conech123
-
3
Câu1 : so sánh tính axit của axit sau :
HCOOH , ClCH2COOH , FCH2CH2COOH , CH3COOH , CH3CH2COOH
Câu 2 : cũng dãy trên nhưng là nhiệt độ sôi :
các bạn giúp + giải thích ...em cũng hay bị nhầm về cái này lại chưa học đến axit cacboxylic nữa nên cũng muốn tìm hiểu vừa search đc 1. Xét tính axit:
- Xét hợp chất Z-R-COOH: - Nếu Z=H: Ta có R-COOH: + Nếu R đẩy e thì làm giảm tính axit (vì sao thì dễ mà, đúng k?), R đẩy e càng mạnh thì tính axit càng giảm. + Nếu R hút e thì làm tăng tính axit, R hút e càng mạnh thì tính axit càng tăng. - Nếu Z khác H: Xét trường hợp thường gặp R no: + Nếu Z đẩy e thì làm giảm tính axit (vì sao thì dễ mà, đúng k?), Z đẩy e càng mạnh thì tính axit càng giảm. + Nếu Z hút e thì làm tăng tính axit, Z hút e càng mạnh thì tính axit càng tăng. hoặc Z-Ar-OH (Ar là nhân benzen) Chú ý: Z hút e hay đẩy e càng mạnh nếu nó càng gần nhóm COOH. Cách nhận biết nhóm Z đẩy hay hút e: - Nếu Z là nguyên tố halogen thì hút e, Độ âm điện càng lớn thì hút càng mạnh Nếu Z là nhóm no (chỉ chứa liên kết đơn) thì nó đẩy e, trừ halogan thì hút e -> làm giảm tính axit. - Nếu Z là nhóm có liên kết pi (không no ) thì nó hút e -> làm tăng tính axit.
- Xét Z-Ar-OH (Ar là nhân benzen): Cũng tương tự Vậy ta có:
- CH3-COOH < NC-CH2-CH2-COOH<CH3-CH(CN)-COOH
2)p-NO2-C6H4-OH<p-CH3O-C6H4-OH<p-Cl-C6H4-OH<p-CH3-CO-C6H4-OH
3)Cl-CH2-COOH<Cl-CH2-CH2-COOH<CH3-CH2-COOH--> có ai thấy câu này lạ ko? tác giả so sánh như vậy nhưng em ko nghĩ là thế, phải ngược lại chứ nhể ?
4)p-Cl-C6H4-OH<p-Br-C6H4-OH<C6H5-OH (nhóm CO hút rất yếu) 2. Xét tính bazơ: Ngược lại với tính axit ở trên!
<nguồn sưu tầm>
Last edited by a moderator: 7 Tháng năm 2010
conech123
-
5
Câu1 : so sánh tính axit của axit sau :
HCOOH , ClCH2COOH , FCH2CH2COOH , CH3COOH , CH3CH2COOH
Câu 2 : cũng dãy trên nhưng là nhiệt độ sôi :
các bạn giúp + giải thích ...theo em dãy tính axit đúng phải là :
FCH2CH2COOH > ClCH2CH2COOH > HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH .
độ âm điện của F > độ âm điện Cl gốc HC no càng dài , nhiều nhánh thì tính axit càng giảm.
so sánh nhiệt độ sôi :
ClCH2CH2COOH > ClCH2CH2COOH > CH3CH2COOH > CH3COOH > HCOOH
vì cùng nhóm chức ptử càng cồng kềnh (khối lượng ptử lớn) thì có nhiệt độ sôi càng cao.
Last edited by a moderator: 8 Tháng năm 2010
levanbinh16
-
11
Câu1 : so sánh tính axit của axit sau :
HCOOH , ClCH2COOH , FCH2CH2COOH , CH3COOH , CH3CH2COOH
Câu 2 : cũng dãy trên nhưng là nhiệt độ sôi :
các bạn giúp + giải thích ...-theo mình thì HCOOH có tính axit mạnh nhất, vì gốc R đính với COOH ít nhất(H) mặc dù các chất kia có nhóm hút e nhưng dù sao nhóm COOH vẫn đính vào gốc R=CH2,CH3 mà gốc CH2,CH3 là gốc đẩy e tác dụng trực tiếp đến nhóm COOH làm giảm tính axit
- tiếp theo là ClCH2COOH > CH3COOH : vì sao thì ai cũng biết nhỉ
- và cuối cùng FCH2CH2COOH > CH3CH2COOH
tổng lại: HCOOH >ClCH2COOH > CH3COOH >FCH2CH2COOH > CH3CH2COOH
Last edited by a moderator: 8 Tháng năm 2010
SO SÁNH TÍNH ACID
Định nghĩa độ linh động của nguyên tử H (hidro):
Là khả năng phân ly ra ion H (+) của hợp chất hữu cơ đó. Khả năng tách ion H+
của nhóm -OH càng mạnh thì tính acid cáng cao.
So sánh tính acid của các hợp chất hữu cơ cùng nhóm chức.
*Tính acid của HCHC giảm dần khi liên kết với các gốc hydrocacbon (HC) như
sau
Gốc HC có liên kết 3 > gốc HC thơm > gốc HC chứa liên kết đôi > gốc HC no.
* HCHC cùng liên kết với các gốc đẩy điện tử (gốc hydrocacbon no) thì gốc acid
giảm dần theo thứ tự: gốc càng dài càng phức tạp (càng nhiều nhánh) thì tính acid
càng giảm.
VD: CH3COOH > CH3CH2COOH \>CH3CH2CH2COOH \> CH3CH(CH3)COOH.
*Với các hợp chất hữu cơ cùng liên kết với các gốc đẩy điện tử nhưng trong gốc
này lại chứa các nhóm hút điện tử (halogen) thì tính acid tăng giảm theo thứ tự sau
+ Cùng 1 nguyên tử halogen, càng xa nhóm chức thì thì tính acid càng giảm.
VD: CH3CHClCOOH > ClCH2CH2COOH
+ Cùng 1 vị trí của nguyên tử thì khi liên kết với các halogen sẽ giảm dần theo
thứ tự
F > Cl > Br > I .................. độ âm điện càng cao hút càng mạnh
VD: FCH2COOH > ClCH2COOH > BrCH2COOH .
So sánh tính acid của các hợp chất hữu cơ khác nhóm chức
* Tính acid giảm dần theo thứ tự
Acid hữu cơ > H2CO3 \> Phenol > H2O > Rượu.
BÀI TẬP
Tính acid của các chất C2H5OH, C6H5OH, H2O, HCOOH, CH3COOH tăng dần theo thứ
tự nào?
Hướng dẫn: độ mạnh của acid theo thứ tự sau:
Acid hữu cơ > H2CO3 \> Phenol > H2O > Rượu.
Như vậy
+ độ acid của C2H5OH < H2O
+ độ acid của HCOOH, CH3COOH được giải thích như sau: HCOOH liên kết với gôc H
(ko đẩy ko hút); CH3COOH liên kết với gốc –CH3(đẩy e) => CH3COOH < HCOOH.
Kết luận => C2H5OH < H2O < C6H5OH < CH3COOH < HCOOH
Bài tập ứng dụng So sánh và sắp xếp theo thứ tự tính acid tăng dần của các chất sau: