3– PTHH: AlO2– + H+ (vừa đủ) + H2O → Al(OH)3 PTHH: NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 – Với phương trình điều chế như trên, nhiều người sẽ đặt ra câu hỏi Al(OH)3 kết tủa màu gì? Chính là “màu trắng” nhé. 3. Ứng dụng của Al(OH)3– Hợp chất này có tính ứng dụng cao trong đời sống. Ngay sau đây chúng tôi sẽ thông tin đến các bạn một số ứng dụng điển hình của hợp chất này nhé: – Nguyên liệu để sản xuất các hợp chất nhôm khác – Được dùng trong sản xuất nhôm kim loại polyaluminium clorua, nhôm sunfat, nhôm clorua, nhôm kích hoạt, zeolit, natri aluminat, nhôm nitrat. – Dùng trong một số ngành công nghiệp Trong một số ngành công nghiệp sản xuất hiện nay, hợp chất này được sử dụng trong một số ngành công nghiệp, cụ thể như sau: + Đây là thành phần không thể thiếu trong việc sản xuất gốm sứ. _ Ngoài ra hợp chất này còn tác dụng với silica và các oxit để tạo độ dẻo, ngăn chặn sự kết tinh để hình thành thủy tinh. _ Trong sản xuất giấy, các gốc hydroxit kết hợp với nhau sẽ giúp cho giấy bền và đẹp hơn, bằng cách cho hợp chất này cùng với muối ăn vào bột giấy. Nhôm clorua được tạo nên dưới sự ảnh hưởng của phản ứng trao đổi và bị thủy phân mạnh tạo nên hydroxit. Những sợi xenlulo sẽ được liên kết bền bỉ với nhau nhờ Hydroxit. Do đó khi viết sẽ không bị nhòe mực. + Sử dụng trong ngành công nghiệp nhuộm và dệt _ Sử dụng trong ngành công nghiệp công nghiệp nhựa, sản xuất xuất bao bì, cao su và sơn. Nó được sử dụng tương tự như một chất độn chống cháy cho các ứng dụng polymer. Hợp chất này sẽ phân hủy hoàn toàn trong điều kiện nhiệt độ 180°C (356°F). Nó cũng được xem là yếu tố chủ đạo trong việc hấp thụ lượng lớn nhiệt sinh ra trong các quá trình phản ứng. _Sử dụng trong dược phẩm với mục đích hỗ trợ điều trị các bệnh về dạ dày, tăng axit, ợ chua hay trào ngược… Đăng bởi: Đại Học Đông Đô Chuyên mục: Lớp 12, Hóa Học 12 |
