Muối có nồng độ pH là bao nhiêu?

Chủ đề: Cách tính pH của muối: Cách tính pH của muối là một kiến thức cực kì quan trọng trong hóa học và đó cũng là một chủ đề được quan tâm và tìm kiếm nhiều trên Google. Nắm vững được công thức tính pH sẽ giúp chúng ta đánh giá chính xác tính axit, bazơ của dung dịch muối, từ đó có thể ứng dụng vào thực tế trong nhiều lĩnh vực như dược, môi trường, hóa chất... Hơn nữa, việc vận dụng kiến thức này còn giúp cho người học thêm hiểu sâu về tính chất của các chất hóa học trong cuộc sống và hình thành một tư duy khoa học phát triển bản thân.

Mục lục

Cách tính độ pH của dung dịch muối được tạo ra từ axit yếu và bazơ mạnh?

Để tính độ pH của dung dịch muối được tạo ra từ axit yếu và bazơ mạnh, ta áp dụng công thức sau:
pH = 14 + 1/2.log(Kb) + 1/2.log(Cm)
Trong đó:
- Kb là hằng số cân bằng cơ sở của bazơ mạnh
- Cm là nồng độ mol/L của muối
Các bước tính như sau:
Bước 1: Xác định Kb của bazơ mạnh trong muối
Bước 2: Tính log(Kb)/2
Bước 3: Tính log(Cm)/2
Bước 4: Cộng log(Kb)/2 và log(Cm)/2 lại với nhau
Bước 5: Tính pH bằng cách cộng giá trị ở bước 4 vào 14
Ví dụ: Cho dung dịch muối NaF được tạo ra từ axit HF (Ka = 7,2×10^-4) và bazơ NaOH
Bước 1: Kb của NaOH là 1×10^-14/Ka = 1.39×10^-11
Bước 2: log(Kb)/2 = log(1.39×10^-11)/2 = -5.36
Bước 3: log(Cm)/2 = log(0.1)/2 = -1
Bước 4: -5.36 + (-1) = -6.36
Bước 5: pH = 14 + (-6.36) = 7.64
Vậy, độ pH của dung dịch muối NaF được tạo ra từ axit yếu HF và bazơ mạnh NaOH là 7.64.

Làm thế nào để tính pH của dung dịch muối?

Để tính pH của dung dịch muối, ta cần biết nồng độ ion hydroxyl (OH-) hoặc ion hydronium (H+) trong dung dịch. Có nhiều công thức được sử dụng để tính pH của dung dịch muối, phụ thuộc vào loại muối (muối của axit yếu và bazơ mạnh hoặc muối của axit mạnh và bazơ yếu). Dưới đây là các công thức cơ bản để tính pH của dung dịch muối:
- Nếu muối được tạo ra từ axit yếu và bazơ mạnh: pH = 14 + 1/2.log(Kb) + 1/2.log(Cm), trong đó Kb là hằng số bazơ của bazơ mạnh và Cm là nồng độ mol của muối.
- Nếu muối được tạo ra từ axit mạnh và bazơ yếu: pH = -1/2.log(Ka) - 1/2.log(Cm), trong đó Ka là hằng số axit của axit mạnh và Cm là nồng độ mol của muối.
Đối với các loại muối khác, ta có thể sử dụng công thức tổng quát pH = 1/2.(pKw - pKa - log(Ca)) hoặc pH = 1/2.(pKw + pKb - log(Cb)), trong đó pKw là -log(Kw) (Kw là hằng số ion sản phẩm của nước), pKa là -log(Ka) (Ka là hằng số axit), pKb là -log(Kb) (Kb là hằng số bazơ), Ca là nồng độ của axit hoặc ion hydronium và Cb là nồng độ của bazơ hoặc ion hydroxyl.
Qua đó, ta có thể tính được pH của dung dịch muối bằng cách áp dụng các công thức trên và thay đổi giá trị cho các biến đổi đề cập trên.

Công thức tính pH của dung dịch muối?

Công thức tính pH của dung dịch muối phụ thuộc vào loại axit và bazơ trong muối. Nếu muối được tạo ra từ axit yếu và bazơ mạnh, ta sẽ dùng công thức sau: pH = 14 + 1/2.log(Kb) + 1/2.log(Cm), trong đó Kb là hằng cân bằng bazơ mạnh và Cm là nồng độ của muối. Nếu muối được tạo ra từ bazơ yếu và axit mạnh, ta sẽ dùng công thức: pH = 14 -1/2.log(Ka) - 1/2.log(Cm), trong đó Ka là hằng cân bằng axit mạnh. Các công cụ đo pH như giấy pH, máy đo pH, đũa đo pH đều hỗ trợ việc tính pH của dung dịch muối nhanh chóng và tiện lợi.

Bài tập tính PH của dung dịch - Thầy giáo Đặng Xuân Chất

Bạn có muốn biết cách đo đạt tính axit - bazơ của dung dịch bằng chỉ số pH không? Đây là một kiến thức rất hữu ích cho cuộc sống hàng ngày của bạn. Video về tính pH của dung dịch sẽ giải đáp cho bạn tất cả các thắc mắc về chủ đề này. Đừng bỏ lỡ cơ hội học hỏi và khám phá kiến thức mới nhé.

Hóa 11 - Tính pH của dung dịch - Cơ bản và nâng cao - Trắc nghiệm

Trắc nghiệm là phương pháp rất hiệu quả để học tập và nâng cao kiến thức của bạn. Vậy đã bao giờ bạn thử đánh giá kiến thức của mình bằng các bài trắc nghiệm chưa? Video về trắc nghiệm sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về cách thức thực hiện và cách tính điểm của trắc nghiệm. Hãy tham gia xem video và trải nghiệm những bài trắc nghiệm thú vị nhé.

Anion gốc axit còn H của axit yếu (H2CO3, H2SO3, H2S, H3PO4, ...) đều là chất lưỡng tính, còn anion không còn H của axit yếu đều là bazơ.

Hằng số phân li axit (Ka) và bazơ (Kb):

VD: CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H+

VD: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Sự điện li của muối trong nước:

VD: Na2SO4 → 2Na+ + SO42-

Muối axit, muối trung hoà:

+ Muối axit: Là muối mà gốc axit còn H có khả năng cho proton.

+ Muối trung hoà: Là muối mà gốc axit không còn H có khả năng cho proton.

II. pH của dung dịch

pH = - lg[H+]

pOH = - lg[OH-]

[H+].[OH-] = 10-14

pH + pOH = 14

pH = a => [H+] = 10-a

pOH = b => [OH+] = 10-b

pH < 7 → Môi trường axít

pH > 7 → Môi trường bazơ

pH = 7 →Môi trường trung tính

[H+] càng lớn ↔ Giá trị pH càng bé

[OH-] càng lớn ↔ Giá trị pH càng lớn

Tham khảo các bài Chuyên đề 1 Hóa 11 khác:

Săn SALE shopee tháng 7:

ĐỀ THI, GIÁO ÁN, GIA SƯ DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 11

Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và gia sư dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official

Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85

Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k5: fb.com/groups/hoctap2k5/

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.