- Information
- AI Chat
Was this document helpful?
Was this document helpful?
CHƯƠNG II: CÂN BẰNG AXIT BAZƠ
I.CÁC AXIT- BAZƠ
I.1 Định nghĩa.
I.1.1 Theo Areniuit
- Axit là những chất khi hòa tan vào H2O sinh ra H+
Ví dụ: HCl
H+ + Cl-
- Bazơ là những chất khi hòa tan vào H2O sinh ra OH-
Ví dụ: NaOH
Na+ + OH-
I.1.2 Theo Bronsted.
- Axit là những chất có khả năng nhường proton.
- Bazơ là những chất có khả năng nhận proton.
Tùy theo bản chất của dung môi một chất có thể làm axit hặc bazơ.
I.1.3 Ưu điểm của thuyết Bronsted
- Có tính khái quát hơn cho phép giải thích được tính axit-bazơ trong các dung
môi khác nhau một cách nhất quán
Vd: với axit NH+4 giải thích theo Bronxtet
NH+4 + H2O ↔ NH3 + H3O+
Còn giải thích theo Areniut phải đưa ra khái niệm “thủy phân”
NH+4 + H2O ↔ NH4OH + H+
I.2 Các phản ứng của axit – bazơ trong nước.
I.2.1 Nước là chất điện ly yếu, lưỡng tính, vừa thể hiện tính axit vừa thể hiện tính
bazơ
H2O + p \= H3O+
H2O – p = OH-
2H2O \= H3O + OH- k
- Home
- My Library
- Ask AI
Uploaded by
Tiến Cường Hoàng
100% found this document useful (3 votes)
4K views
3 pages
Copyright
© © All Rights Reserved
Available Formats
DOC, PDF, TXT or read online from Scribd
Share this document
Did you find this document useful?
Is this content inappropriate?
100% found this document useful (3 votes)
4K views3 pages
BÀI TẬP CÂN BẰNG VÀ PHẢN ỨNG AXIT-BAZƠ
Uploaded by
Tiến Cường Hoàng
Jump to Page
You are on page 1of 3
Search inside document
Reward Your Curiosity
Everything you want to read.
Anytime. Anywhere. Any device.
No Commitment. Cancel anytime.