Hóa hữu cơ dành cho cao đẳng dược năm 2024

(Giảng viên, học sinh, sinh viên nghỉ Tết Nguyên đán Giáp Thìn từ 29/01 đến hết ngày 18/02/2024 theo Kế hoạch số 11/KH-CĐYT ngày 26/01/2024 của Trường Cao đẳng Y tế Thái Bình)

08h00: Họp giao ban BGH - Thành phần: BGH, Trưởng phòng Tổ chức, Hành chính, Tài chính, Đào tạo - Địa điểm: Phòng họp 2

09h00: Dự Hội nghị công bố Quyết định của Ban Thường vụ Tỉnh uỷ và các Quyết định của Ban Thường vụ Đảng uỷ Khối

Chi tiết Tiêu đề: Hóa hữu cơ (CĐ Dược) Tác giả: Trường Cao đẳng Y tế Phú Thọ Chủ đề: Hóa học,Hóa hữu cơ Nhà xuất bản: Trường Cao đẳng Y tế Phú Thọ Ngày tháng: 2013 Mô tả vật lý: 168tr. Số lần đọc: 1992 Số lần tải: 0

- Trình bày được các hoá tính và các phản ứng định tính chính của các hoá chức hữu cơ học trong học phần

• Học phần tiên quyết:

Hoá đại cương vô cơ

• Mô tả môn học/ học phần:

Hóa hữu cơ gồm 2 phần lý thuyết và thực hành. Lý thuyết Hóa hữu cơ giúp sinh viên có kiến thức cơ bản về cấu trúc, danh pháp, tính chất,.. của các nhóm hợp chất hữu cơ quan trọng như alcol, thiol, aldehyd-ceton, acid carboxylic, amin, dị vòng,... Phần thực hành Hóa hữu cơ cung cấp cho sinh viên một số kỹ thuật cơ bản trong thực hành hóa hữu cơ, bao gồm: kỹ năng xác định một số hằng số vật lý cơ bản của hợp chất hữu cơ cơ bản, kỹ năng tiến hành thực nghiệm định tính một số hoá chức hữu cơ cơ bản.

• Cách đánh lượng giá học phần:

- Kiểm tra thường xuyên: 2 bài không báo trước để kết hợp đánh giá chuyên cần.

- Đánh giá 1/6 bài thực hành theo tiêu chí:

+ Test lượng giá: 20 %

+ Kỹ năng thực hành: 60 %

+ Tác phong, thái độ: 20%

Bài thực hành lấy điểm: “Tổng hợp 1 thuốc điển hình-Aspirin”

Với các bài thực tập khác, Bộ môn Hoá hữu cơ chỉ đánh giá sinh viên có làm đạt bài thực tập hay không, không lấy điểm. Sinh viên có 1 bài thực tập không đạt thì toàn bộ điểm thực tập của học phần đó là điểm 3,9 (ba phẩy chín điểm).

- Thi hết học phần: theo hình thức tự luận không sử dụng tài liệu

• Cách tính điểm:

- Kiểm tra thường xuyên: 20%

- Thực hành: 20%

- Thi hết học phần: 60%

• Tài liệu học tập:

- Bộ Y tế (2017), Hóa học hữu cơ, NXB Y học, tập 1.

- Bộ Y tế (2015), Hóa học hữu cơ, NXB Y học, tập 2.

- Bộ môn Hóa hữu cơ (2016), Thực tập Hóa hữu cơ, Trường ĐH Dược.

- Bộ Y tế (2012), Câu hỏi trắc nghiệm Hóa hữu cơ, NXB Y học.

• ​Tài liệu tham khảo chính:

- Thái Doãn Tĩnh (2001), Cơ sở Hóa học hữu cơ, NXB Khoa học và kỹ thuật, tập 1,2,3.

- Nguyễn Hữu Đĩnh (2003), Hóa học hữu cơ, NXB Giáo dục, tập 1,2.

- Carey, F. (2011), Organic chemistry, 8th edition, The McGraw-Hill companies.

- McMurry, Jhon (2016), Organic chemistry, 9th edition, Brook/Cole a division of Thompson learning Inc.

Giáo trình Hóa hữu cơ (Dành cho cao đẳng dược) cung cấp cho người học những kiến thức như: Cấu tạo hợp chất hữu cơ; Đồng phân học; Các phương pháp tinh chế hợp chất hữu cơ; Hydrocarbon mạch hở; Hydrocarboncyclanic và dẫn xuất; .Mời các bạn cùng tham khảo! | BỘ LAO ĐỘNG THƯƠNG BINH VÀ XÃ HỘI GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ Đối tượng Dược cao đẳng Lưu hành nội bộ Năm học 2018 2019 MỤC LỤC Trang Bài 1. CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ . 1 Bài 2. ĐỒNG PHÂN HỌC . 4 Bài 3. CÁC PHƯƠNG PHÁP TINH CHẾ HỢP CHẤT HỮU CƠ. 24 Bài 4. HYDROCARBON MẠCH HỞ . 30 BÀI 5. HYDROCARBONCYCLANIC VÀ DẪN XUẤT. 54 BÀI 6. HỢP CHẤT AMIN . 58 BÀI 7. ALCOL PHENOL . 68 BÀI 8. ALDEHYD CETON QUINON. 79 BÀI 9. ACID CARBOXYLIC VÀ DẪN XUẤT . 91 BÀI 10. HỢP CHẤT DỊ VÒNG . 101 PHẦN THỰC HÀNH . 121 Bài 1. CẤU TẠO HỢP CHẤT HỮU CƠ 1. Cách biểu diễn công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ Công thức cấu tạo phẳng biểu diễn cấu trúc của phân tử quy ước trên một mặt phẳng thường là mặt phẳng giấy. . Công thức Lewis Công thức Lewis biểu diễn các liên kết giữa các phân tử hay số electron hoá trị của mỗi nguyên tử bằng số electron. Số electron là bằng tổng electron của các nguyên tử đóng góp vào và các nguyên tử có xu hướng tạo trạng thái electron lớn nhất có thể có để có vòng electron bền vững của khí trơ. Ví dụ Các công thức có thể mang điện tích thường gọi là điện tích hình thức hay quy ước Khi những tiểu phân không có đủ vòng bát tử thì thường đó là những tiểu phân trung gian không bền có khả năng phản ứng cao và trong phản ứng có xu hướng nhanh tạo thành cấu trúc electron bát tử. Ưu điểm Dễ kí hiệu cho thấy được bản chất của quá trình phân tích. Nhược điểm Phức tạp cho quá trình biểu diễn dễ gây sai sót. Trong một số trường hợp không biểu diễn được. . Công thức Kekule Để đơn giản trong cách biểu diễn của Lewis người ta quy ước biểu diễn các liên kết trong phân tử bằng vạch ngang thay cho cặp electron liên kết. 1 Ví dụ Trong các hợp chất có mang điện tích cũng có thể thay thế kiên kết bằng mũi tên từ chất cho tới chất nhận Để đơn giản trong cách biểu diễn công thức có thể ẩn các gạch liên kết ẩn một phần hay toàn phần tuỳ thuộc vào yêu cầu cách biểu diễn đồng thời cũng bỏ qua các cặp electron không liên kết gọi là công thức rút gọn CH3CH2 CH3 CH3 CH2 CH3 CH3CH2CH2 H Ngoài ra một .